魯教版九年級化學(xué)下冊《海水“制堿”》示范公開課教案

6/6第三節(jié)海水“制堿”一、教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識純堿(碳酸鈉)等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.通過對純堿(碳酸鈉)等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。3.通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值觀。二、教學(xué)重難點重點：純堿(碳酸鈉)等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。難點：純堿(碳酸鈉)等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。三、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體的課件，實驗用品：試管、膠頭滴管、藥匙、碳酸鈉、稀鹽酸、火柴、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞溶液、蒸餾水、稀硫酸。四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境引入新課【導(dǎo)入】發(fā)酵的面團加上堿面就能夠做出疏松多孔，松軟可口的面包、包子和饅頭?！咎釂枴繅A面的成分是什么物質(zhì)呢？觀看，思考。通過生活中常見的事例激發(fā)起學(xué)生思考堿面的成分。環(huán)節(jié)二新課講解【講解】食用堿面的主要成分是Na2CO3，俗稱：純堿或者蘇打。它是一種白色的粉末，易溶于水。因其水溶液顯堿性，故通常叫被做純堿，但需要我們注意的是純堿不是堿，是一種鹽?！咎釂枴咳绾蝸碇苽浼儔A呢？【過渡】我們知道海水中含有大量的氯化鈉，原料豐富且易得，價格低廉。能不能用氯化鈉來制純堿呢？【提問】閱讀教材43頁的內(nèi)容，思考并回答下列問題：問題1：Na2CO3由哪些元素組成？鈉、碳、氧。問題2：由NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？組成物質(zhì)的元素由氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)樘荚睾脱踉?。問題3：由NaCl制Na2CO3還需要含什么元素的物質(zhì)？需要哪些原料？含碳、氧元素的物質(zhì)；食鹽、二氧化碳。【講解】工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿原理：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉(NaHCO3)結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。工藝流程：上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：【提問】問題1：請從酸堿反應(yīng)的角度分析：在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨氣形成充足的堿性環(huán)境，有利于二氧化碳的溶解。問題2：氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？NaHCO3首先結(jié)晶析出，因為在同一溫度下NaHCO3溶解度小?！痉椒▽?dǎo)引】1.氨堿法制純堿的優(yōu)點原料經(jīng)濟易得，CO2和NH3可回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)。NaCl溶液可循環(huán)使用，NH4Cl可用作氮肥。2.氨堿法制純堿的缺點回收氨時產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境?！局v解】閱讀教材44頁?！局v解】純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如：制作玻璃，洗滌劑，造紙和紡織?！具^渡】制備純堿的工藝流程中，我們先得到的是碳酸氫鈉，你了解它嗎？接下來我們一起來學(xué)習(xí)。【講解】碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，其水溶液呈堿性。不穩(wěn)定，受熱易分解?；瘜W(xué)方程式為：【講解】碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，如：滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑；制造飲料時，它是一種常用原料；食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一?！狙菔緦嶒灐繉嶒炋骄俊儔A的性質(zhì)實驗用品：試管、膠頭滴管、藥匙、碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸。實驗1：與酸堿指示劑作用實驗步驟：取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：溶液由無色變成紅色。結(jié)論：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性。實驗2：與酸反應(yīng)實驗步驟：取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O【提問】若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象是否相同？現(xiàn)象相同。實驗3：與氫氧化鈣反應(yīng)實驗步驟：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成。化學(xué)方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH實驗4：與氯化鋇反應(yīng)實驗步驟：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl【成果展示】碳酸鈉的性質(zhì)水溶液呈堿性能與大多數(shù)酸反應(yīng)能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能與氯化鈣溶液反應(yīng)上述反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式，如下：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl【總結(jié)】這些都是復(fù)分解反應(yīng)。【講解】概念：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的一類化學(xué)反應(yīng)。表達式：AB+CD=AD+CB判定條件：生成物中有沉淀、氣體或水之一時，反應(yīng)才能發(fā)生?！痉椒▽?dǎo)引】常見難溶性的堿和鹽Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2(藍色)、AgCl(白色)、BaSO4(白色)、BaCO3(白色)、CaCO3(白色)【方法導(dǎo)引】COeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))離子的檢驗檢驗原理：構(gòu)成里含有COeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有COeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))。檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：取適量的樣品于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有COeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))。傾聽，記錄筆記。展示堿面。傾聽，分小組討論問題，并回答問。傾聽，記錄筆記。閱讀教材43頁面，記錄化學(xué)方程式。思考并回答問題。傾聽，記錄筆記。閱讀教材。傾聽，記錄筆記。傾聽，記錄筆記。觀看教師演示實驗。記錄實驗現(xiàn)象記錄實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式。記錄實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式。記錄實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式。傾聽傾聽。傾聽，記錄筆記。閱讀教材118頁，總結(jié)酸堿鹽的溶解性。傾聽，記錄筆記。通過圖片展示堿面，使學(xué)生能直觀的感受碳酸鈉的性質(zhì)。通過練習(xí)來檢驗學(xué)生閱讀教材提取信息的能力。通過學(xué)生自己閱讀教材，從而引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)掌握氨堿法制備純堿的兩個化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。在思考回答問題的過程中，掌握氨堿法中的細節(jié)。明確氨堿法制備純堿的優(yōu)缺點。引導(dǎo)學(xué)生閱讀侯德榜的事跡，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。引導(dǎo)學(xué)生建立物質(zhì)的性質(zhì)決定用途的觀念。培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力。通過演示實驗，讓學(xué)生直觀的感受到化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，加深學(xué)生對該實驗的印象。明確復(fù)分解反應(yīng)的概念，表達式以及判定條件。掌握常見難溶性的堿和鹽。通過化學(xué)方程式，總結(jié)出碳酸根離子的檢驗方法，以此培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納的能力。環(huán)節(jié)三拓展延伸【展示】啞泉之謎觀看，傾聽，回答。讓學(xué)生學(xué)以致用，落實學(xué)習(xí)效果。隨堂作業(yè)PPT展示做題通過習(xí)題鞏固本節(jié)所學(xué)知識環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)展示PPT25頁。傾聽并理解。幫助學(xué)生梳理本節(jié)知識，便于學(xué)生記憶。五、板書設(shè)計第三節(jié)海水“制堿”一、氨堿法制純堿1.原理2.工藝流程二、純堿的性質(zhì)1.碳酸鈉