廣東省梅州市興寧沐彬中學高三化學聯考試題含解析

廣東省梅州市興寧沐彬中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性參考答案：B略2.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略3.

下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是

A.固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數B.相同溫度下0.lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D.在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產物與還原產物的質量參考答案：A4.下列實驗所用試劑、現象和結論均正確的是選項實驗裝置現象結論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

參考答案：B【詳解】A．制取溴苯時應使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項錯誤；B．石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會裂（分）解，產生中含有烯烴等不飽和烴，通過觀測酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產物中有不飽和烴，B項正確；C．制備乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應速率，不然反應進行非常慢；同時濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（實驗中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時蒸發(fā)，利于平衡右移）；D．甲醚與鈉并不反應，故與金屬鈉接觸時不會有氣泡產生，D項錯誤；所以答案選B項。5.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應，由丙烯與水反應制丙醇屬加成反應。B項由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應。C項由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應。D兩個反應均屬水解反應（取代反應）?！久}意圖】考查有機反應基礎知識和有機反應類型。6.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A考點：濃硫酸的性質．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化硫．反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性．7.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識點】硫、氯及其化合物的性質D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質，注意褪色的原因很多，不能將褪色都歸結為漂白。8.X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是

A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性

C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵

D．1mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數均為18×6.02×1023參考答案：A略9.化學與生產、生活密切相關，下列對有關事實的說法正確的是A.綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子B.二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料C.燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量，燃燒中硫元素轉化為CaSO4D.生活中常見的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉參考答案：C【詳解】A.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故A錯誤；B.高純硅應用在太陽能電池，二氧化硅在光導纖維的信息高速傳輸中有重要應用，故B錯誤；C.向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放,故C正確；D.鎂用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，鋁性質活潑，用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，鐵性質較活潑，用熱還原法冶煉，銅性質較活潑，用熱還原法冶煉，故D錯誤；綜上所述，本題選C。10.1，2－二溴乙烷(沸點為131℃)，可溶于CCl4，某同學在實驗室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1，2－二溴乙烷的實驗過程中，下列操作未涉及的是A.

B.

C.

D.參考答案：C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應裝置；B、除溴、溴化氫的裝置；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，無法用分液法分離；D、分離反應混合物用蒸餾法?！驹斀狻緼、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反應裝置，故A涉及；B、除溴、溴化氫的裝置，故B涉及；C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，無法用分液法分離，故C不涉及；D、分離反應混合物用蒸餾法，故D涉及；故選C。11.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略12.我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是(

)A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應不是氧化還原反應D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氧化還原反應．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標準狀況；C．存在化合價變化的反應為氧化還原反應；D．反應物全部轉化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故A錯誤；B．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故B錯誤；C．該反應中C元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D．該反應為化合反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．故選D．【點評】本題考查了共價鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應、綠色化學等，題目涉及的知識點較多，側重基礎知識的考查，難度不大．13.下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．碳酸鈣和水分別屬于強電解質和弱電解質

C．、、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．、、、均既能與鹽酸又能與溶液反應而呈兩性

參考答案：B14.下列有關實驗的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時即停止加熱，靠余熱蒸干，錯誤；D.硫酸氫鈉是強電解質，能溶解Al(OH)3，錯誤；選B。15.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應不符合強酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點物質制低沸點物質的規(guī)律D．實驗室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。Ⅰ．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術。其脫硝機理如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如下圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式

。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是

。Ⅱ．有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉化為重要化工原料。（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為

。（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4?？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分數為1％）的速率為

L/min（標準狀況）。ks5uⅢ．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO4·5H2O的主要步驟如下圖所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是

，H2O2的作用是

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應在

范圍內。（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，經操作Ⅱ得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括

、過濾、洗滌、干燥等步驟。參考答案：（15分）Ⅰ．（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]（2分）（2）350℃（或340℃～360℃）（1分）、負載率3%（1分）Ⅱ．（1）CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O（2分）（2）2240（2分）Ⅲ．（1）防止H2O2分解（1分）將Fe2+氧化為Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀（2分）（2）3.2～4.7（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）Ⅰ.錫常用于金屬的防腐鍍層。25℃時，在含有Pb2＋、Cu2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Cu2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Cu(s)（1）反應的能量變化如右圖。①該反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）。②1molCu(s)全部氧化成Cu2＋(aq)的熱化學方程式為

。（2）測得反應體系中c(Sn2＋)和c(Cu2＋)變化關系如下表所示。該反應中Cu2＋平衡轉化率為

。Ⅱ.一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如下圖所示，回答以下問題。（3）步驟①中加入硫酸的目的是

，由下表數據分析可得最佳浸出溫度為

。（4）步驟②中，發(fā)生反應的離子方程式為

。（5）步驟③中，X為

。25℃時為使Sn4＋沉淀完全[c(Sn4＋)<1.0×10-5mol·L-1]，應調節(jié)pH值最小為

。（已知25℃時，Ksp[Sn(OH)4]=1.0×10-45）參考答案：（15分）（1）①放熱(1分)②Sn2＋(aq)＋Cu(s)=Sn(s)＋Cu2＋(aq)

△H=+553.75kJ·mol-1(2分)（2）50%(2分)

（3）抑制Sn2＋水解(2分)

60℃(2分)(4)Sn2＋＋2H++H202=Sn4＋+2H20(2分)

(5)NH3·H20(2分)

4(2分)略18.A、B、C、D都是短期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。試回答：（1）寫出元素的名稱：A____________________、C_______________________。（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_____________、______________。（3）C的固態(tài)氧化物屬于______________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途___________________________________________________。（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_______________（寫水化物的分子式）（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:____________

參考答案：答案：（1）硼、鋁（2）Na[（3）離子。作耐火材料或電解冶鋁（4）HBO（前面每空1分）（5）AlO＋2OH====AlO＋HO（2分）19.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實