第一章化學反應的熱效應測試題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1(二)

第一章《化學反應的熱效應》測試題

一、單選題(共12題)

1.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱的是

A.氫氧化鈉與稀硫酸反應B.灼熱的木炭與C0?反應

C.鐵與稀硫酸反應D.石灰石高溫分解

2.反應A+B——>C分兩步進行：①A+B——>X,②X——>C,反應過程中能量變化

如下圖所示，Ei表示反應A+B—>X的活化能。下列有關敘述正確的是

反應過程

A.E2表示反應X——><2的活化能

B.X是反應A+B——>(2的催化劑

C.反應A+B——

D.加入催化劑可改變反應A+B一>C的烙變

3.下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應過程為反應物總能量比生成物總能量低的

是

①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，

烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針;

⑥火樹銀花。

A.只有③B.③??C.⑤⑥D.①②?⑥

4.由合成氣制備二甲醛的主要原理如下。下列有關說法正確的是

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)C0(g)+2H,(g)/CH,0H(g)AH,=-90.7kJ.moK'

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

1

2CH,OH(g)<?CH,OCH,(g)+H2O(g)AH,=-23.5kJmoP

③CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)

CO(g)+HQ(g)峰'2CO2(g)+H3(g)AH3=-41.2kJ-mor'

A.反應3H2(g)+3C0(g)uCH.QCHMg)+82(g)的AH=-246.1

B.將ImolCO(g)和2moiH2(g)充分反應，反應會放出能量小于90.7kJ

C.反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)CO(g)+2H?(g)/CH,OH(1)AH>-90.7kJ-mol

D.反應③使用催化劑，AH,減小

5.一定條件下，有關有機物生成Imol環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

八能量(kJ/mol)

|^j](g)+2H2(g)

(g)+3H2(g)

Q(g)+H2(g)

的

的

(g)

v、r

A.苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故

D.苯與氫氣反應過程中有C-H鍵生成

6.關于下列AH的判斷正確的是

NH；(aq)+OH(aq)^=^NH,-H,O(aq)AH,

H,O(I)T——^H^(aq)+OH(aq)AH,

NH；(aq)+H2O(l)(aq)+NH,-H,O(aq)AH3

A.AH^O,AH2>0B.AH,>AH2c.AH,=AH,+AH2D.AH2<O,

AH3>O

7.我國利用合成氣直接制烯煌獲重大突破，其原理是

反應①：C(s)+lo2(g)=CO(g)AH,

反應②：C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)AH,

1

反應③：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)AH3=-90.1kJmol_

反應④：2CH3OH(g)=CH3OCH,(g)+H,O(g)AH4<0

反應⑤:3CH,OH(g)=CH,CH=CH2(g)+3H2O(g)AH5=-31.0kJmor'

下列說法正確的是

A.反應③使用催化劑，AH,減小

B.反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.AH,-AH2<0

D.3CO(g)+6H2(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)AH=-121.1kJmor'

8.己知CFU氣體的燃燒熱為802kJmolLlmolCH4不完全燃燒生成CO和H2O⑴時放

出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2。，并放出731.25

kJ的熱量，則一定量。2的質量為

A.40gB.56gC.60gD.無法計算

9.“天朗氣清，惠風和暢?！毖芯勘砻鳎谩嚎纱呋髿馕廴疚颪Q和CO,簡

化中間反應進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJ-moH,

則2N2O(g)=2N2(g)+02(g)的反應熱AH(kJmoH)為

+

N2O(g)+Ir+CO(g)

+

N2(g)+IiO+CO(g)

123/\229

+

\N2(g)+Ir+CO2(g)

中間體

I/77

中間體n

反應進程

A.-152B.-76C.+76D.+152

10,下列能正確地表示CH,燃燒熱的熱化學方程式是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-moE

3

B.CH4(g)+-O,(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-607.3kJmor'

C.CH/gHZC^gbCC^gHZH。⑴AH=+890.3kJmor'

-1

D.CH,(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJ-mol

11.下列變化過程，屬于吸熱反應的是

A.液態(tài)水變成水蒸氣B.酸堿中和反應

C.煨燒石灰石D.鋁熱反應

12.一定溫度和壓強下，實驗研究NQ(g)+NO(g)=N2(g)+NC)2(g)的化學反應能量變

化如圖所示。下列說法正確的是

G

O

E

3?

)

53

反應過程

A.該反應的△H=+139kJ-mo「

B.使用催化劑，可改變反應的反應熱

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

二、非選擇題(共10題)

13.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作

用。

反應進程

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmolNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出用和H?

反應的熱化學方程式:

(2)NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g)A7/=a

kJ/mol,但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器，尾氣中的NO與CO可

以轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a..(填“增大”“減小”

或“不變”)。

⑶用N%催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

4NHj(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH產-akJ/mol?

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A“2=-bkJ/mol②

若ImolNE還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱產klmoH(用含a、b

的式子表示)。

(4)已知下列各組熱化學方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△4/=—25kJ/mol

②3FeQ3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)A，2=—7kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CCh(g)△”.尸+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe⑸和CCh(g)的熱化學方程式：。

14.已知：SC>2(g)+；C)2(g)鋼催化劑一>SC)3(g)的△H=—98kJ-moL。銳催化劑參與反

應的能量變化如圖所示，KOKS)與SO?(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程

式為。

能

量

V2O4(s)+SO3(g)

yfi//2=-24kJ/mol

V2O5(s)+SO2(g)

+so3(g)

△/7[=-3994101

、，\2VOSO4(S)

反應過

15.已知反應：①H2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH!

②1N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH2

③；N2(g)+I"H2(g)=NH3(g)AH3

7

則反應2N%(g)+-Ch(g)=2NO2(g)+3H20(g)的AH=

16.寫出下列熱化學方式

(1)在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃

燒的熱化學方程式為o

(2)在101kPa時，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ

的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為?

(3)稀的強酸與稀的強堿反應生成生成ImoHO⑴時放出的熱稱為中和熱。已知含20.0g

NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量。寫出表示中和熱的熱化學方

程式：

(4)己知：0.4mol液態(tài)啡(N2H。與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出

256.65kJ的熱量，反應的熱化學方程式為。

(5)已知充分燃燒ag乙怏(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b

kJ,乙烘燃燒的熱化學方程式為。

17.CO、1、CHQH是工業(yè)上重要的化工原料。

1

已知：@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)AH-128.1kJmor

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ.moL

③2H,O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mo『

請回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是(填標號)。

(2)14gCO(g)完全燃燒放出的熱量為。

(3)表示CH30H⑴的燃燒熱的熱化學方程式為。

(4)1.5mol由CO和H?組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ,則

混合氣體中CO、乩的物質的量分別為mol、mol。

(5)等質量的CO(g)、H?(g)、CHQH(l)完全燃燒，放熱最多的是(填化學式)。

(6)某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵c=oH—OH—HC=O

鍵能/(kJ.moL)8034634361076

則CO(g)+H2O(g)=CC>2(g)+H2(g)AH=kJmor'o

18.CPU—CO?催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o

1

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//=-75kJ-mor

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJmol-

1

C(s)+；O2(g)=CO(g)A//=-UlkJ-mor

該催化重整反應的NH=kJ-mor1o

19.(1)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式：

。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應H2(g)+^O2(g)=H2O(l)的

\H=kJ/mol?氫氣的燃燒熱為kJ/moL

(2)火箭發(fā)射時可用睇(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水

蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//=+67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2Hq(g)A”=-534kJ/mol；則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為

20.某實驗小組用().50molL'NaOH溶液和0.50mol-L硫酸溶液進行中和熱聚合物電

解質膜的測定。

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示,其中儀器a的名稱為

⑵寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ-mo「)；

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

溫起始溫度t/C

度終止溫度差

實溫度平均值

平

HSONaOH

驗24t2/℃

均

次

值環(huán)形玻璃

數(shù)攪拌棒

一溫度計

26.

126.226.030.1

1

iZ冬衣“泡沐置科機

f.lb's

26.i_

227.027.431.2

2I1

二二1二

-碎泡沫

25.

325.925.929.8爨塑料

9i8

26.

426.426.230.4

3

②近似認為0.50molL'NaOH溶液和OSOmoLL"硫酸溶液的密度都是lg-cmf,中和后

生成溶液的比熱容c=4.18kJ-（kg「C）T。則中和熱AH=（取小數(shù)點后一位）；

③上述實驗數(shù)據(jù)結果與57.3kJ-moL相比較偏小，產生偏差的原因不可能是（填字

母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s0,溶液的溫度

21.某探究性學習小組為測量中和反應反應熱，向20mLi.5moH/NaOH溶液中逐滴滴

加某濃度的H2s溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實驗過程操作規(guī)范正確，測

量的簡易裝置如圖甲所示，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙（已知水的比熱容是

30

28

26

3

、0

速24

照

22

20

01020304050

■(H2soQ/mL

甲乙

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為—,若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實驗結果

一（填“偏高""偏低''或"不變”），圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是o

（2）由圖乙可知該實驗環(huán)境溫度是,c（H2so0=___mol-L'c

（3）依據(jù)圖乙所示實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應反應熱△止—；若用濃硫酸代

替稀硫酸，M點將（填“向左上方移動”“向右上方移動”或“不移動”）。

22.I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當

向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

(1)該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填"高''或"低

(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高"或"低”)于生成物化學鍵形成放出的能

量。

II.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：

力

□決邯

V—秋化鐵和鋁

愉勺混1網(wǎng)

(4)寫出該反應的化學方程式：,在該反應中

是氧化劑，氯酸鉀的作用是。

(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：。

①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有

紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

參考答案:

I.c

A.氫氧化鈉與稀硫酸反應放熱，但該反應不是氧化還原反應，A不選；

B.碳與二氧化碳反應生成一氧化碳是氧化還原反應，但屬于吸熱反應，B不選；

C.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應，且是氧化還原反應，C選；

D.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應，且不是氧化還原反應，D不選；

答案選C。

2.C

A.E2表示活化分子轉化為C時伴隨的能量變化，A項錯誤；

B.若X是反應A+B——>C的催化劑，則X是反應①的反應物，是反應②的生成物，B項

錯誤；

C.由圖象可知，反應物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應是放熱反應，AHV),

C項正確；

D.焰變和反應物和生成物能量有關，與反應變化過程無關，催化劑只改變反應速率，不改

變反應的焰變，D項錯誤；

答案選C。

3.A

若反應物總能量比生成物總能量低，說明物質變化過程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。

①野火燒不盡，春風吹又生是說物質燃燒反應，物質燃燒放出熱量，是放熱反應，①不符合

題意；

②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中，蠟炬燃燒會放出大量熱量，反應為放熱反應，②不

符合題意；

③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是CaCCh高溫煨燒，分解產生CaO和CO?,該反應

為吸熱反應，③符合題意：

④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應，是劇烈氧化還原反應，放出大量

熱量，反應為放熱反應，④不符合題意；

⑤只要功夫深，鐵杵磨成針是物質在摩擦過程中產生熱量，沒有新物質產生，因此不是吸收

熱量的化學反應，⑤不符合題意；

⑥火樹銀花為天氣的變化，涉及物質的聚集狀態(tài)的變化，屬于物理變化，而不是吸熱反應,

⑥不符合題意；

綜上所述可知：發(fā)生的是吸收熱量的化學反應的只有③，故合理選項是A。

4.B

A.根據(jù)蓋斯定律V"=2VH1+V/+V%=-246.1Og〃HT,故A正確；

B.將ImolCO(g)和2moiH2(g)充分反應，該反應是可逆的，反應會放出能量小于90.7kJ,故

B正確；

C.氣體轉化成液體放出的熱量多，△”帶符號，故△Hv-gO;kJ-moL,故C錯誤；

D.催化劑只影響活化能，不影響△上,故D錯誤；

故答案為B

5.D

A.說明苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.由圖可知，苯與氫氣反應轉化為環(huán)己二烯的反應為反應物總能量低于生成物總能量的

吸熱反應，反應的焙變△HnAHi-AHaX),故B錯誤；

C.由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應轉化為環(huán)己烷的反應為反應物總能量高于生成物總能量的

放熱反應，故C錯誤；

D.由圖可知，苯與氫氣反應過程中有碳氫鍵的生成，故D正確；

故選D。

6.C

A.反應1為化合反應，是放熱反應，則△乩<0,反應2是水的電離，是吸熱反應，AH-O,

A錯誤；

B.反應1的AH尸0為負數(shù)，反應2公%>0為正數(shù)，則AHz>AH1,B錯誤；

C.由蓋斯定律反應1+反應2得到反應3,則AH3=AH1+AH2,C正確；

D.未知公乩、AH。的絕對值大小，無法判斷公乩是否大于0,D錯誤；

故選：Co

7.C

A.催化劑不能改變熔變，A錯誤；

B.反應④是放熱反應，其中正反應的活化能小于逆反應的活化能，B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律：①一②即得到氫氣燃燒的熱化學方程式，氫氣燃燒是放熱反應，所以AHi

-AH2<0,C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：③X3+⑤得3co(g)+6H2(g)-CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)

△H=-301.3kJ?mol',D錯誤，

故答案選C。

8.C

根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802kJ-moH,可寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式，再根據(jù)ImolCW

氣體不完全燃燒生成CO和H2O⑴時，放出的熱量為519kJ,寫出甲烷燃燒生成CO的熱化

學方程式，已知lmolCH4與一定量。2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的熱量，

可設發(fā)生①②兩個反應的CH4的物質的量分別為x、y,依據(jù)反應熱可列方程組求解，進而

計算消耗氧氣的質量。

已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ-moH,則ImolCE氣體完全燃燒生成CO2和H2O⑴時，放

出的熱量為802kJ,lmolCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ,則可以

寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：

①CH￡g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴AH=-802kJ-mol-1

1

(2)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-519kJ-mol-

根據(jù)已知條件：1molCH,與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的熱量，

可列方程組求解。

設發(fā)生①②兩個反應的CH,的物質的量分別為x、y,則可得等式：

x+y=l,802x+519y=731,25,聯(lián)立兩等式，解得x=0.75mol,y=0.25mol,所用的O2的質量為

32g-mor'x(0.75molx2+0.25molx3/2)=60g；

答案選C。

9.A

已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJ-mol',可得CO(g)+gc)2(g)=CC>2(g)AH=-283kJ/mol①，

由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77-359kJ/mol0,由蓋斯定律，(反

應②-①)x2可得反應2N2O(g)=2N2(g)+02(g),反應熱AH=(-359+283)x2=-152kJ-mol"，故

選：Ao

10.A

燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，CH/g)的燃燒熱為

1

-890.3IkJ-mor,則lmolCH4(g)完全燃燒生成Imol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量

890.3IkJ,所以lmolCH4(g)燃燒的熱化學方程式為：

1

CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH=-890.31kJmor,故A正確。

11.C

A.液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，屬于物理變化，不是吸熱反應，A不選；

B.酸堿中和反應屬于放熱反應，B不選；

C.燃燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，C選；

D.鋁熱反應屬于放熱反應，D不選；

答案選C。

12.D

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應的AH=(209-348)kJmo「=-139kJmo「,A錯誤;

B.使用催化劑只能改變反應的速率，不能改變反應的反應熱，B錯誤；

C.正反應的活化能為209kJ.mo「，逆反應的活化能為348kJ.moL,正反應的活化能小于

逆反應的活化能，C錯誤；

D.如圖所示反應物到過渡態(tài)需要吸收能量為209kJ.，過渡態(tài)到產物放出能量為348

kJ.moL,故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確;

故選D。

13.(l)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)A//=—92kJ/mol

(2)不變

⑶等

4

(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH=—218kJ/mol

(1)由圖可知，合成氨反應為放熱反應，生成2moi氨氣的反應熱

A//=—2(E2—￡/)=—2x(300kJ/mol—254kJ/mol)=—92kJ/mol,則反應的熱化學方程式為

N2(g)+3H2(g)U2NH.3(g)AH=—92kJ/mol,故答案為：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)A”=—92

kJ/mol；

(2)催化劑只改變反應速率，不改變反應的反應熱的符號和數(shù)值，則使用機動車尾氣催化

轉化器后，a不變，故答案為：不變；

(3)由蓋斯定律可知，反應①一②x3得反應4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),則

3b-a

A//=AH/-3AH2=(3b-a)kJ/mol,則1mol氨氣還原一氧化氮至氮氣的反應熱△%二一1kJ/mol,

故答案為：等

(4)由蓋斯定律可知，反應①X：-②J-③二得FeO⑸被CO(g)還原成Fe⑸和C02(g)的反

263

應(則0147kJ/mol、,640kJ/mol、

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2g),AH=—"彳可.---)—(+—--)=—218

o3

kJ/mol,反應的如化學方程式為FeO(s)+CO(g尸F(xiàn)e(s)+CCh(g)AH=-218kJ/mol,故答案為:

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)A/7=—218kJ/mol()

14.2V2O5(S)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)AH=-351kJmor'

由題圖信息可知：(DV2O4(s)+2SO,(g)=2VOSO4(S)AW,=-399kJ-mol'；②

V2O4(s)+SO,(g)=V2Os(s)+SO2(g)A%=-24kJ-mo『，根據(jù)蓋斯定律，由①一②x2可得:

2V2O5(s)+2SO2(g)

=2VOSO4(S)+V2O4(S)

AW=AWi-2AH2=(-399kJ-mof')-(-24kJ-moP1)x2=-351kJ-mo『，故答案為:

2V2O,(s)+2SO2(g)—2VOSO4(S)+V2O4(s)A//=-351kJmor'。

15.3AHi+2AH2-2AH3

目標方程式=3①+2②-2③，故AH=3AHi+2AH2-2AH3。

1

16.(l)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-216kJ-mol'

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-

(3)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJmor>

(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJmol-'

(5)2C2H2(g)+5Ch(g)=4CO2(g)+2H2O⑴AH=-4bkJ-mol-1

(1)

4g硫粉的物質的量為:mol,在O2中燃燒時放出27kJ的熱量，Imol硫在O2中充分燃燒時

8

27

放出的熱量為T*止，所以硫燃燒的熱化學方程式為

X1KJ/mOI—N1OKJ/ITiOl

8

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-216kJmol；

(2)

ImolHz在O2中完全燃燒時，消耗O2的物質的量為gmol,故H2的燃燒熱AH為

弓管kJ/mol=-285.8kJ/mol,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol；

(3)

依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成Imol水放出的熱量計算分析，含

20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱

+,1

57.4kJ,則該反應的熱化學方程式為：Haq)+OH-(aq)=H2O(l)AH-SV4kJ-mol；

(4)

已知0.4mol液態(tài)腫和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量，Imol液態(tài)

腫反應放出的熱量為：(256.65+0.4)^=641.63口，則腫和雙氧水反應的熱化學方程式：

1

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-mol；

(5)

燃燒ag乙烘氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,

由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4moi二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放

出熱量4bkJ,故乙快燃燒的熱化學方程式為：2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-4b

kJmol^o

17.⑴①②

(2)141.5kJ

3

1

(3)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ.mol-

(4)10.5

⑸出

(6)-40

(1)根據(jù)熱化學方程式可知，屬于放熱反應的是①②；

(2)根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ,則14gCO(g)完全燃燒

放出的熱量為141.5KJ；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算②xg-(③+①)得到表示CH30H燃燒熱的熱化學方程式為

3

1

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ-mol;

(4)設n(CO)=xmol,則n(H2)=(1.5-x)mol,根據(jù)二者的熱化學方程式可列方程：

-x566+x571.6=425.9,283x+428.7-285.8x=425.9,解得x=0.1,故答案為：1；0.5；

22

(5)1g比完全燃燒放出的熱量為：5：；；?=142.9kJ/g：

IgCO完全燃燒放出的熱量為乎黑=10/IKJ/g；

2x28g

1g甲醇完全燃燒放出的熱量為甯@=22.7kJ/g,故故比放熱最多；

(6)反應熱等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能為：

1076kJ/mol+2x463kJ/mol-2x803kJ/mol-436kJ/mol-40kJ/i-nol；故△H=40kJmo『。

18.+247

將已知的熱化學方程式擴大相應倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學方程式，進而可得其

反應熱。

①C(s)+2H2(g)=CH4(g)AW=-75kJmol-1

②C(s)+O2(g)=CC)2(g)△H=-394kJmol_1

③C(s)+；O2(g)=CO(g)AW=-111kJ-mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將③x2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

A//=[<-l1lx2)-(-75)-(-394)]kJ-mol'=+247kJmol1,故該催化重整反應的A/7=+247kJ-mol1o

19.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-483.6kJ/mol-285.792285.7922N2H4(g)+2NC>2(

g)=3N2(g)+4H2O(g)A//=-1135.7kJ/mol

⑴由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,則2moiH2(g)與ImolC^g)反應生成

2molH2O(g),放熱483.6kJ,該反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJ/moL

若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則2H2O(g)=2比0⑴A//=-2.444

kJ/gx36g/mol=-87.984kJ/mol,利用蓋斯定律，將二式相加，然后除以2,即得反應H2(g)+g

O?(g)=H2O⑴的△H=-285.792kJ/mol。氫氣的燃燒熱為生成Imol液態(tài)水時所放出的熱量，所

以氫氣的燃燒熱為-285.792kJ/mol。答案為：2H2(g)+O2(g)=2Hq(g)△4=483.6kJ/mol；

-285.792；-285.792；

⑵N2(g)+2Ch(g尸2NCh(g)AH=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H?O(g)△"=-534kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②x2-①，可求出△H=(-534kJ/mol)x2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol,從而

得出N2H4和NO2反應的熱化學方程式為

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4HaO(g)AH=-1135.7kJ/moL答案為：

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ/mol。

20.(1)環(huán)形攪拌器

1

⑵H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na,SO4(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-moP

(3)4.0℃-53.5kJ-moP'b

(1)

如圖，根據(jù)測定中和熱的實驗裝置可知，儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案是：環(huán)形玻璃攪拌

棒。

(2)

稀強酸、稀強堿反應生成Imol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的

中和熱的熱化學方程式:H2so4(aq)+2NaOH(叫)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)\H=一114.6kJmol