高中化學(xué)-鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第二節(jié)（2）《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版必修一）一．設(shè)計(jì)思想本節(jié)課努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，一開(kāi)始以圖片激發(fā)學(xué)生思維，使學(xué)生較快投身于學(xué)習(xí)情景中。在學(xué)習(xí)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親眼見(jiàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并讓學(xué)生自己探索化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。整個(gè)教學(xué)過(guò)程精心創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過(guò)程，獲取知識(shí)，獲得親身體驗(yàn)，有步驟的培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。介紹胃舒平及明礬在現(xiàn)實(shí)生活中的作用，體現(xiàn)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。二：教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：⑴能說(shuō)出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)；⑵知道氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作；⑶認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，培養(yǎng)學(xué)生一分為二看問(wèn)題的觀點(diǎn)，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；過(guò)程與方法：⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性；⑶通過(guò)課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問(wèn)題的科學(xué)法。情感態(tài)度價(jià)值觀：⑴通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

⑵通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。三：教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性難點(diǎn)：氫氧化鋁的制備及兩性探究及運(yùn)用電離平衡理論解釋氫氧化鋁的兩性。四：教學(xué)方法問(wèn)題引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)探究，討論、演繹五：教學(xué)用品試劑：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液儀器：試管若干、膠頭滴管六：教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，熔沸點(diǎn)較高?；瘜W(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)、4Al+3O22Al2O3 ②、與氧化物反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③、與酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羥基合鋁酸鈉)⑤、與鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu[引言]鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片（胃舒平）、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。[過(guò)渡]今天這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)鋁的重要化合物；[板書(shū)]鋁的重要化合物[引入新課]為什么鋁制品可以長(zhǎng)期使用？[學(xué)生答]鋁表面有一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。[板書(shū)]1.氧化鋁（Al2O3）[教師介紹]氧化鋁在我們生活中挺常見(jiàn)的，名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。[閱讀]課本58頁(yè)，了解Al2O3的物理性質(zhì)[板書(shū)]1.物理性質(zhì)和用途不溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承），熔點(diǎn)高（剛玉坩堝）自然界中純凈的為無(wú)色晶體，俗稱(chēng)剛玉，硬度僅次于金剛石。[過(guò)渡]了解Al2O3的物理性質(zhì)，它又有什么化學(xué)性質(zhì)呢？[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)[過(guò)渡]在我們學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)之前，請(qǐng)同學(xué)們首先回顧我們做過(guò)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，注意回憶其細(xì)節(jié)。[設(shè)問(wèn)]將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？為什么？[學(xué)生回答]并未立即產(chǎn)生氣泡，而是過(guò)一會(huì)兒。這是因?yàn)殇X片表面有一層氧化膜。[追問(wèn)]為什么過(guò)一會(huì)兒還是有氣泡產(chǎn)生？[學(xué)生分析后回答]鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶液破壞了。[教師引導(dǎo)]根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，你能否預(yù)測(cè)氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物，并試著寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書(shū)]（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

[設(shè)問(wèn)]我們學(xué)過(guò)的Na2O、CO2各屬于哪類(lèi)氧化物？[學(xué)生回答]Na2O是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物[追問(wèn)]那么氧化鋁又屬于哪類(lèi)氧化物？[教師介紹]今天，我們來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的概念。[板書(shū)]兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)——兩性[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？[學(xué)生答]氫氧化鋁它是鋁的另一重要化合物。[板書(shū)]2．氫氧化鋁Al（OH）3（1）實(shí)驗(yàn)室制法[問(wèn)]在實(shí)驗(yàn)室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁？[學(xué)生答]不能。[老師追問(wèn)]恩，否則，你們家的鋁鍋就別想用了，那么，應(yīng)采用什么藥品制備？[啟發(fā)]好了，我來(lái)給大家提示一下，氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？[學(xué)生答]Al3+和OH-[老師追問(wèn)]那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？[學(xué)生答]鋁鹽溶液[老師追問(wèn)]OH-可由什么物質(zhì)提供？[學(xué)生答]堿[老師問(wèn)]強(qiáng)堿還是弱堿？[學(xué)生]有的答氫氧化鈉，有的答氨水[老師介紹]下面我們就分別用氫氧化鈉和氨水來(lái)制取氫氧化鋁[演示實(shí)驗(yàn)]往盛有10毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。[學(xué)生觀察并回答]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，白色沉淀溶解，為什么？【小結(jié)】氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。 [追問(wèn)]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？[演示實(shí)驗(yàn)]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實(shí)驗(yàn)。[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。[問(wèn)]為什么當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，白色沉淀不會(huì)溶解？【小結(jié)】氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。[討論歸納]上述兩個(gè)方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，所以在實(shí)驗(yàn)室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來(lái)制備氫氧化鋁。[板書(shū)]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4[講述]下面我們來(lái)討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強(qiáng)。[板書(shū)]（2）性質(zhì)a．物理性質(zhì)：白色膠狀

不溶于水[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會(huì)分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。[板書(shū)]b．化學(xué)性質(zhì)1.受熱分解[問(wèn)]氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？[講述]從以上制備實(shí)驗(yàn)中，我們已知?dú)溲趸X能和強(qiáng)堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的推測(cè)。[演示實(shí)驗(yàn)]取上面實(shí)驗(yàn)中制得的氫氧化鋁，注入鹽酸，振蕩。[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。[板書(shū)]Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O[介紹]剛剛學(xué)到兩性氧化物的概念，那么類(lèi)比一下，我們可以得到兩性氫氧化物概念，即既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物實(shí)驗(yàn)證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。[板書(shū)]2.兩性[走進(jìn)生活]某患者患有胃酸過(guò)多癥，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療？

[學(xué)生回答]用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。[小貼士]胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥膏浸制而成。[引出硫酸鋁鉀](méi)鋁還有一種重要的化合物—硫酸鋁鉀就是俗稱(chēng)的明礬，可以做凈水劑，具體的介紹請(qǐng)大家閱讀59頁(yè)的資料卡片，了解一下就好[生活小提示]科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對(duì)人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過(guò)60mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會(huì)使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險(xiǎn)。[課堂小結(jié)]鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：七．反饋練習(xí)：1．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)八．[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第三章第一節(jié)《鋁和鋁的重要化合物》第二課時(shí)鋁的重要化合物一、氧化鋁：2、物理性質(zhì)1、鋁在自然界的存在3、化學(xué)性質(zhì)2、物理性質(zhì)1）不穩(wěn)定性3、用途2）具有兩性氫氧化物的性質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物4、用途二、氫氧化鋁：Al(OH)3三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)21、制備俗稱(chēng)明礬，作凈水劑。第二節(jié)（2）《鋁的重要化合物》學(xué)情分析（人教版必修一）本節(jié)位于人教版必修一第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》的第二課時(shí)，教材在第一章向?qū)W生介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，使得學(xué)生有一定的實(shí)驗(yàn)技能，讓這節(jié)課的探究活動(dòng)成為可能，其次，本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究式的開(kāi)展學(xué)習(xí)；再次，由于學(xué)生具備一定的氧化還原理論水平和通過(guò)一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行物質(zhì)鑒別的能力，也為探究式學(xué)習(xí)形成清晰的思路提供了可能。但是，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、實(shí)驗(yàn)感知能力存在差異，在教學(xué)中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生開(kāi)展合作學(xué)習(xí)，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性，爭(zhēng)取讓每一位學(xué)生都能從課堂學(xué)習(xí)中受益。《鋁的重要化合物》教學(xué)效果分析在整堂課的教學(xué)中，我先復(fù)習(xí)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)的鋁的化學(xué)性質(zhì)，在根據(jù)鈉的化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)已在頭腦中建立了一套學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的模式，為本節(jié)課學(xué)習(xí)鋁的化合物的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，在整個(gè)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)踐過(guò)程中，我覺(jué)得自己有以下特點(diǎn)：

（1）、知識(shí)點(diǎn)、問(wèn)題的銜接處理上較為流暢。

（2）、在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及實(shí)踐中注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，同時(shí)也體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活實(shí)際，從耐高溫坩堝、紅寶石、藍(lán)寶石、胃舒平、明礬凈水等事例來(lái)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

（3）、體現(xiàn)了學(xué)生才是課堂教學(xué)的主體，而教師在課堂教學(xué)中的角色是起主導(dǎo)的作用。整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題和歸納問(wèn)題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我通過(guò)讓學(xué)生閱讀課本及生活經(jīng)驗(yàn)自行歸納總結(jié)；對(duì)于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，我通過(guò)探究活動(dòng)“氫氧化鋁是否具有兩性？”來(lái)開(kāi)展，通過(guò)學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證問(wèn)題，最后得出結(jié)論。

（4）、教學(xué)過(guò)程師生關(guān)系比較和諧，一堂課是在快樂(lè)中度過(guò)的。充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)以及制備方法這一部分，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)每個(gè)活動(dòng)都力求讓學(xué)生通過(guò)分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，而不由教師包辦。

（5）、注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)中以學(xué)案為載體，實(shí)施對(duì)學(xué)生自主探究、主動(dòng)學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索的精神和自主學(xué)習(xí)的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果。

《鋁的重要化合物》教材分析新課程化學(xué)教材對(duì)元素化合物部分拚棄了傳統(tǒng)的編寫(xiě)思路，倡導(dǎo)在自然界和生產(chǎn)生活的背景中進(jìn)行元素的重要化合物知識(shí)的教學(xué)，體現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的教學(xué)理念；鋁的重要化合物是本章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)，這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，可以為化學(xué)必修2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)和能量知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)；也可幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類(lèi)的生活條件等方面所起到的重要作用。學(xué)習(xí)金屬化合物的性質(zhì)要與金屬活動(dòng)性順序聯(lián)系起來(lái)，學(xué)生在前一節(jié)已經(jīng)了解了金屬的一般化學(xué)性質(zhì)，并且了解了鋁可以與強(qiáng)堿溶液作用（鋁的特性），因此通過(guò)Al2O3和Al(OH)3的兩性概念的形成，可以加深學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)，提高知識(shí)的理解層次。因此本節(jié)課既是對(duì)以往知識(shí)的加深又是對(duì)今后所學(xué)知識(shí)的鋪墊，起了承上啟下的作用。《鋁的重要化合物》課后鞏固1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的質(zhì)量為() A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中()A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4 3．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是（）A．鋁 B．氫氧化鋁 C．氧化鐵 D．氧化鋁 4．下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸 5．以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（）A．NaOH溶液 B．氫氧化鋇溶液C．氨水溶液 D．澄清石灰水 6．在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是()A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL 7．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶78．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作①加入過(guò)量氨水②加入過(guò)量氫氧化鈉溶液③加入過(guò)量鹽酸④加入過(guò)量硫酸⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶（）A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦9．有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于1000mL，2mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為()A．46g B．23g C．4.6g D．69g 10．除去CuO中的Al2O3,可選用的試劑是（）A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸11．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填寫(xiě)下列空白：(1)往混合溶液中加鹽酸，生成________沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(2)把實(shí)驗(yàn)(1)所得的物質(zhì)過(guò)濾，往濾液中加氨水，使溶液呈堿性，又出現(xiàn)________色沉淀是________(寫(xiě)名稱(chēng))，反應(yīng)的離子方程式是___________________。(3)把實(shí)驗(yàn)(2)所得物質(zhì)過(guò)濾，往濾液中加碳酸鈉溶液，又會(huì)出現(xiàn)________色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(4)把實(shí)驗(yàn)(2)所得物質(zhì)的沉淀中加過(guò)量的NaOH溶液，所觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________，不溶的物質(zhì)是_______________________。12、有一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)HCl的濃度是多少？鋁的重要化合物課后鞏固答案參考答案：1—5.C.CD.BD.D.C6—10.AD.AD.B.A.B11.答案：(1)AgClAg＋＋Cl－===AgCl↓(2)白氫氧化鎂、氫氧化鋁Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+(3)白Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓(4)部分沉淀溶解Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OMg(OH)212.解：(1)設(shè)原合金中Mg的質(zhì)量為X，Al的質(zhì)量為yMg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)324582778x11.6y19.4-11.6==7.8x=4.8gy==2.7g(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，則n(HCl)==n(NaOH)則c(HCl)==5*160/100=8mol/L《鋁的重要化合物》課后反思本節(jié)課屬于實(shí)驗(yàn)性比較強(qiáng)的課堂，同時(shí)這節(jié)課的氧化鋁與氫氧化鋁的兩性等的形成比較抽象，有一定的難度；針對(duì)本班學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，難度控制在哪一范圍，也是應(yīng)高度重視的問(wèn)題。因此，我結(jié)合我班學(xué)生實(shí)際查閱了許多相關(guān)的資料進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計(jì)，盡量去體現(xiàn)新課程所倡導(dǎo)的“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的目標(biāo)。通過(guò)創(chuàng)設(shè)多層次、多角度的問(wèn)題，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲；通過(guò)師生互動(dòng)，生生互動(dòng)發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性，展示學(xué)生個(gè)性，深化學(xué)生思維，讓他們體會(huì)到在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)的奧妙和樂(lè)趣。

在本節(jié)課的設(shè)計(jì)中，不僅體現(xiàn)了“從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，將化學(xué)運(yùn)用于生活”，同時(shí)注重學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)及基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)。因此，在課前，我就給同學(xué)們布置了《鋁的重要化合物》本節(jié)課的預(yù)習(xí)任務(wù)并提供了相應(yīng)的預(yù)習(xí)提綱。導(dǎo)課時(shí)，我從金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)入手，從生活情景出發(fā)，立足于學(xué)生已有的認(rèn)知，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知矛盾。同時(shí)也引出了鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在。進(jìn)而自然得過(guò)渡到本節(jié)課的鋁的重要化合物的學(xué)習(xí)中。在學(xué)習(xí)鋁的氧化物——氧化鋁時(shí)，設(shè)計(jì)的思路是“用途反映性質(zhì)”，通過(guò)學(xué)生閱讀課本及生活經(jīng)驗(yàn)了解到氧化鋁的用途并推斷出氧化鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)鍛煉了學(xué)生的分析信息及處理信息的能力。涉及到氧化鋁的兩性時(shí)，通過(guò)表面有氧化鋁的鋁箔與鹽酸及氫氧化鈉的反應(yīng)，直接就讓學(xué)生寫(xiě)出氧化鋁與鹽酸及氫氧化鈉的化學(xué)方程式及離子方程式，目的就在于檢查課前預(yù)習(xí)及基礎(chǔ)知識(shí),并通過(guò)化學(xué)方程式，自然讓學(xué)生理解了氧化鋁的兩性。在探究氫氧化鋁的性質(zhì)之前，就得先來(lái)介紹實(shí)驗(yàn)室怎么制備氫氧化鋁，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式。利用制得的氫氧化鋁，引導(dǎo)學(xué)生得出氫氧化鋁的物理性質(zhì)。在設(shè)計(jì)氫氧化鋁兩性實(shí)驗(yàn)時(shí)，我的意圖是采用探究式教學(xué)，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將制得的氫氧化鋁分成兩份，一位同學(xué)加入酸，一位同學(xué)加入堿，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而讓學(xué)生自己得出氫氧化鋁的兩性。在此實(shí)驗(yàn)之后，設(shè)計(jì)——思考討論，讓學(xué)生來(lái)討論為什么不用氫氧化鈉溶液而用氨水來(lái)制取氫氧化鋁。從難溶性堿的共性--加熱分解來(lái)探討氫氧化鋁的熱不穩(wěn)定性。利用學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并根據(jù)自己的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，目的在于培養(yǎng)其應(yīng)用新知識(shí)能力、合作學(xué)習(xí)能力及實(shí)驗(yàn)探究能力。接下來(lái)讓學(xué)生將化學(xué)知識(shí)回歸生活，再次回想鋁的重要化合物在生活中運(yùn)用。最后設(shè)計(jì)了課堂反饋，及時(shí)檢測(cè)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況及運(yùn)用新知識(shí)的能力，并在檢測(cè)中滲透了鋁離子的檢驗(yàn)方法，深化了學(xué)生的思維。

另外，鋁的重要化合物用途的介紹采用了學(xué)生舉例，如生活常用到的胃藥“胃舒平”，進(jìn)而對(duì)胃藥成分的探討，總結(jié)了氫氧化鋁作為胃藥成分的優(yōu)勢(shì)。對(duì)其凈水的用途，引用了明礬作為凈水劑的例子，進(jìn)而分析明礬的凈水的原理。能更好的體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。

小結(jié)部分，我將鋁及其化合物