廣西欽州市高一下學期期末考試教學質量監(jiān)測化學（文）試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精廣西欽州市2019—2020學年高一下學期期末教學質量監(jiān)測化學（文）試題1.“綠色發(fā)展”是黨的十九大進一步強調的治國理念。下列做法不符合這一理念的是（)A。隨意丟棄廢舊電池 B.提倡使用生態(tài)肥料 C.推廣清潔能源汽車 D。合理開采稀土資源【答案】A【解析】【詳解】A。電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害，隨意丟棄廢舊電池不符合“綠色發(fā)展”這一理念，故A選；B。提倡使用生態(tài)肥料，可減少化肥殘留物隨水流入江河，不會污染水，可以改善生態(tài)環(huán)境,符合主題，故D不選；C。使用清潔能源汽車，可減少汽車尾氣中有害氣體的排放，符合主題，故C不選；D.合理開采稀土資源，防止生態(tài)破壞，符合主題，故D不選;故選A.2.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是(）A。提出原子學說 B。發(fā)現(xiàn)氧氣C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)元素周期律【答案】D【解析】【詳解】1869年,俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制出元素周期表,使化學學習和研究變得有規(guī)律可循，預測出新元素的性質成為可能，答案選D.3。將化學能轉化為電能的過程是A。水力發(fā)電 B。風力發(fā)電 C.電池放電 D.太陽能發(fā)電【答案】C【解析】【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉化為電能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是將風能轉化為電能,故B不符合題意；C．電池放電是將化學能轉化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；答案選C。4.烴是只含C、H兩種元素的有機物.下列球棍模型中，可表示烴的是A. B. C。 D?！敬鸢浮緼【解析】【分析】球棍模型能代表烴類，即球棍模型中只能存在兩種元素，據(jù)此分析解答.【詳解】A。該球棍模型只有兩種元素，可能為乙烷，可表示烴，故A符合題意；B。該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故B不符合題意；C.該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故C不符合題意;D。該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故D不符合題意；答案選A。5。海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源.下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A。溴 B。鈉 C.燒堿 D。食鹽【答案】D【解析】【詳解】A．溴元素在海水中以離子形式存在，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故A不符合題意;B．鈉元素在海水中以離子形式存在，從海水中獲得氯化鈉,通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，故B不符合題意C．從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解既得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C不符合題意;D．海水中含有氯化鈉,將海水經(jīng)過過濾、太陽暴曬蒸發(fā)等物理方法可制得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D符合題意；答案選D。6。在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的A.最外層電子數(shù) B。核電荷數(shù) C.電子層數(shù) D.核外電子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】主族元素的劃分是依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù),即主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以答案是A。7.下列裝置能形成原電池的是A。 B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Cu、Ag均不能與鹽酸反應,無法形成自發(fā)的氧化還原反應，A不能形成原電池；B．酒精為非電解質，無法形成自發(fā)的氧化還原反應，B不能形成原電池;C．沒有形成閉合回路，C不能形成原電池；D．Zn可與硫酸發(fā)生氧還原反應，且為閉合回路，D能形成原電池；答案為D。8.下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是A.油脂 B。酶 C.纖維素 D.葡萄糖【答案】D【解析】【詳解】A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質，蛋白質在一定條件下可最終水解生成氨基酸,B項錯誤；C。纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D項正確；答案選D.9.濕法冶金技術在第二次世界大戰(zhàn)時期迅速發(fā)展起來。下列反應中,被稱為濕法冶金先驅反應的是A。氫氣還原氧化銅 B.鐵與硫酸銅溶液反應C木炭還原氧化銅 D。一氧化碳還原氧化鐵【答案】B【解析】【詳解】氫氣還原氧化銅、木炭還原氧化銅、一氧化碳還原氧化鐵，均為熱還原法冶煉金屬,鐵與硫酸銅溶液反應為濕法煉銅，答案為B。10。《上海市生活垃圾管理條例》于2019年7月1日正式實施。該條例將廢舊橡膠制品歸為可回收物中的一種，從化學角度看，橡膠的主要成分屬于（）A。無機鹽 B。有機物 C。金屬 D.氧化物【答案】B【解析】【詳解】有機物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氫化合物及其常見衍生物的總稱，橡膠的主要成分屬于有機物，故B正確；故選B。11?；瘜W與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述正確的是A.稀的食鹽水能殺死COVID-19病毒B。石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴C。外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨不再互為同素異形體D。“世間絲、麻、裘皆具素質。。。。",這里絲、麻的主要成分是蛋白質【答案】B【解析】【詳解】A．稀的食鹽水為NaCl溶液，NaCl無強氧化性,則不能殺死COVID-19病毒，A說法錯誤；B．石油裂解的主要目的是得到化工原料，得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，B說法正確；C．外形似海綿、密度小、有磁性的碳為另一種固體碳單質，與石墨互為同素異形體，C說法錯誤；D．“世間絲、麻、裘皆具素質.。。.”，這里絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分為纖維素,D說法錯誤；答案為B。12.核磁共振（）技術廣泛用于分子結構測定與醫(yī)療診斷。已知部分質量數(shù)為奇數(shù)的原子可產生信號，下列原子可能產生信號的是（）A。 B. C. D。【答案】A【解析】【詳解】核素符號中,左上角數(shù)字表示質量數(shù)，由題干信息知質量數(shù)為奇數(shù)的原子可產生信號,則可以產生信號,故A正確；故選A.13。下列離子中半徑最大的是（）A。Na＋ B。Mg2＋ C.O2－ D。F－【答案】C【解析】【詳解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小,所以離子半徑最大的是O2—，選C。14?；橥之悩嬻w的一組物質是A。CH4與CH3Br B.CH3CH2CH2CH3與C.CH3CH2OH與CH3COOH D。CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3【答案】B【解析】【分析】分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．CH4與CH3Br的分子式不同，不是同分異構體,故A不符合題意;B．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，但結構不同，是同分異構體,故B符合題意;C．CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，結構也不相同，不是同分異構體,故C不符合題意;D．CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3分子式不同，結構相似，不是同分異構體，二者互為同系物，故D不符合題意；答案選B。15.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是A。四氯化碳的電子式:B.O2-的結構示意圖：C.乙醇的結構簡式：C2H6OD。氯化氫分子的形成過程:【答案】A【解析】【詳解】A．四氯化碳為共價化合物，其電子式：,A正確；B．O2-的結構示意圖:，B錯誤；C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，C錯誤；D．氯化氫為共價化合物，其分子的形成過程：，D錯誤；答案為A.16.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA。①② B。①③ C。②③ D.②④【答案】B【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷.【詳解】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵,化學鍵類型完全相同;②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；④HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵,化學鍵類型不完全相同;化學鍵類型完全相同的是①③，答案選B。17。下列反應中，屬于加成反應的是A。+Br2+HBrB。CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrC。2CH3CHO+O22CH3COOHDCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．+Br2+HBr屬于取代反應，故A不符合題意；B．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br屬于加成反應,故B符合題意；C．2CH3CHO+O22CH3COOH為氧化反應，故C不符合題意；D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應，屬于取代反應，故D不符合題意；答案選B。18.下列說法不正確的是A?；瘜W反應中既有物質變化，又有能量變化B?；瘜W反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成C.化學反應的速率越大，化學反應的限度越大D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行【答案】C【解析】【詳解】A．化學反應過程中有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵和形成鍵存在能力的變化，則任何的化學反應中一定存在物質和能量的變化,故A正確；B．化學反應的實質是反應物中舊鍵的斷裂和生成物中新鍵的形成，故B正確；C．化學反應速率與化學反應限度之間不存在必然關系，不能根據(jù)反應速率大小判斷反應限度,故C錯誤；D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)的可逆反應仍然繼續(xù)進行，且正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，故D正確；答案選C。19。從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代,而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量;②金屬活動性;③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度;⑤金屬的延展性；A.①③ B。②⑤ C.③⑤ D。②④【答案】D【解析】【詳解】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱;結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強,金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關;答案選D。【點睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁＞鐵＞銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代,然后才有了鋁制品;可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系,同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導致人們使用的金屬材料不同。20.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g）+Z（g），達到反應限度的標志是A.反應容器中壓強不再變化 B.反應容器中密度不再變化C.X、Y、Z的濃度之比為2:1：1 D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX【答案】D【解析】【詳解】A．該反應是反應氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，故A不合題意；B．該反應均為氣體，總質量不變，由題意知，體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，故B不合題意;C．X、Y與Z的物質的量濃度之比為2：1：1，而不是量不變，不能作為反應平衡的判據(jù),故C不合題意;D．單位時間內生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案為D.21。下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)寫出下列元素符號：②____________,④____________,⑥________。（2）寫出元素①的氫化物的分子式____________。（3)在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，最活潑的非金屬元素是______。（填元素符號）（4）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，堿性最強的是____________,呈兩性的氫氧化物是___________.（5）在這些元素中，原子半徑最大的是____________(填元素符號)。（6)寫出③的最高價氧化物對應的水化物與⑦的氫化物反應的化學方程式：________。(7)寫出能證明元素⑧比元素⑩活潑的離子方程式：___________________________.【答案】(1)。F（2)。Mg(3).Si（4）.NH3（5)。K(6)。F(7）。HClO4（8).KOH(9)。Al（OH）3（10）。K（11）。(或)(12).Cl2+2Br—=Br2+2Cl-【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，⑩為Br元素,據(jù)此分析解答.【詳解】（1)根據(jù)分析，②為F元素,④為Mg元素，⑥為Si元素；(2)①為N元素，其氫化物的分子式為NH3；(3）同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱,稀有氣體元素的性質穩(wěn)定，則在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；(4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH）3；（5)同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小，同主族元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸增大，在這些元素中,原子半徑最大的是K；(6）③為Na元素，最高價氧化物對應的水化物為NaOH,⑦為S元素,氫化物為H2S，二者反應的化學方程式：（或)；（7）⑧為Cl元素，⑩為Br元素，氯氣能將溴離子從其化合物的溶液中置換出溴單質,能證明元素⑧比元素⑩活潑，離子方程式為：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—。22.某溫度下，在一個2L密閉容器中，N2、H2、NH3三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示，分析有關數(shù)據(jù):（1）曲線_________（填“X"、“Y”或“Z”)表示N2的物質的量隨時間的變化曲線.（2）若降低溫度，則v(正)________，v（逆)________（填“加快"、“減慢"或“不變”)。(3)寫出反應的化學方程式:___________________?！敬鸢浮浚?).X（2）。減慢（3）.減慢（4）.N2+3H22NH3【解析】【分析】根據(jù)圖像可知,X、Y為反應物，且其減少的量為1:3,則X為氮氣，Y為氫氣,Z為生成物，為氨氣.【詳解】(1）分析可知，曲線X表示氮氣的變化曲線；（2)降低溫度，正逆反應速率均減慢;（3）根據(jù)圖像可知，反應在2min時達到平衡狀態(tài)，氮氣減少0.1mol，氫氣減少0.3mol，氨氣增大0.2mol，則化學計量數(shù)之比為1：3：2，方程式為N2+3H22NH3。23。A、B、C、D四種有機物的有關信息如下：A：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C。B：①由碳、氫兩種元素組成；②球棍模型；C:①由碳、氫、氧三種元素組成;②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯.D：①由碳、氫、氧三種元素組成；②球棍模型為。(1）A的分子式為___________，與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為___________。(2)B所具有的性質是__________（填序號）。①無色無味液體；②有毒;③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應褪色;⑥任何條件下不與氫氣反應。寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式_________________________.（3）C所含的官能團的名稱為______________。C與D反應能生成相對分子質量為88的酯，該反應的反應類型為______________，其化學方程式為______________?！敬鸢浮浚?）.C2H4（2）.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)。②③(4）。+HO—NO2+H2O(5）。羥基(6)。酯化反應或取代反應（7）。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2;B由C、H兩種元素組成,由球棍模型可知B為苯（）；由D的球棍模型可知,D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。【詳解】（1)根據(jù)分析，A為乙烯，分子式為C2H4，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷,化學反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(2)B是苯，B是苯（），苯是無色、有特殊氣味、有毒、不溶于水、密度比水小的液體，①④錯誤，②③正確；苯不與酸性KMnO4溶液反應，無法使其褪色；苯不與溴水反應，但可萃取溴使水層褪色，⑤錯誤；苯與H2在催化劑、加熱條件下可發(fā)生加成反應，⑥錯誤;因此②③正確；在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯，化學反應方程式為+HO—NO2+H2O；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基,D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(或取代反應）的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24.在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol“表示。觀察下圖，回答問題：（1）圖中所示反應是_______________(填“吸熱"或“放熱”）反應。(2)已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______(填“放出”或“吸收”）_____kJ的熱量。在化學反應過程中，將_____能轉化為____能。（3)下列反應中，屬于放熱反應的是_____________，屬于吸熱反應的是______________。①物質燃燒;②炸藥爆炸；③稀釋濃硫酸；④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba（OH)2·8H2O與NHCl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應【答案】(1).放熱（2).放出（3).11(4)。化學(5)。熱(6).①②⑤⑦(7）。④⑥【解析】【分析】（1）生成物總能量低于反應物總能量為放熱反應；

（2)斷鍵吸熱、成鍵放熱；

（3）根據(jù)常見的吸熱反應、放熱反應回答。

【詳解】（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；(2）在反應H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI，共形成2molH—I鍵,放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多,所以該反應為放熱反應,放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ,在化學反應過程中,化學能轉化為熱能；（3）常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如C和CO2），某些復分解（如銨鹽和強堿）；①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③稀釋濃硫酸放熱，但屬于物理變化，不是化學反應；④二氧化碳通過熾熱的碳是吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應；⑥Ba（OH)2·8H2O與NHCl反應是吸熱反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應是放熱反應；所以屬于放熱反應的是①②⑤⑦,屬于吸熱反應的是④⑥?！军c睛】把握放熱反應和吸熱反應含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒,大多數(shù)化合反應和置換反應,緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應,碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。25.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。A.燒杯B。坩堝C.表面皿D.泥三角E。酒精燈F.干燥器(2）步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。(3）步驟④反應的離子方程式是_______________________________________________。（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由___________________________________?！敬鸢浮?1)。BDE(2).過濾(3）.蒸餾(4).2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O（5）。苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大【解析】【分析】實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰①，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液②，通過過濾③，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入酸和氧化劑MnO2④，將碘離子氧化成碘單質,利用有機溶劑苯萃取出碘單質⑤，再通過蒸餾提取出碘單質⑥。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質.則(1）灼燒固體物質一般使用（瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈，故答案為BDE;(2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾,步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；（3）步驟④是碘離子在酸性條件下被MnO2氧化生成單質碘，反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，因此步驟⑤中選擇用苯來提取碘的理由是:苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。26.廣西是我國甘蔗主產區(qū)之一，甘蔗深加工可生產出乙醇及其他有機物。