高中化學(xué)-鐵鹽與亞鐵鹽教學(xué)課件設(shè)計(jì)

必修一第三章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵鹽和亞鐵鹽2.會(huì)從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。1.掌握實(shí)驗(yàn)探究流程并會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。3.掌握鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，并學(xué)以致用解釋生活現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)通過已學(xué)知識(shí)和預(yù)習(xí)內(nèi)容，你都有哪些方法來區(qū)別實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的FeCl2溶液和FeCl3溶液

？一、

Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)用硫氰酸鉀（KSCN）

溶液檢驗(yàn)Fe3+是比較靈敏且現(xiàn)象明顯的方法。溶液FeCl3溶液FeCl2溶液顏色

溶液呈血紅色溶液顏色無變化有紅褐色沉淀產(chǎn)生先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色棕黃色淺綠色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

加NaOH溶液加KSCN溶液FeCl2溶液溶液滴加硫氰酸鉀溶液后，顏色無變化，要進(jìn)一步檢驗(yàn)Fe2+還需要加入什么溶液呢？Fe2+Fe3+？你怎么看？預(yù)測(cè)性質(zhì)制定方案進(jìn)行試驗(yàn)分析論證得出結(jié)論

步驟：二、實(shí)驗(yàn)探究Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)Fe2+與具有還原性和氧化性。Fe3+具有氧化性。理論預(yù)測(cè)Fe2+Fe3+

+e-

加還原劑

-e-加氧化劑二、實(shí)驗(yàn)探究Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化1、制定方案證明Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化所需試劑是根據(jù)什么規(guī)律選擇的？2、實(shí)驗(yàn)過程如何確定產(chǎn)物中確實(shí)轉(zhuǎn)化成了Fe2+或Fe3+？小組討論制定方案FeCl2溶液、FeCl3溶液、硫氰酸鉀（KSCN）溶液、鐵粉銅粉、H2O2溶液、淀粉KI試紙KMnO4溶液（H+）實(shí)驗(yàn)試劑

Fe2+

Fe3+方案

Fe3+

Fe2+方案實(shí)驗(yàn)1:向約1mLFeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在淀粉KI試紙上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)溫馨提示：1.勿喧嘩，一人操作，多人觀察。

2.規(guī)范操作：膠頭滴管懸空豎直，取用藥品要適量。3.注意歸納總結(jié)，代表發(fā)言。

分析論證得出結(jié)論

Fe3＋有較強(qiáng)的氧化性，但其氧化性弱于酸性KMnO4

溶液、氯水、HNO3、H2O2等強(qiáng)氧化劑。Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，其還原性弱于鐵粉、銅粉、KI溶液等強(qiáng)還原劑；因此選擇合適的氧化劑或還原劑可以完成Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化二、實(shí)驗(yàn)探究Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化你能完成Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式嗎？（1）鐵粉與FeCl3溶液（2）銅粉與FeCl3溶液（3）氯水與FeCl2溶液寫一寫茶水變成“墨水”，是因?yàn)椴杷泻绪匪崤cFe3+能結(jié)合生成黑色的鞣酸鐵，之后又變回茶水是因?yàn)槲壹尤肓艘粋€(gè)神奇藥片，將鞣酸鐵還原，它就在你的實(shí)驗(yàn)桌上O(∩_∩)O~維生素C具有還原性！魔術(shù)大揭秘你也來用維C來變個(gè)小魔術(shù)吧！

親身體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)給我們帶來了很多美好的體會(huì)！興趣是最好的老師！學(xué)以致用生活中鐵元素的相互轉(zhuǎn)化生活小貼士：一般來說，F(xiàn)e2+比Fe3+易于吸收。常用如硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等藥物來補(bǔ)鐵。