內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗白音溝鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗白音溝鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：C2.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D、元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C略3.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+參考答案：A4.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，兩氣體A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為(

)A．3：1

B．1：3

C．2：3

D．1：1參考答案：A5.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示質(zhì)子或電子,

表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．不銹鋼 D．水銀參考答案：D【考點(diǎn)】生活中常見(jiàn)合金的組成．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．【解答】解：A．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A不選；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B不選；C．不銹鋼是鋼的一種，屬于合金，為鎳鉻合金，故C不選；D．水銀為汞單質(zhì)，不是合金，故D選．故選D．36.5gHCl氣體體積是（

）A.11.2L

B.22.4L

C.5.6L

D.無(wú)法確定參考答案：D略8.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．35g35Cl2氣體的體積約為11.2LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol－1參考答案：B略9.海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A.Si

B.Br2

C.Na

D．Cl2參考答案：BCD略10.“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是

A

含碘食鹽B

含磷洗滌劑

C

含鉛汽油

D

含氟冰箱

參考答案：A11.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-參考答案：B試題分析：A、銨根與氫氧根，鈣離子和氫氧根以及氫氧根和碳酸氫根均別能大量共存，A錯(cuò)誤；B、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、銀離子和亞硫酸根、氫離子和次氯酸根離子均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、氫離子和碳酸根、亞鐵離子和碳酸根均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。12.在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A、蘋果塊會(huì)干癟

B、膽礬晶體表面有“白斑”C、小試管內(nèi)有晶體析出

D、pH試紙變紅參考答案：D13.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價(jià)+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜QC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有﹣2價(jià)，則T為O元素，Q有+6、﹣2價(jià)，可知Q為S元素；R有+5、﹣3價(jià)，則R為氮元素；G、L、M只有正化合價(jià)，原子半徑G＞L＞M，則G為Na元素，L為Mg，M為Al元素．A、A金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱；B、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；D、L、T的離子電子層排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以G＞L＞M，故A錯(cuò)誤；B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T＞Q，故B錯(cuò)誤；C、R為氮元素，T為O元素的，非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T，故C錯(cuò)誤；D、L、T的離子電子層排布相同，L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等，都是10個(gè)電子，故D正確；故選D．14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒(méi)有試管夾，可臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略15.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的元素符號(hào)為_(kāi)________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為_(kāi)_________。(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：(1)Cl

S2-

(2)

(3)H2O

(4)NCl3

2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素。詳解：（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)為氯元素，元素符號(hào)Cl；E的元素符號(hào)為S，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑S2->Cl-，半徑較大的是S2-，故答案為：Cl；S2-；

（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見(jiàn)化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，

故答案為：；

（3）N的非金屬性小于O，NH3的穩(wěn)定性低于H2O，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。故答案為：H2O；（4）B為N元素；F為Cl元素．兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，該化合物是NCl3；NH3與Cl2常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，故答案為：NCl3；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口。并熟悉元素化合物的性質(zhì)來(lái)解答。18.（1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)_________；②氧化劑與還原劑之比是__________；③用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________。參考答案：(1)還原性（還原劑）

(2)Cu

2：3

1.12L【詳解】（1）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，因此維生素C失去電子，即這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是還原性（還原劑）。（2）①反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，則該反應(yīng)中還原劑為Cu；②氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)得到3個(gè)電子，硝酸是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑之比是2：3；③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況為；④每產(chǎn)生1mol