高中化學-元素周期表教學課件設計

第二課時元素周期律和元素周期表學習目標1、認識元素周期表的結構及周期、族的概念2、理解原子結構與元素在周期表中的位置之間的關系3、了解金屬、非金屬的分布【問題組一】1、周期是如何分類的？每一周期有多少種元素？2、以第2、第3周期元素為例進行分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子結構有什么異同？它們是如何遞變的？3、同一周期自左至右，原子半徑如何變化？化合價如何變化？請從結構上解釋原因1、周期（橫行）

周期序數=電子層數周期短周期：第1~3周期（2,8,8種元素）長周期：第4~6周期（18,18,32種元素）不完全周期：第7周期（若填滿32種元素）三短三長一不全2、分類：【問題組二】1、元素周期表有多少列？多少個族？2、每一族分別處于多少列？3、結合課本14頁銣和溴的原子結構示意圖，以第1列、

17列元素為例分析：元素周期表中位于同一列(族)的元素的原子結構有什么相同之處，又是如何遞變的？4、同一主族自上至下，原子半徑如何變化？請從結構上解釋原因(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

副族：

完全由長周期元素構成的族。

表示方法：在族序數后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“8、9、10”

三個縱行）稀有氣體元素表示方法：在羅馬數字表示的族序數后面標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

主族序數=最外層電子數=最高正化合價七主、七副和0、Ⅷ元素周期表族周期不完全周期--七個主族(A)七個副族(B)VIII族

0族第1周期：種元素第2周期：種元素第3周期：種元素第4周期：種元素第5周期：種元素第6周期：種元素第7周期(?32種)288181832長周期短周期三長三短一不全七主七副零八族（=電子層數）（主族序數=

最外層電子數）歸納整理：11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族副族過渡元素Ⅷ族零族【問題組三】1、觀察元素的位置，思考金屬和非金屬在元素周期表中是如何分布的？2、金屬與非金屬的分界線附近的元素有什么性質特點？請舉例說明。3、閱讀課本16頁第二段，什么是過渡元素？在元素周期表中處于什么位置？4、同周期ⅡA和ⅢA元素的原子序數之差是多少？5、在所有族中，哪一族所含元素種類最多？共有多少種元素？（3）在元素周期表中，各族族序數從左到右依次是：

。在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素種類最多，共有

種元素。（4）過渡元素位置：第

列到第

列，共68種元素。（包括副族和第Ⅷ族的元素）（5）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側為

元素，右側為

元素；位于虛線附近的元素，既表現金屬元素的性質，又表現為非金屬元素的性質，可在此區(qū)域附近尋找

材料。32

312金屬非金屬半導體IAIIAIIIBIVB

VIB

VIIB

VIII

IB

IIBIIIAIVAVAVIAVIIA02.周期表和原子結構的關系(1)原子序數=原子

。

(2)周期序數=原子

。(3)主族序數=元素原子

=最高

價

=8-

。

電子層數核電荷數最外層電子數正︱最低負價︳原子結構表中位置元素性質原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數同位－化學性質相同周期表中元素位、構、性的關系：

1、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？X第3周期IA族第5周期VIIA族Y+532818187體驗成就2、原子半徑由小到大（）

A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Si、S、PA3、X+離子的核外電子排布