化學(xué)反應(yīng)速率 【 備課精講精研 】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2.了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。3.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算(重、難點(diǎn))?；瘜W(xué)必修第一冊(cè)人民教育出版社化學(xué)必修第二冊(cè)人民教育出版社新課引入不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同。如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？火藥爆炸溶液中離子反應(yīng)輪胎老化巖石風(fēng)化一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示。(反應(yīng)體系的體積須恒定）表示：表達(dá)式：?jiǎn)挝唬簃ol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1v=ΔcΔtv

是平均速率，對(duì)于純固體或液體Δc為0，不能表示

v

。在密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，開(kāi)始c(N2)=1mol·L－1，經(jīng)過(guò)10min后，c(N2)=0.8mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)分別用N2、H2、NH3表示

v，并分析v與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。2.同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系探究討論Δc(N2)=－0.2mol·L－1Δt=10minΔc(H2)=－0.6mol·L－1Δc(NH3)=+0.4mol·L－1v=ΔcΔtv(N2)=0.02mol·L-1·min-1v(H2)=0.06mol·L-1·min-1v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1132一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2.同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，分別用A、B、Y、Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。?同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示

v可能不同，但意義相同；

化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。歸納總結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法思考交流1.正誤判斷(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(2)化學(xué)方程式中，任何一種物質(zhì)均可用v＝

求出用該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率(3)測(cè)定某化學(xué)反應(yīng)從開(kāi)始到8秒末的反應(yīng)速率，指的是8秒末的瞬時(shí)速率(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大××××一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2.某溫度下6.5g鋅粒與40mL2.5mol·L－1的硫酸反應(yīng)，用時(shí)10s時(shí)恰好收集H2體積44.8mL(0℃、101kPa條件下)。(1)通?？捎肏＋或Zn2＋濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，若忽略溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算用上述兩種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)為了方便也可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則10s內(nèi)該反應(yīng)的速率v(H2)＝_______mol·s－1。思考交流n(H2)＝0.002molZn～2H＋～Zn2＋～H2Δn(mol)

0.0020.0040.0020.04L

0.0002一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法思考交流

0.3(1)表示

v

時(shí)，必須指明是哪一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；(2)計(jì)算

v時(shí)，注意單位mol·L－1·s－1還是mol·s－1、g·s－1等；(3)注意單位書(shū)寫要規(guī)范。反思?xì)w納一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法1.列“三段式”法

利用轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比建立各數(shù)據(jù)間的關(guān)系。

2.利用速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算思考交流物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

提取表格信息計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)?pZ(g)＋qQ(g)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：

|Δn(Q)|＝0.3mol→32.32.3mol3.0mol142310%0.05mol·L－1·min－1

二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法3.提取圖像信息計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率思考交流一定溫度下，向2L的密閉容器中通入兩種氣體并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB.0～1s內(nèi)，v(A)＝v(C)C.0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D.0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)∶(1.0－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶23B＋4C?6A＋2DΔn(A)≠Δn(C)√Δn均不同二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法4.利用數(shù)值比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小思考交流對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))。①v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1②v(O2)＝0.24mol·L－1·s－1③v(H2O)＝15mol·L－1·min－1④v(NO)＝9mol·L－1·min－1⑴單位需一致；⑵轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的v，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)再比較。12mol·L－1·min－114.4mol·L－1·min－1①>②>③>④二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法歸納總結(jié)根據(jù)數(shù)值比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的思路(1)“一看”：看

v的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。(2)“二化”：將不同物質(zhì)的

v轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的

v，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，

v越大。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法三、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率如何測(cè)定？除濃度外，哪些物理量還可以測(cè)定來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率？問(wèn)題討論氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色的深淺導(dǎo)電能力光的吸收Δc(B)Δt=v(B)Δc(B)Δtv(B)=①直接測(cè)Δc②利用與濃度有關(guān)的變量間接測(cè)定。如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色深淺等。與該反應(yīng)對(duì)應(yīng)時(shí)間溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯顏色時(shí)，可用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定思考交流下列方法能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是_________(填序號(hào))。

化學(xué)反應(yīng)一定時(shí)間內(nèi)①CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)用壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化②Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑用分析天平稱量鎂條反應(yīng)前后的質(zhì)量變化③H2O2＋2HI==2H2O＋I(xiàn)2用比色計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后顏色深淺④Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O用濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后濁度變化⑤2H2O22H2O＋O2↑用注射器收集反應(yīng)后氣體體積②③④⑤反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變?nèi)?、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定自我測(cè)試1.某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A.X2＋2Y2===2XY2

B.2X2＋Y2===2X2YC.3X2＋Y2===2X3Y D.X2＋3Y2===2XY3√變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比Δc(Y2)＝0.2mol·L－1則X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度變化之比為0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2自我測(cè)試2.一定溫度下，將1molM和4molX置于1L的恒容密閉反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋3X(g)2Q(g)＋aR(g)，Q、R物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A.a＝2B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)M的濃度為0.4mol·L－1C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)消耗1.6molXD.前2min平均反應(yīng)速率：v(X)＝0.6mol·L－1·min－10.8∶0.4=2∶1，則a＝1變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比