浙江省杭州市四季青中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省杭州市四季青中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（）A．反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EFB．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率C．相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹D．一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．反應(yīng)不同，不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，則鋅反應(yīng)較快，故B正確；C．放在食鹽水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D．氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，難度不大．2.下列有關(guān)說法正確的是A．同分異構(gòu)體由于結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)一定不相似B．同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍C．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物D．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體參考答案：B略3.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法正確的是（

）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體的體積與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略4.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實(shí)表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D5.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v(D)（速率）的比值A(chǔ)．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤參考答案：A略6.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是A．除去AgI膠體中混有的I—離子——過濾、洗滌、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分離CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)——加入NaOH溶液、分液參考答案：B7.下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．鋁熱反應(yīng)

B．酸堿的中和反應(yīng)C．冰雪融化

D．綠色植物的光合作用參考答案：AB略8.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略9.生石灰中可能含有CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．水

D．鹽酸參考答案：D略10.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正.逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D11.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3參考答案：D略12.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴的是：

A、1-溴丁烷

B、2-甲基-3-氯戊烷

C、2,2-二甲基-1-氯丁烷

D、1,3-二氯苯參考答案：B略13.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：（過量）參考答案：B略14.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（

）A、金屬性：Y＞ZB、氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C、離子的還原性：X＞W(wǎng)D、原子及離子的半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略15.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)了右圖裝置制取乙烯。請回答：（1）儀器A的名稱是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加熱前燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，其目的是

。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

（填序號(hào)）。a．加成反應(yīng)

b．消去反應(yīng)（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

（填序號(hào)）。a．溶液紫色褪去

b．沒有明顯現(xiàn)象參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某氯化聚醚是一種工程塑料，它是由在虛線處開環(huán)聚合而成的。該氯化聚醚的結(jié)構(gòu)簡式是____________。參考答案：18.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填序號(hào)）．A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：

．②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為

mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因

．（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為

；處理100m3這種污水，至少需要ClO2

．參考答案：（1）①B；②0.1mol；（2）①Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②0.01；在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動(dòng)，OH﹣濃度增大，pH增大；（3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．解：（1）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，氯元素被氧化，HCl起還原劑注意，同時(shí)存在NaCl中氯元素的化合價(jià)未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：B；②ClO2是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故答案為：0.1mol；（2）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子，故交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，電解中陰極H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大，故答案為：0.01；在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動(dòng)，OH﹣濃度增大，pH增大；（3）ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，同時(shí)生成氯離子，反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，100m3廢水中CN﹣質(zhì)量=100m3×ag/m3=100ag，CN﹣的物質(zhì)的量為=mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物質(zhì)的量=mol，故答案為：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．19.A是某工廠廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味