湖南省邵陽市東興中學高二化學上學期期末試題含解析

湖南省邵陽市東興中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：C略2.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：D略3.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D．從反應③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略4.室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（

）

A．混合溶液中由水電離出的

B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

C．混合溶液中D．混合溶液中參考答案：D略5.100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略6.下列分子的電子式書寫正確的是（

）A

氨

B

四氯化碳

C

氮氣

D

二氧化碳

參考答案：C略7.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

（

）

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質相似參考答案：C略8.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C9.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，105℃時，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．CH4、C2H4

B．CH4、C3H6

C．C2H4、C3H4

D．C2H2、C3H6

參考答案：BD略10.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略11.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

B．Na2O+CO2=Na2CO3

C．2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

D．CaCO3=CaO+CO2↑參考答案：A略12.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH===CH—CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為

。下列說法不正確的是：A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種參考答案：D略13.3—甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略14.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D略15.有四種混和溶液，分別由0.1mol/LCH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。關于混和后的溶液下列各項排序正確的是A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO—)：②>④>③>①C．c(H+)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol·L－1的標準鹽酸→用0.1mol·L－1的標準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2→過濾→取濾液20mL，用0.01mol·L－1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器

。①托盤天平

②容量瓶③滴定管

④量筒⑤燒杯

⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑦

D．②④⑤⑥（2）滴定操作時，左手

，眼睛注視

。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是

。（4）由實驗數(shù)據算出空氣中CO2的體積分數(shù)為

。（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數(shù)據值（填偏高、偏低或無影響）

。參考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化。（3）除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH)2，以保證實驗成功。（4）0.025%（5）偏高三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH—或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。1