北京高三化學(xué)高考氧化氧化還原復(fù)習(xí)（學(xué)案及強(qiáng)化訓(xùn)練）（答案不全）

2023年北京高三化學(xué)高考氧化氧化復(fù)原專(zhuān)題復(fù)習(xí)〔學(xué)案及強(qiáng)化訓(xùn)練〕

知識(shí)點(diǎn)：

-：常見(jiàn)的氧化劑復(fù)原劑

1、常見(jiàn)的氧化劑：

[1〕活潑的非金屬單質(zhì):

[2]高價(jià)金屬陽(yáng)離子:_______________________

〔3〕高價(jià)態(tài)或較高價(jià)態(tài)化合物:

〔4〕其他_________________________

2、常見(jiàn)復(fù)原劑：

〔1〕活潑和較活潑的金屬:

〔2〕某些非金屬單質(zhì):______________________

〔3〕低價(jià)金屬陽(yáng)離子:_____________________

〔4〕非金屬陰離子:________________________

(5J較低價(jià)化合物:____________________________________

3、常見(jiàn)的氧化劑對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物

氧化劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑氧化產(chǎn)物

Mn2+

KMnO4H2O202

L2+

K?Cr2O7Or3tFeFe/

2-2-

H2O2H2OSO2、S03、HS03-S04

Cl2crH2C2O4C02

〔濃〕

HNO3NO2sSO2

HNO3〔稀〕NONH3NO

-

H2soi（濃〕SO2ClCI2

2-

02oH2OH2SS

r>2+

Fere

NaCIOcr

強(qiáng)化訓(xùn)練

1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧

化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常參加抗氧化物質(zhì)，以下下居于抗氧化物質(zhì)的是〔〕

A.生石灰B.復(fù)原鐵粉C.亞硫酸鈉D.維生素C

2、、以下化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反響下屬于氧化復(fù)原反響的是(〕

A.用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白粉D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

3、以下顏色變化與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是〔〕

A.將乙醇滴入酸性LCrO溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將Sth通入滴有酚猷的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.將H2c口溶液滴入酸性KMnCh溶液中，溶液紫色褪去

D.將乙醛參加新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

4、赤銅礦的主要成分是CuzO,輝銅礦的主要成分是Cu￡,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反

響：Cu2S+2Cu20=6Cu+S02t,關(guān)于該反響的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕

A.該反響的氧化劑只有CuQB.Cu￡在反響中既是氧化劑，又是復(fù)原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu,反響中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

3+

5、在酸性條件下，向含銘廢水中參加FeS04,可將有害的CnO產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Cr,然后再參加熟石

灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr"轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3沉淀，而從廢水中除去。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.FeSO,在反響中作氧化劑

B.隨著反響的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小

C.假設(shè)該反響轉(zhuǎn)移0.6mol*那么會(huì)有0.2molCr207A被復(fù)原

D.除去廢水中含鋁元素離子的過(guò)程包括氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響

6、鎂銹干電池的電化學(xué)反響式為：Mg+2Mn02+H20=Mg(0H)z+Mn203。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(：〕

A.鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反響

B,可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C.反響后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高

--

D.正極的電極反響為：2Mn024-H20+2e^=MnB+20H

7、根據(jù)表中信息，判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕

序號(hào)氧化劑復(fù)原劑其他反響物氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物

①CI2FeBr2/cr

濃鹽酸

②KCIO3/Ch

Mn2+

③KMnO4H2O2H2sO2

A.表中①組的反響可能有一種或兩種元素被氧化

3t

B.氧化性強(qiáng)弱的比擬：KCI03>Fe>CI2>Br2

C,表中②組反響的復(fù)原產(chǎn)物是KCI,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6「

2+

D.表中③組反響的離子方程式為：2Mn0j+3H2O2+6H=2Mn+402T+6H2O

8、工業(yè)上常用氯氧化法處理含輒(GN-)廢水，一定條件下，氯氣和CM反響生成無(wú)毒氣體。以下

說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕

A.CM中碳元素的化合價(jià)為+2

B.該反響的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的電

0.當(dāng)1molCM參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole-

D.處理含0.1molCN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CL的體積為5.6L

9、用鐵酸鈉(NazFeO。對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，以下對(duì)鐵酸鈉用于飲水

處理的分析正確的選項(xiàng)是()

A.NazFeO,在溶液中顯酸性，能殺菌消毒

D.在NaFeO,中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)復(fù)原性，能殺菌消毒

C.NazFeO”的復(fù)原產(chǎn)物為Fe'',其易水解產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，使水中懸浮物聚沉

D.NazFeO”的復(fù)原產(chǎn)物Fe"水解得Fe(0H)3膠體，使水中懸浮物聚沉

10、某離子反響中涉及從0、CI(T、NHZ、H\玲、C「六種微粒。其中心的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

曲線如右圖所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕mol

A.該反響的復(fù)原劑是0廠

B,消耗1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.反響后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

11、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反響為L(zhǎng)ICoOz+Li?

LiCo02)其工作原理示意圖如右。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕

A.放電時(shí)Li?發(fā)生氧化反響

B,充電時(shí)，Li.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)

C.充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

-

D.放電時(shí)，電池的正極反響為：Lii-xCo02+xLi*+xe=LiCoOz

12、以下的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，正確的選項(xiàng)是〔〕

A.CuCl2+H￡=CuSJ+2HCI(硫的非金屬性比氯強(qiáng))

B.2NaCI(固)+H￡04(濃)4Na￡0,+2HCIT(氯的非金屬性比硫強(qiáng))

C.%S+C12=2HCI+SJ(氯的氧化性比硫強(qiáng))

D.3NazS+2FeC13=6NaCI+2FeSJ+SJ(氯的氧化性比硫弱)

13、向含有Fe"、|\Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。以

下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.B點(diǎn)時(shí)溶液中含有「和BJ

B.DE段表示n(Fe，的變化情況

C.原溶液中n(Fe2+)：n(O：n(Br)=3：1：2

-

D.當(dāng)通入2moiCL時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反響是：2Fe"+2T+2clz=2Fe"+L+4Cl

14、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如右。該電

池工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()…極

A.Mg電極是該電池的正極B.HQz在石墨電極上發(fā)生氧化反響”=潮三挽

C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中CI-向正極移動(dòng)理工三三三*[3

15、研究人員最近創(chuàng)造了一種“水〃電池，這種電池能利用淡水與海水-魯丁

之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電，

在海水中電池總反響可表示為5Mna+2Ag+2NaCI=Na2Mn5Oio+2AgCI

以下“水〃電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A,正極反響式：Ag+Cr-e-=AgCIB.每生成1molNazMnsO,。轉(zhuǎn)移2mol電子

C.Na+不斷向“水〃電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCI是復(fù)原產(chǎn)物

16、次磷酸〔H3P。2〕是一元弱酸，工業(yè)可用以下圖所示裝置電解NaHzPOz制H3P02o〔陽(yáng)離子交換膜

和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子'陰離子通過(guò)〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.陽(yáng)極室有叢生成B.陰極室溶液pH減小

C.原料室溶液pH保持不變D,陽(yáng)極室可能有H3P0,生成

能JR

17甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是反成物的怛廖山_崢).

1

①CH30H(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g);AH=+49.0kJ-moF

-1

(DCH3OH(g)+1/2O2(g)=C02(g)+2H2(g);AH=-192.9kJ-mol

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ-mol-1生物的

00(g>+

B.反響①中的能量變化如右圖所示總候置2

C.CHsOH轉(zhuǎn)變成壓的過(guò)程一定要吸收能量反應(yīng)過(guò)程

1

D.根據(jù)②推知反響：CH30H(1)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g)MAH>-192.9kJ■mol

18、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕

A.鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe+6H，=2Fe"+3H2t

B.向氯化鐵溶液中通入H2s氣體.2Fe"+3H2s=2FeSJ+Si+6H*

-

C.澳化亞鐵溶液中通入足■的氯氣.2Fe*+4Br+3CU=2Fe"+6CT+2Br2

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.Fe(OH)3+3H*=Fe"+3H20

19、以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(局部操作和條件略)：

I,從廢液中提純并結(jié)晶出FeS04-7H20O

II.將FeSO=7%0配制成溶液。

III.FeSO,溶液與稍過(guò)量的NHMC03溶液混合，得到含F(xiàn)eCth的濁液。

IV.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，枯燥后得到FeCth固體。

V.燃燒FeCCh,得到Fez。?固體。

:NHMC03在熱水中分解。

〔1〕I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe",該反響的離子方程式是

〔2〕II中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用

[3JIII中，生成FeCth的離子方程式是o

〔4〕假設(shè)FeCth濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有局部固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式

是

〔5〕IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO廣來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO*的操作是

(6)燃燒FeCOs的化學(xué)方程式是?，F(xiàn)燃燒464.0kg的FeC03,得到316.8kg

產(chǎn)品。假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,那么該產(chǎn)品中FeQ的質(zhì)量是kg?！材栙|(zhì)量

FeCOs116Fe203160FeO72〕

20、某化學(xué)興趣小組為探究CL、Bn、Fe?的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

〔1〕A中反響的離子方程式為:________________________________________________

(2)用平衡移動(dòng)原理解釋C中用飽和食鹽水的原因：

〔3〕①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是o

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺乏，請(qǐng)指出。

〔4〕用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

翻開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中D裝置中：溶液變紅CL、BmFe”的氧化性由強(qiáng)

滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉E裝置中：水層溶液變黃，振到弱的順序?yàn)椋?/p>

活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。蕩后，CCI,層略微變橙色。

〔5〕因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反響，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCL層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Clz>(SCN”。

ii.CL和Bd反響生成BrCI,它呈紅色〔略帶黃色〕，沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反響。

iii.AgC10xAgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理〔結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)〕解釋CL過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因________,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)篛

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗別離出E的下層溶液，蒸譙、收集紅色物質(zhì)，取少量，參加AgN03溶液，結(jié)果觀

察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因o

③將少量BrCI通入到碘化鉀溶液中，該反響的化學(xué)方程式為。

答案'20、⑴4HCI(濃)+MnOz=^lnCl2+Ci2T+2H2。

⑵ciz+HzO-H++cr+HGio,用飽和的食鹽水可以減少氯氣和水反響的量，有可以

除去氯氣中的雜質(zhì)HCL氣體。

〔3〕關(guān)閉止水夾b,翻開(kāi)活塞a,向分液漏斗中注水，假設(shè)水不能順利流下，那么氣密性良好。②

缺少尾氣處理裝置?！?〕CL>BQ>Fe”

〔5〕①過(guò)量氯氣和SCN-反響2SCN+CI2=2Cr+(SCN)2,使SCM濃度減小，那么Fe*

+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅

色，那么上述推測(cè)合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCL溶液，假設(shè)溶液不變紅，那么上述

推測(cè)合理?！财渌侠泶鸢敢驳梅帧?/p>

②BrCI+H20=HBrO+HCI反響只產(chǎn)生C「，不產(chǎn)生Br:

③BrCI+2KI=KCI+KBr+l2寫(xiě)分步反響的方程式也可

3+

21、某小組查文獻(xiàn)得知：氧化性I>Fe>h,3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCI3；

2

I2+2S203-=SQ產(chǎn)+2r；Cui是一種白色沉淀〔/fep=1.3X1()T2〕。

I.該小組為確定一份加碘鹽〔可能含有KI03、KI'Mg"、Fe”〕的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜測(cè)和

驗(yàn)證。

〔1〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

〔2〕該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。

〔3〕根據(jù)信息推斷Fe?、&0產(chǎn)、L、Bn的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.

〔4〕第③份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為、.

II.用“間接碘量法〃測(cè)定含有CuC3240晶體的試樣〔不含能與廠發(fā)生反響的氧化性雜質(zhì)〕的純

度，過(guò)程如下：

取0.40g試樣溶于水，參加過(guò)量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。參加淀粉作滴定指示劑，

用0.1000mol/LNazSB標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaBCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

〔1〕滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

〔2〕CuCL溶液與KI反響的化學(xué)方程式為o

〔3〕該試樣中CUCIZ?2H2()的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為o

答案

I.〔1〕Fe",CCIM每個(gè)答案1分)

〔2〕KI

32

〔3〕Br2>Fe*>l2>SA-

-

〔4〕2Fe*+2|-=2Fe*+l2,IO3+5P+6H+=3l2+3H20,

II.(1)藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色〔或半分鐘內(nèi)顏色不變化〕〔該空1分〕

⑵2CUCI2+4KI=2Cul1+I2+4KCI

〔3〕85.5%

22、工業(yè)上用某礦渣〔含有CihO、AI2O3'FezOs、SiG〕提取銅的操作流程如下：

:Cu20+2H+=Cu+Cu"+H2O

沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH5.44.01.15.8

沉淀完全pH6.75.23.28.8

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1〕固體混合物A中的成分是o

〔2〕反響I完成后，鐵元素的存在形式為?！蔡铍x子符號(hào)〕

請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式o

〔3〕x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是、。

〔4〕電解法獲取Cu時(shí)，陰極反響式為,陽(yáng)極反響式為o

〔5〕以下關(guān)于NaCIO調(diào)pH的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是o

a.參加NaCIO可使溶液的pH降低

b.NaCIO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反響Cl0-+H*-HCIO,CI(T消耗H*,從而到達(dá)調(diào)

節(jié)pH的目的

c.NaCIO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaCIO水解CKT+JW=HCIO+OH，0式消耗H*,從而到

達(dá)調(diào)節(jié)PH的目的

〔6〕用NaCIO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反響的離子方程式

為o

答案〔1〕SMCu〔各1分〕

(1)Fe2+〔2分〕

2Fe"+Cu=Cu"+2Fef〔2分〕

(2)3.2WpHV4.05.2WpHV5.4〔各1分〕

(3)0/*+2院=Cu2C「-2b=C12T〔各1分〕

(4)b〔2分〕

2+

(5)5CI0~+2Fe+5H20=2Fe(OH)3+Cl-+4HCIO〔1分〕

2++

〔或2Fe+7CI0-+2H+5H20=2Fe(OH)3+Cl-+6HCI0)

24、亞氨酸鈉(NaCIOD是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaCIO。為原料制備

NaGI02粗品的工藝流程如以下圖所示：

:①純CIO,易分解爆炸，空氣中CIO?的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比擬平安；

②NaCIOz在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaCIOz受熱易分解。

〔1〕試劑A可以選擇(填字母序號(hào))。a.S02b.濃硝酸c.KMnO4

〔2〕反響II的離子方程式為?

〔3〕以下關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是(填字母序號(hào))。

a.反響I進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b.反響I后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCI

c.反響II中NaOH應(yīng)過(guò)量

〔4〕壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反響II結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)〃操作的原因是.

〔5〕中間產(chǎn)物二氧化氯(CIO?)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用CIO?處理泄漏的輒化鈉

(NaCN),得到無(wú)毒的NaCI、N2和COz。假設(shè)處理含NaCN4X107101/1,的廢水1000L,

至少需要CI02的質(zhì)量為go

【答案】〔1〕a〔2〕2CI02+HzOz+20H-=2CI02+2H20+02〔3〕ac

〔4〕在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過(guò)高NaCIOz分解〔5〕2.7

25:某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe"和S032-之間發(fā)生怎樣反響，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。

⑴提出猜測(cè)：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化復(fù)原反響，其反響方程式為;

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反響，其反響方程式為2Fe"+3S032-+6H20=2Fe(0H)3(膠體)+3H￡03；……

⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

丙同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反響的可能性。

①為了檢驗(yàn)所用NafOs是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是.

②取SmLFeCb溶液于試管中，逐滴參加NazSOs溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色〔無(wú)

氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成〕o

③將②溶液分成兩等份，其中一份參加稀鹽酸至過(guò)量，再參加BaCL稀溶液，有白色沉淀生成；另

一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

⑶得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：;

②實(shí)驗(yàn)②，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色〔無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成〕，說(shuō)明的問(wèn)題是：

③實(shí)驗(yàn)③，參加稀鹽酸至過(guò)量，再參加BaCIz稀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明

④實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為。

⑷拓展探究：

①丁同學(xué)在FeCL溶液中參加Na￡03溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反響的離子方

程式是?

②從形式上看，NazCCh和NazSth相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反

響的現(xiàn)象差異很大，其可能的原因除S0廠水解能力較C01小外，還有o

3t22+2

答案(125)-)(1)2Fe+S03~+HJ0=2Fe+S04~+2H*

⑵①BaCL溶液、稀鹽酸

⑶①Fe"與SO；-同時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響和雙水解反響

--

②Fe(OH)3〔膠體〕+3SCN=Fe(SCN)3+30H

2

⑷①2Fe，*+3C03~+3H2O=2Fe(0H)3i+3002T

②SO3有較強(qiáng)的復(fù)原性，而CO/-沒(méi)有復(fù)原性〔每空2分共12分〕

26:甲、乙兩同學(xué)研究Na￡03溶液與FeCb溶液反響的情況。

步驟操作現(xiàn)象

向2mLimoll/FeCL溶液中參加一定的溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，

INa2s。3溶液并有少量刺激性氣味的氣體逸出

〔1〕常溫下，F(xiàn)eCL溶液的pH7〔填“<"、”>〃或"=〃

(2)分析少量刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原因：

〔3〕分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐

色的原因：O

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化復(fù)原反響，完成并配平其反響的離子方程式：

22t

Fe"+S03'+=Fe++

乙同學(xué)查閱資料叫________________________________________________________________

1.Fe"與SO產(chǎn)反響生成墨綠色的絮狀沉淀FeSOs；

2.墨綠色的FeSCh與黃色的FeCL溶液混合后，溶液呈紅褐色。

〔4〕甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

步驟操作現(xiàn)象

II用激光筆照射步驟1中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)〃

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(0H)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證

據(jù)仍然缺乏，乙同學(xué)的理由是_________________________________________________o

〔5〕為進(jìn)一步確認(rèn)Na2s溶液與FeCb溶液反響的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟操作現(xiàn)象

111向1mol?「的FeCb溶液中通入一定量的S(h溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)"

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe：檢驗(yàn)選用的試劑是〔填字母〕。

a.K3［Fe(CN)6］溶液b.KSCN溶液c.KMnO,溶液

②H￡03是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟111中出現(xiàn)紅褐色的原因：o

〔6〕結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲'乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

答案〔1〕<C1分］

〔2〕①Fe，3HzOk3Fe(OH)3+3H+,參加Na2s(h后，c(H,)下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)

2

②2Fe*+S03-+H2O=2Fe"+S0J+2H+

〔3〕FeSOs和FeCL的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)“

⑷①a

②H2S03^^H++HS03-；HSO3-=^H++S03~,S03?一與被復(fù)原生成的Fe?+結(jié)合為FeS03,與剩余

的FeCb溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色

27、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液〔除HzO外，含有CCI,、L、「等〕中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Na,SO3溶液Cl2

II_

含碘廢液一?還原一?操作X—?氧化一?富集------------?k

I

CCI4〔1〕向

含碘廢液中參加稍過(guò)量的Na￡()3溶液，將廢液中的L復(fù)原為廣，其離子方程式為;

該操作將％復(fù)原為廣的目的是o

〔2〕操作X的名稱(chēng)為。

〔3〕氧化時(shí)，在三頸瓶中將含1一的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入CL,在40°C左右反響

〔實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示〕。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放

的溶液為。

-+

〔4〕：5so3-+2103+2H=IZ+SSO^+HJO

某含碘廢水〔pH約為8〕中一定存在12,可能存在「、I03一中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含

碘廢水中是否含有1。3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCI,屢次萃取'分液，直到水層用淀

粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；.

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Nafth溶液

答案〔1〕SO3"+I2+H2O=2「+SO；-+2H*使四氯化碳當(dāng)中的碘單質(zhì)進(jìn)入溶液

〔2〕分液

〔3〕防止碘升華或者被氧化，增大氯氣的溶解度，氫氧化鈉

〔4〕從水層取少■溶液，參加1-2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，假設(shè)溶液變

藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有碘離子，假設(shè)溶液不變藍(lán)，說(shuō)明不含；另從水層取少量溶液，參加1-2ml淀粉

溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉假設(shè)溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有碘酸根離子，假設(shè)溶液不變藍(lán)，

說(shuō)明不含碘酸根。

28、某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反響原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

〔1〕用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反響的化學(xué)方程式為o

〔2〕為消除〔1〕中所產(chǎn)生的污染問(wèn)題，改為如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1加入10mL劇烈反響，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火

10%H2O2

I星的木條復(fù)燃；反響停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶

解，得到澄清液體a。

[A'、銀銃

(1)該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)HzOz將Ag氧化為Ag,但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象

是：取實(shí)驗(yàn)I所得液體于試管中，。

(2)經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反響，最后產(chǎn)物為Ag,但是因?yàn)轭w粒

很小〔直徑在廣100nm間〕分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中

存在直徑在「100nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：o

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)方程式：

[3]進(jìn)一步探究銀的化合物在分解反響中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

一，參加1mol?L*1振蕩，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

IAgNCh溶液

II

[打3mLi0%叢6

-y加入Ag?。劇烈反響，產(chǎn)生大量無(wú)色

I