四川省德陽市嘉陵江路學校高二化學聯(lián)考試卷含解析

四川省德陽市嘉陵江路學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B、升高溫度，逆反應速率減小

C、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D、該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略2.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④參考答案：A3.檢驗未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略4.在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情況能說明該反應已經達到平衡的是（

）A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的質量不再變化C．體系的壓強不再變化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率參考答案：C略5.一密閉容器中，反應

aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a＞b參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，據(jù)此結合選項判斷．【解答】解：先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，A、假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A錯誤；B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應移動，B的質量增大，混合氣體的總質量不變，故物質B的質量分數(shù)增大，故C正確；D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選C．6.物質分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有A．8

B．9

C．10

D．11參考答案：D略7.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B略8.人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質量為

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g參考答案：A9.某氣體的摩爾質量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，

體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則表示的是

A．以g為單位VL該氣體的質量

B．以g為單位1L該氣體的質量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)

D．以L為單位lmol該氣體的體積參考答案：B略10.下列說法中，錯誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

D．石油的分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：B略11.允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸餾水

D.乙醇參考答案：C略12.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質的總質量不發(fā)生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時生成1molH2參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器中物質的總質量一直不發(fā)生變化，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、當體系達平衡狀態(tài)時，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D、反應始終符合生成1molCO的同時生成1molH2，不能說明達平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．13.下列氣體中無色、無味、無毒的是()A.Cl2

B.SO2

C.N2

D.NO參考答案：CA、Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，故A錯誤；B、SO2為無色有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；C、N2為無色無味無毒的氣體，所以C正確；D、NO是無色無味有毒的氣體，故D錯誤。本題正確答案為C。14.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，④離子之間不反應，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應，不能大量存在，⑥離子之間不反應，能大量共存，故選A．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，題目難度不大．15.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是______操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用______進行（填寫儀器名稱）。（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______。（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________________。（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過______操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、______、______。參考答案：（18分）1.萃取或萃取、分液.

分液漏斗

2.C6H5ONa、NaHCO33.C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

4.CaCO3

過濾

5.NaOH水溶液

CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置

（填A或B），寫出儀器①的名稱

（2）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：(6分)（6分）（1）B、圓底燒瓶。（每空1分）

（2）黃綠，NaOH溶液。（每空1分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分）略18.(12分)Ⅰ.如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網。陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。分別收集兩極產生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請回答下列問題：（1）能使淀粉KI溶液變藍的是

（填“a”或“b”）氣體；（2）其陽極的電極反應式為

，陰極的電極反應式為

；Ⅱ.如圖所示，甲、乙是兩個電化學實驗裝置。

甲

乙（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應式為

；②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

；（填寫物質的化學式）。（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液。電解一段時間后，當有0.4mole-發(fā)生轉移時，陰極產生氣體

mol。參考答案：(12分)Ⅰ.（6分）（1）

a

2分；（2）

2Cl—--2e=Cl2↑

2分

，

2H++2e=H2↑2分（2H2O+2e=H2↑+2OH-也給分）；Ⅱ.（6分）

（1）①

Fe-2e-==Fe2+

2分

；②

CuO

2分

。（2）

0.1

2分

。略19.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度(℃)25t1t2水的離