與量有關(guān)的離子方程式的書寫

關(guān)于與量有關(guān)的離子方程式的書寫第1頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

離子方程式的書寫及正誤判斷是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn)，也是每年高考的熱點(diǎn)。離子方程式的書寫及正誤判斷經(jīng)常涉及到關(guān)于一種物質(zhì)的少量和過量問題，這就更增加了書寫離子方程式的難度，許多學(xué)生對(duì)這類型的題目望而生畏?，F(xiàn)將化學(xué)反應(yīng)在什么條件下存在量的問題進(jìn)行分類討論并就與量有關(guān)的離子方程式書寫給出書寫技巧。

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。第2頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、中和類反應(yīng)

1.存在范圍

一般一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時(shí)，酸堿用量的多少會(huì)使反應(yīng)結(jié)果不同，離子方程式的書寫也就不同。但一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)物之間一般按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，不存在量多量少的問題。如HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)，H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)與反應(yīng)物的用量沒關(guān)系，均按計(jì)量數(shù)1:1反應(yīng)。

第3頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.書寫技巧

例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考慮為H2CO3）。分析：若H2CO3少量：以H2CO3為基準(zhǔn)，將H2CO3前面計(jì)量數(shù)定為1，讓H2CO3盡可能充分參與反應(yīng)，量多的NaOH根據(jù)H2CO3反應(yīng)的需要將前面計(jì)量數(shù)確定為2，故反應(yīng)方程式為CO2（少量）+2NaOH==Na2CO3+H2O；離子方程式為CO2（少量）+2OH-==CO32-+H2O；若H2CO3過量：以NaOH為基準(zhǔn)，將NaOH前面計(jì)量數(shù)定為1，讓NaOH盡可能充分參與反應(yīng)，量多的H2CO3根據(jù)NaOH反應(yīng)的需要將前面計(jì)量數(shù)確定為1，故反應(yīng)方程式為CO2+NaOH（少量）==NaHCO3；離子方程式為CO2+OH-（少量）==HCO3-。根據(jù)此類反應(yīng)的特點(diǎn)得出以下結(jié)論：CO2通入到堿性溶液中，CO2少量生成正鹽，CO2過量則生成酸式鹽。第4頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

3.應(yīng)用推廣

SO2（少量）+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O；

SO2（過量）+OH-==HSO3-。

CO2（少量）+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

CO2（過量）+H2O+ClO-==HCO3-+HClOH+（少量）+CO32-==HCO3-；

2H+（過量）+CO32-==CO2

↑

+H2O①將SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作為酸性氧化物時(shí)性質(zhì)類似于CO2）②將CO2通入到Ca(ClO)2溶液中③HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)第5頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、沉淀類反應(yīng)

1.存在范圍

沉淀類離子方程式中存在量問題主要涉及到兩性金屬和一些過渡金屬的鹽與酸或堿的反應(yīng)。在兩性金屬和一些過渡金屬的鹽中逐滴加入酸或堿時(shí)先生成沉淀，后沉淀溶解在過量的酸或堿中形成配合物，故酸堿用量的多少導(dǎo)致反應(yīng)的不同。

2.書寫技巧

整理出簡(jiǎn)單離子與配合物之間轉(zhuǎn)換遞變圖，理清反應(yīng)物之間量的關(guān)系，書寫離子方程式時(shí)以少量的物質(zhì)為基準(zhǔn)，讓量少的物質(zhì)充分反應(yīng)，量多的物質(zhì)根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行確定。第6頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

Al3+、AlO2-的相互轉(zhuǎn)化遞變圖如下所示：

Al3+～3OH-～Al(OH)3

～1OH-～AlO2-

AlO2-～1H+～Al(OH)3

～3H+～Al3+①AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

:

Al3++3OH-（少）==Al(OH)3↓

Al3++4OH-（過）==AlO2-+2H2O②NaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng):

AlO2-+H+（少）+H2O==Al(OH)3↓

AlO2-+4H+（過）==Al3++2H2O第7頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

銀鹽與氨水反應(yīng):氨水少量：Ag++NH3·H2O（少）==AgOH↓+NH4+

氨水過量：Ag++2NH3·H2O（過）==[Ag(NH3)2]++2H2O第8頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、中和與沉淀并行類反應(yīng)

1.存在范圍

這類反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著酸堿中和與沉淀反應(yīng)，因此一般為酸式鹽與堿反應(yīng)，且酸堿中和后某一種陽(yáng)離子可與酸式酸根中的氫被中和后的酸根結(jié)合生成沉淀。常見的酸式鹽有NaHCO3

、NaHSO4

，我們可以把它們看作一元酸，把Ca(HCO3)2看作二元酸。此類反應(yīng)之所以存在量的問題同中和類反應(yīng)相似，即一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時(shí)存在量的問題，而一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)時(shí)不存在量多量少的問題。如澄清Ca(OH)2溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，無(wú)論Ca(HCO3)2溶液是少量還是過量?jī)烧呔?：1反應(yīng)。第9頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.書寫技巧

反應(yīng)時(shí)酸堿中和優(yōu)先考慮，然后再考慮生成沉淀，最后將剩余的離子自由組合，同時(shí)兼顧“少定多變”的原則。

例3、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：若NaHCO3少量：

HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O

若NaHCO3過量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-第10頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

3.應(yīng)用推廣①NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

NaOH溶液少量：NaOH溶液過量：OH-+HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

②Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：

Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液過量：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O第11頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三③Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液過量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O第12頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

四、氧化還原反應(yīng)類

1.前提條件：一種氧化劑或還原劑可與溶液中的兩種或兩種以上具有還原性或氧化性的離子反應(yīng)。2.書寫技巧：

書寫這類離子方程式時(shí)需熟練掌握氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，較強(qiáng)離子或物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，較強(qiáng)的反應(yīng)結(jié)束后再考慮較弱的離子或物質(zhì)參與反應(yīng)。第13頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2

（主要涉及到的強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸訡l2>Br2>Fe3+>I2

；還原性I–>Fe2+>Br–>Cl–

）若Cl2少量：由還原性順序可知I–優(yōu)先參加離子反應(yīng)，將Cl2計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定I–前計(jì)量數(shù)為2，故離子方程式為：Cl2（少量）+2I–==2Cl–+I2。第14頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三考慮Fe2+、I-都參與離子反應(yīng)，將FeI2計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定Cl2前計(jì)量數(shù)為3/2，整理得離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2（過量）==2Fe3++2I2+6Cl-若Cl2過量：第15頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三3.應(yīng)用推廣FeBr2溶液中通入一定量的Cl2

Cl2少量：

Cl2過量：Cl2（少量）+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+

2Fe2++4Br-+3Cl2（過量）==2Fe3++2Br2+6Cl-第16頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三將xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①

當(dāng)x≤0.5amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；②

當(dāng)x≥1.5amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；③

當(dāng)x=amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

。第17頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

解析：①Fe2+的還原性大于Br-，通入Cl2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此，當(dāng)x≤0.5amol時(shí)，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

；②當(dāng)x≥1.5amol時(shí)，Cl2過量，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

③當(dāng)x=amol時(shí)，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，而另1mol電子只能由Br-來提供，則參加反應(yīng)的Br-只有1mol，所以離子方程式為：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取兩邊同乘以2取分母后得離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2第18頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三將xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式：⑴當(dāng)x≤0.25amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；⑵當(dāng)x≥0.375amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

；⑶把6.72g鐵粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是

。第19頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三

⑵當(dāng)x≥0.375amol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑶而當(dāng)Fe的量對(duì)于反應(yīng)①過理而對(duì)于反應(yīng)②不足時(shí)，則產(chǎn)物中既有Fe3+

也有Fe2+。

0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①

0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+…②

①+②得總反應(yīng)為:0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O

經(jīng)化簡(jiǎn)得總反應(yīng)為:6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

解析：將Fe加入稀HNO3中后，F(xiàn)e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，⑴當(dāng)x≦0.25amol時(shí)，離子方程式為：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O第20頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三歸納總結(jié)綜上所述可得書寫這類離子方程式的基本思路：①首先應(yīng)先判斷反應(yīng)物之間是否存在量的問題；

②若存在量的問題，應(yīng)以量少的物質(zhì)為基準(zhǔn)，一般把量少的物質(zhì)的前面計(jì)量數(shù)定為1，讓量少物質(zhì)中的每一個(gè)離子或分子盡可能充分參與反應(yīng)，量多的根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行確定，即遵循“以少定多”的原則。第21頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三小試身手：練習(xí)、書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；（2）向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液;（3）a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；

b、繼續(xù)滴加Ba(OH)2至溶液呈中性；

c、然后繼續(xù)滴加Ba(OH)2至過量。第22頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三（1）Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=BaCO3↓+

2H2O+CO32-

（2）OH–+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O（3）a、Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

b、

Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2Oc、

Ba2++SO42-=BaSO4↓第23頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三明礬[KAl(SO4)2]溶液與Ba(OH)2溶液混合向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-離子完全沉淀

向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+離子完全沉淀

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓第24頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三Ba(OH)2過量:Ba2+

+SO42-+

Al3+

+

NH4+

+

5OH-=

BaSO4

+

AlO2-

+

NH3.H2O+2H2O思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，離子方程式又應(yīng)該如何寫？NH4Al(SO4)2過量:Ba2+

+

SO42-+

2OH-+2/3Al3+

=

BaSO4

+2/3Al(OH)3

第25頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫第26頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液第27頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三鹽酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液第28頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液第29頁(yè)，講稿共33頁(yè)，2023年5月2日，星期三較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H