PH值計(jì)算專題含答案

pH的計(jì)算一一專題訓(xùn)練有關(guān)值的計(jì)算問題題型常有：()溶液稀釋后的值變化。()弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)與溶液的計(jì)算。()已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其。()將已知的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其。()E知混合后溶液，推斷混合前的各種可能，或E知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿各自的及混合后的，求混合時(shí)溶液的體積比。()中和滴定過程中溶液的變化。題型一：強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)加水稀釋后的計(jì)算例將的鹽酸溶液，稀釋倍，則稀釋后溶液的為？(若稀釋成原來的倍呢？)例2例2將的溶液，稀釋倍呢？)倍，則稀釋后溶液的為？(若稀釋成原來的TOC\o"1-5"\h\z思考：將的醋酸溶液，稀釋倍，則稀釋后溶液的為？稀釋規(guī)律:①強(qiáng)酸加水稀釋倍，貝U②弱酸加水稀釋倍，貝U③強(qiáng)堿加水稀釋倍，貝U④強(qiáng)堿加水稀釋倍，貝U⑤酸、堿溶液無限稀釋，只能約等于或接近于7酸不能大于7堿不能小于TOC\o"1-5"\h\z題型二：兩種強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)混合后的計(jì)算：()強(qiáng)酸溶液之間的混合例3和的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的是()求解方法：求一,()()速算規(guī)律：當(dāng),相差個(gè)單位以上時(shí)，(混)(小)()強(qiáng)堿溶液之間的混合例將的溶液與的溶液以體積比混合，混合后的最接近于()

求解方法：先求快再求出—^求解方法：先求（11）（1V稀釋規(guī)律：①強(qiáng)酸加水稀釋倍，則0.②強(qiáng)堿加水稀釋倍，則-0.題型三：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后的的計(jì)算：1恰好完全中和，已知，酸堿溶液混合后若酸過量：例60.1的和已知，酸堿溶液混合后若酸過量：例60.1的和0.0求解方法：求混~）混=則酸溶液的體積（酸）和堿溶液的體積（堿）的正確關(guān)系是（).堿10酸B.酸10堿.酸堿.酸堿求解方法：求（）堿酸()堿堿酸酸酸：堿的溶液等體積混合，求混合溶液的?；焖崴嵋唬ǎA堿（酸堿）（）若堿過量：例70.1的鹽酸和0.0的B（）溶液等體積混合，求混合溶液的。求解方法：求（）混一混—混（）混（）堿堿酸酸（酸堿）TOC\o"1-5"\h\z思考：（1）℃時(shí)0.05溶液的；0.05B溶液（）某溫度下純水中的（）210o則此時(shí)溶液中的（）；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使（）5<10o則溶液中（）此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的（）。的氫氧化鈉溶液以體積比11：的氫氧化鈉溶液以體積比11：混合，混合液的為1、℃時(shí)的鹽酸和A約.、℃時(shí)，向純水中加入離的離子濃度之比為（.101013某水溶液中由水電離的，使溶液的、℃時(shí)，向純水中加入離的離子濃度之比為（.101013某水溶液中由水電離的，使溶液的）B.5X1091離子濃度則由電離出的離子濃度與水電.10：1.11101則該溶液的可能是（）.14、將的5...1溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的與.14、將的5...1溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的與.1.7的比值近似為（）.11.1.101.：15、下列溶液中與1X105mol的溶液相同的是（）把的鹽酸稀釋1000倍把心溶液稀釋10倍把10mL1X105mol的溶液與10mL4X105mol的溶液相混合把10的5mol溶液10mL加入到100mL濃度為104mol的溶液中6的、兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）.、兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液強(qiáng).時(shí)5是強(qiáng)酸，是弱酸若、都有是弱酸，則57、將的酸溶液與的溶液等體積混合，溶液的等于7大于7小于7可能是（）無法判斷、（0海南）已知室溫時(shí)，0.1mo1I某一元酸在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是:.該溶液的4?升高溫度，溶液的增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1X107D由電離出的約為水電離出的的10倍9向0.05molI的氫硫酸中通入l至剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)后溶液的為（）.l5.l5.1.10、07全國(guó)?7室溫時(shí)，下列混合溶液的一定小于7的是（）.的鹽酸和的氨水等體積混合B的鹽酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合c的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合D的硫酸和AM水等體積混合11、（0全國(guó)n-）取濃度相同的和溶液，以：體積比相混合，所得溶液的等于1,則原溶液的濃度為.0.01mol?L—1b0.017mol?L—1.005mol?L—1.0.50mol-L—11、（00全國(guó)）℃時(shí)，若體積為、的某一元強(qiáng)酸與體積、的某一元強(qiáng)堿混合恰好中和，且已知和0.5請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）值可否等于（“可”或“否”，其理由是

（2）值可否等于填“可”或“否”）（2）值可否等于填“可”或“否”）其理由是（3）的取值范圍是。溶液體積13、（0山東）1某溫度下，相同值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是溶液體積為鹽酸稀釋時(shí)值變化曲線點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)的數(shù)值比點(diǎn)的數(shù)值大點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度14、酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油制品時(shí)，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：）=4X10o）=7X10）42.8X10）=2.4X103）=3X（,據(jù)此計(jì)算此TOC\o"1-5"\h\z次酸雨的大約為（）...415（01全國(guó)）將=的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液后，都升高了1,則加入的水與溶液的體積比為（）..10.1116=1的強(qiáng)堿溶液與=的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的=1則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（）.11：1：1.：11.1：.117、10=12溶液中加入10某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（）.的硫酸的醋酸^=2.0.01的甲酸（）的硝酸0118、已知一種H1X103的酸和一種）HX103的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽19（04江蘇）用均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為和2則和2的關(guān)系正確的是）.12.12W2的計(jì)算—-專題訓(xùn)練參考答案:

、解：（分）（）否；若=,=,溶液顯酸性，與題意不符，故W（分）（）否；若=貝|=,,(-)