第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)卓越講義（原卷版）

第01第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析概念辨析及注意事項(xiàng)概念應(yīng)用注意事項(xiàng)物質(zhì)的量(mol)“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開(kāi),也不能添字,如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等(1)只用來(lái)衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作為單位時(shí),要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說(shuō)1mol氧阿伏加德常數(shù)(NA)NA是一個(gè)精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計(jì)算摩爾質(zhì)量(g·mol-1)對(duì)同一物質(zhì),其摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位、相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔1．物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的易混點(diǎn)(1)“物質(zhì)的量”的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等)，而不是宏觀物質(zhì)。(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。(3)物質(zhì)的量適用于任何一種有確定化學(xué)組成的物質(zhì)，同時(shí)要求所描述的對(duì)象一定是微觀粒子。如“1mol金剛石”的說(shuō)法錯(cuò)誤，可表述為“含1molC的金剛石”。(4×1023是個(gè)純數(shù)值，沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為×1023。2．摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量也等于NAm0(m0為單個(gè)粒子的質(zhì)量)。(3)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。(4)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。(5)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。(6)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)；④Na2O2、Na2S和Al(OH)3(78g·mol－1)。4．應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)常見(jiàn)陷阱“兩突破”：突破一：應(yīng)用“22.4L·mol-1”抓“兩看”。一看物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)。突破二：審“組成”、“結(jié)構(gòu)”，突破微觀粒子數(shù)目陷阱。一審物質(zhì)的分子組成，如He、Ne為單原子分子。二審在溶液中構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。5．物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算的“一、二、三、四”(1)一個(gè)中心：必須以物質(zhì)的量為中心。(2)二個(gè)前提：在應(yīng)用Vm=22.4L·mol-1時(shí)，一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)三個(gè)關(guān)系：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)四個(gè)無(wú)關(guān)：①物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；②物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))；③氣體摩爾體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；④摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。5．摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝m/n(定義式)已知一個(gè)分子的質(zhì)量M＝m(分子)×NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M＝22.4L·mol－1×ρ(注意：ρ以g·L－1為單位)同溫同壓下的氣體M(A)＝M(B)×D(相對(duì)密度)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))6．以物質(zhì)的量為中心的量之間的關(guān)系典型例題剖析典型例題剖析考向1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量的概念辨析與應(yīng)用【典例1】（2022秋·河北石家莊·高三階段練習(xí)）下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【變式練1】（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法中不正確的是A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾B．水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量的倍C．摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的單位分別是、D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等【變式練2】（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．2gH2含有1mol氫分子B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3考向2有關(guān)質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的計(jì)算【典例2】（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【變式練3】（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol?1B．98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gD．6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g【變式練4】（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（

）①0.2molH2SO4

②0.7molCH4

③11.2L（STP）CO2

④9.03×1023個(gè)H2O

⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為A2．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）在中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為A D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為4．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①消耗4.4gCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．16.2g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為NA5．（2023·安徽·校聯(lián)考三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol中含有鍵的數(shù)目為5NAB．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為AC．和2混合得到NO2分子數(shù)目為AD．在電解精煉銅中，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA6．（2023·河北滄州·統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol與1mol在光照下反應(yīng)生成的的分子數(shù)目是NAB．42g中含有的σ鍵數(shù)目一定是8NAC．1mol分別與足量和足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是NAD．1mol分子中P—P數(shù)目為6NA考點(diǎn)二考點(diǎn)二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析1．氣體摩爾體積的四項(xiàng)注意(1)使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、×105Pa。(2)使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。2．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(T1＝T2,p1＝p2,V1＝V2))?N1＝N2“三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)(2)阿伏加德羅定律的推論描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝D(相對(duì)密度)二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)＝D注意事項(xiàng)①n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，V為氣體體積，ρ為密度，p為壓強(qiáng)。②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于互不反應(yīng)的混合氣體。③同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔1．應(yīng)用氣體摩爾體積的“六大誤區(qū)”(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、101kPa)，而不是指常溫、常壓。(2)使用對(duì)象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；SiF4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體。(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無(wú)關(guān)，如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4L·mol－1時(shí)，氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(6)對(duì)22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。2．阿伏加德羅定律及其推論解題思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)比分析，從而順利解題。注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pV＝nRT，其中R為常數(shù)。拓展：在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不相等；兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等(填“相等”，“不相等”)。3．阿伏加德羅定律及其推論的易混點(diǎn)(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個(gè)量相同，第四個(gè)量必定相同，即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。上述結(jié)論均可由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT＝eq\f(ρV,M)RT導(dǎo)出，不需要“機(jī)械記憶”。4．求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。典型例題剖析典型例題剖析考向1氣體摩爾體積的應(yīng)用和計(jì)算【典例1】（2022·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L【變式練1】（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）已知ag氣體XY3含有b個(gè)原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，氣體摩爾體積為cL·mol-1，則該條件下該氣體的質(zhì)量為A． B． C． D．【變式練2】（2022秋·河北邢臺(tái)·高三邢臺(tái)市第二中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥考向2阿伏加德羅定律及推論【典例2】（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）向三個(gè)密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【變式練3】（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH?和14gN?的體積相同；③28gCO的體積為；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大：⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥【變式練4】（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┰谝粋€(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·廣東·高考真題）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．中含有個(gè)電子D．被還原生成2．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為3．（2021·全國(guó)·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為4．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為10B．常溫下，1L的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為C．含σ鍵的數(shù)目為D．向溶液中通入適量，當(dāng)有1mol被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：。是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中所含配位鍵數(shù)目為B．常溫常壓下，44g所含分子數(shù)目為C．1mol晶體中所含數(shù)目為D．17g溶于水所得溶液中和數(shù)目之和為6．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于B．晶體()中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．

，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于考點(diǎn)三考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、HF、乙醇、苯、溴、等。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)此類題常涉及：①特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)[如稀有氣體(為單原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(如CO2、P4、金剛石、CnH2n+2等)。④解有關(guān)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的題目時(shí)要注意以下四點(diǎn)：A．原子晶體如SiO2、離子化合物如NaCl中不存在分子。B．Na2O2、CaO2中陰離子是O22-，故Na2O、Na2S、Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1，CaO2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1C．1molSiO2含4NA個(gè)Si—O鍵，1molP4中含6NA個(gè)P—P鍵。D．1molCH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH4+、Na+均含有10NA個(gè)電子，但1molOH-只有9NA個(gè)質(zhì)子，1molNH4+、Na+均含3．注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)了解較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的方法。(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù):反應(yīng)物消耗或生成的物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA4.注意電解質(zhì)溶液中存在的平衡此類題要特別注意題目中的隱含條件，解題時(shí)要考慮是否水解、平衡是否移動(dòng)、是否為可逆反應(yīng)等。如NH4Cl溶液中因NH4+水解導(dǎo)致c(Cl-)>c(NH4+)；1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中因CO32-的水解導(dǎo)致含有的CO5.注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，注意反應(yīng)的條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，從而突破陷阱。常見(jiàn)可逆反應(yīng)及與物質(zhì)濃度有關(guān)的反應(yīng)如下：(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔1．解阿伏加德羅常數(shù)(NA)問(wèn)題“三步驟”2．識(shí)破“阿伏加德羅常數(shù)”常見(jiàn)陷阱①忽視氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如25℃、×105Pa氣體體積，讓考生用22.4L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。②忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4L·mol－1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、單質(zhì)硫、石墨等。③不能正確理解物質(zhì)的組成和微觀結(jié)構(gòu)：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算它們的混合物中元素的原子個(gè)數(shù)時(shí)，可將最簡(jiǎn)式看作是混合物的分子式來(lái)計(jì)算。Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等，1mol苯中含6mol介于C—C和C=C鍵之間的特殊鍵和6molC—H鍵。④錯(cuò)記特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP—P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC—C鍵)、晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi—O鍵)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1等。⑤混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子)；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子)；Cu與硫的反應(yīng)(1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)；如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；要注意過(guò)量問(wèn)題，如FeBr2溶液中通入少量Cl2與足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是不一樣的等。⑥忽視特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37C；如摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3，摩爾質(zhì)量成整數(shù)倍關(guān)系的物質(zhì)：Cu2S和CuO；NO2與N2O4。⑦忽視電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減?。籉e3＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)等因發(fā)生水解而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。⑧忽視膠體粒子的組成：如1molFe3＋形成Fe(OH)3膠體時(shí)，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數(shù)目小于NA。⑨忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應(yīng)等。⑩不仔細(xì)審題：如只給出物質(zhì)的量濃度即要求計(jì)算微粒數(shù)目，考生往往按1L溶液進(jìn)行計(jì)算，從而落入圈套。典型例題剖析典型例題剖析考向阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用【典例1】（2023·廣東·高三專題練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．固體中含有的離子數(shù)目為B．標(biāo)況下所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為【變式練1】（2023·福建·校聯(lián)考三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L