高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案魯科版必修第二冊(cè)

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)業(yè)要求1．認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX2．知道元素、核素、同位素的含義。知識(shí)網(wǎng)絡(luò),學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試一、原子構(gòu)成1．原子及其構(gòu)成微粒：對(duì)于原子來(lái)說(shuō)：核電荷數(shù)＝________＝________2．質(zhì)量數(shù)：3．原子構(gòu)成的表示方法：一般用符號(hào)AZX二、元素、核素和同位素1．概念辨析：2．氫元素的三種核素：111名稱氕氘（重氫）氚（超重氫）符號(hào)質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)13.幾種重要核素的應(yīng)用：核素應(yīng)用用作制造氫彈用作核反應(yīng)堆的燃料用作考古斷代用作同位素示蹤[即學(xué)即練]1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于116293A．原子序數(shù)為116B．相對(duì)原子質(zhì)量為293C．最外層電子數(shù)為6D．中子數(shù)為1772．某公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信，這一數(shù)字與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A．77B．114C．37D．2683．在36Li、37Li、1123Na、1224A．表示6種核素B．36Li和C．146C和147N的質(zhì)量數(shù)相同，屬于互為同位素D．1123Na和4．通過(guò)對(duì)用14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死艾滋病病毒。下列有關(guān)C60和14C的敘述正確的是（）A．金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程屬于化學(xué)變化C．12C60與14C60互為同位素D．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3∶45．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互為同位素C．H2O與D2O互為同素異形體D．1H218O與D核心素養(yǎng)——合作·探究·分享元素、核素、同位素、同素異形體的比較[例]現(xiàn)有粒子：1H、2H、3HQ1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）上述粒子分屬種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、。（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、（可不填滿，也可補(bǔ)充）。（3）氫元素的同位素1H、2H、3H與氧元素的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有種。狀元隨筆本題第（2）問(wèn)考生常因?qū)忣}不清誤把“粒子”看作“原子”而漏寫(xiě)1H、1H＋；第（3）問(wèn)易忽視1H218O與2H[提升]下面有關(guān)碳的敘述正確的是（）A．石墨與C60互為同位素B．金剛石是碳元素的一種核素C．13C與14C是兩種不同的原子D．12C與C60互為同素異形體狀元隨筆同位素的研究對(duì)象是原子，不是單質(zhì)；同素異形體的研究對(duì)象是同種元素形成的不同單質(zhì)。關(guān)鍵能力1.區(qū)別項(xiàng)目?jī)?nèi)容名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同的一類原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只論種類，不論個(gè)數(shù)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素11H、1211H、12O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系判斷元素、核素、同位素和同素異形體時(shí)，要抓住概念所涉及微粒的本質(zhì)區(qū)別。同種元素的不同核素互為同位素，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。在理解同素異形體概念時(shí)，只需關(guān)注形成不同單質(zhì)的是否為同種元素，不需關(guān)注是同種元素的哪種原子。如16O2、18O2不互為同素異形體，而O2、O3互為同素異形體。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1．誘變育種是指在人為的條件下，利用物理、化學(xué)等因素，誘發(fā)生物體產(chǎn)生突變，從中選擇，培育成動(dòng)植物和微生物的新品種。其中2760Co是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對(duì)A.質(zhì)量數(shù)是60B．質(zhì)子數(shù)是60C．中子數(shù)是33D．核外電子數(shù)是272.1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜（J·J·Thomson）和阿斯通（F·W·Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了A．1022Ne和B．1022Ne和C．1022Ne和D．1022Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?．（雙選）下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不同C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同D．6Li和7Li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同4．我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的18O2單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．1.8g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05molB．0.1mol重氧水H218所含的中子數(shù)約為6.02×10C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol－15．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR2－共含有的電子的物質(zhì)的量為（）A．m-x-2VC．W(m-x)mmolD第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、1．原子核質(zhì)子正中子1核外電子負(fù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2．質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3．質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素二、1．核電荷數(shù)質(zhì)子中子相同不同2．HDT023．12H、13H92[即學(xué)即練]1．解析：第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116，A正確；116293Lv的質(zhì)量數(shù)為293，但相對(duì)原子質(zhì)量不等于293，B錯(cuò)誤；根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第6周期，下一周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，則可知116號(hào)元素位于第7周期第ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，C正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，答案：B2．解析：根據(jù)題中信息可知，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝77，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝191－77＝114，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝114－77＝37，C正確。答案：C3．解析：36Li、37Li、1123Na、1224Mg、614C、714N為6種不同的原子，表示6種核素，故A正確；36Li和37Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，均為L(zhǎng)i元素的不同核素，互為同位素，故B正確；614C和714N的質(zhì)量數(shù)相同，均為14，原子的最外層電子數(shù)分別為4、5，不相同，不是同主族元素，故答案：C4．解析：C60與金剛石互為同素異形體，二者物理性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；在化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變，14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確。答案：D5．解析：氘(D)原子的質(zhì)子數(shù)為1，核外有1個(gè)電子，A正確；1H與D的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；H2O與D2O均表示水分子，是同種化合物，不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；1H218O與D216答案：C核心素養(yǎng)[例]解析：(1)中涉及的元素有H、U、K、Ca、Cl、N、C，共7種。1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，互為同位素。(2)1H和1H＋質(zhì)量數(shù)都為1；40K和40Ca質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C質(zhì)量數(shù)都為14。(3)氧元素的同位素有16O、17O、18O，氫元素的同位素有1H、2H、3H，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，水分子中的氫原子可以相同或不相同，共有6種組合，分別與16O、17O、18O構(gòu)成水，共構(gòu)成3×6＝18種水分子；因1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則構(gòu)成的水分子中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是24，最小的是18，水分子可能的相對(duì)分子質(zhì)量為18、19、20、21、22、23、24，共7種。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)1H、1H＋40K、