2021-2022學(xué)年江西省九江市大椿中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省九江市大椿中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是（

）

A．屬于高分子化合物

B．鏈節(jié)為－CH2—CH—

C．單體為CH2=CH—COOR

D．n為聚合度參考答案：略略2.下列說(shuō)明正確的是：

A、苯的結(jié)構(gòu)是，它含有簡(jiǎn)單的碳碳單鍵

B、苯能發(fā)生取代反應(yīng)C、苯的結(jié)構(gòu)中還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)

D、乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色參考答案：B3.隨著鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，單質(zhì)的下列遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸增強(qiáng)C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合逐漸變困難參考答案：D4.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時(shí)，12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收1.895kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱(chēng)同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略5.在我國(guó)許多地區(qū)已發(fā)生過(guò)誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說(shuō)法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略6.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯參考答案：A7.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－參考答案：C略8.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．

氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

參考答案：B略9.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是A.在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)參考答案：A試題分析：A．在容量瓶中定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)液面在刻度線(xiàn)下方，濃度偏高，A正確；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線(xiàn)體積減小，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)溶液體積增加，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選A。10.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合做()A．導(dǎo)線(xiàn)

B．門(mén)窗框C．爐具

D．飛機(jī)外殼參考答案：A解析：該合金與銀、鐵相比較導(dǎo)電性差，不適合作導(dǎo)線(xiàn)；作門(mén)窗主要是利用合金的硬度和耐腐蝕性；作爐具主要利用其熔點(diǎn)高和耐腐蝕性強(qiáng)；作飛機(jī)外殼則是利用硬度大和密度小的性質(zhì)，B、C、D與合金性質(zhì)相符。11.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：BC【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．酸性條件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選BC．12.爽心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而成的（

）A

鹽酸

B氫氟酸

C燒堿

D純堿參考答案：略13.下列變化過(guò)程中，畫(huà)橫線(xiàn)的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案：D【分析】元素被氧化，說(shuō)明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。14.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而懸濁液的分散質(zhì)不能C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略15.下列敘述正確的是（）A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、純堿由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據(jù)銨鹽所含元素種類(lèi)判斷．【解答】解：A、純堿由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來(lái)H+離子，但同時(shí)也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱(chēng)是____________

，B儀器的名稱(chēng)是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________________。參考答案：（1）溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來(lái)水進(jìn)入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。(1)A-B段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。(2)原NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________mol/L。(3)通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______mL。(4)所得溶液的溶質(zhì)成分是_______________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。參考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，是由于發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據(jù)Na元素守恒，計(jì)算出溶液中NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合c=，計(jì)算出NaOH的濃度；根據(jù)圖像中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出CO2的體積；利用Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據(jù)兩步消耗鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合圖像中產(chǎn)生氣體前后消耗HCl的體積多少判斷溶液成分，并進(jìn)一步計(jì)算各種成分的物質(zhì)的量及其比值關(guān)系?！驹斀狻?1)A-B段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其離子反應(yīng)方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)當(dāng)產(chǎn)生氣體達(dá)到最大值時(shí)，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的體積為100mL，所以該溶液的濃度為c(NaOH)=；(3)由圖像可知發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl體積為75mL，其物質(zhì)的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，則n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；溶液的成分可能有四種情況，分別是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。若是第一種情況，不產(chǎn)生氣體消耗HCl體積大于產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積，與圖像不符合；若是第二種情況，不產(chǎn)生氣體消耗HCl體積等于產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積，與圖像不符合；若是第四種情況，加入鹽酸立刻產(chǎn)生氣體，也與圖像不符合；只有第三種情況，不產(chǎn)生氣體消耗HCl體積小于產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積，與圖像符合。假如該溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)圖像可知25mLHCl發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，75mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，則n(NaHCO3)(總)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，其中有0.005molNa2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，所以原溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為0.015mol-0.005mol=0.010mol，故所得溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.005mol：0.010mol=1：2?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，考查了元素化合物的性質(zhì)，對(duì)圖象的分析，是解決題目的關(guān)鍵，易出錯(cuò)在圖象分析不到位，同時(shí)化學(xué)變化關(guān)系分析不出來(lái)。要熟練掌握元素及化合物的性質(zhì)，將反應(yīng)過(guò)程及元素守恒結(jié)合起來(lái)綜合分析、解答。18.相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題．【分析】根據(jù)n===結(jié)合ρ=以及分子的構(gòu)成解答該題．【解答】解：設(shè)SO2與SO3均為1g，則n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數(shù)之比為：=5：4，氧原子數(shù)之比為：=5：6．據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64