山東省臨沂市職業(yè)中學高三化學月考試題含解析

山東省臨沂市職業(yè)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結構與NaCl晶體結構相似，則該化合物的化學式為(

)

A.KO2

B.K2O2

C.K2O3

D.K2O參考答案：答案：A2.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略3.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略4.某學生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略5.將0.20molNO和0.1molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡B.當向容器中再充入0.20molNO時，平衡向正反應方向移動，K增大C．第12min時改變的反應條件為升高溫度D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應速率增大參考答案：A6.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：略7.酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（）A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨參考答案：C【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生的是氧化還原反應；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C．圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，2SO2+O2=2SO3是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發(fā)生的是氧化還原反應，酸雨形成中涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；故選C．【點評】本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單．8.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略9.下列轉化方案中最好的是()。參考答案：D略10.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。11.根據(jù)下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是①FeC13：溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色③KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的紫色褪去A．I2＜C12＜Fe3+＜MnO4ˉ

B．C12＞I2＞Fe3+＞MnO4ˉC．MnO4ˉ＞C12＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞MnO4ˉ＞C12＞I2參考答案：C略12.下列化學用語正確的是

A．S2－的原子結構示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略13.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略14.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略15.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下,下列結論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉化：?，F(xiàn)有如圖所示關系。已知：E能溶于NaOH溶液中；F轉化為G時，產(chǎn)物只有一種結構，且能使溴水褪色。請回答下列問題：(1)寫結構簡式A：________________；B：_______________(2)書寫化學方程式A→C＋D：________________________________________________________。B→D＋E：_________________________________________________________。參考答案：(1)A：＝B：(2)A→C＋D：＝略18.ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應結束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生bmolI2．飲用水中c（ClO2﹣）=

mol?L﹣1（用含字母的代數(shù)式表示）．參考答案：考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用專題：鹵族元素．分析：依據(jù)化學方程式計算ClO2反應生成ClO2﹣，原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應生成ClO2﹣，調(diào)節(jié)PH和碘離子反應，依據(jù)反應ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后產(chǎn)生bmolI2．計算得到ClO2﹣，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO2﹣，得到原水樣中含有的ClO2﹣，得到飲用水中ClO2﹣的濃度．解答：解：準確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反應結束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生bmolI2；原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應生成ClO2﹣，調(diào)節(jié)PH后，ClO2﹣和碘離子反應，依據(jù)反應ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后產(chǎn)生bmolI2．計算得到ClO2﹣，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO2﹣物質(zhì)的量，依據(jù)化學方程式2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，