四川省德陽(yáng)市嘉陵江路學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省德陽(yáng)市嘉陵江路學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略2.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④參考答案：A3.檢驗(yàn)未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略4.在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（

）A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的質(zhì)量不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率參考答案：C略5.一密閉容器中，反應(yīng)

aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，大于原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b，故D錯(cuò)誤；故選C．6.物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有A．8

B．9

C．10

D．11參考答案：D略7.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B略8.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g參考答案：A9.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，

體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則表示的是

A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)

D．以L為單位lmol該氣體的體積參考答案：B略10.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物

D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：B略11.允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸餾水

D.乙醇參考答案：C略12.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．13.下列氣體中無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的是()A.Cl2

B.SO2

C.N2

D.NO參考答案：CA、Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，故A錯(cuò)誤；B、SO2為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C、N2為無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，所以C正確；D、NO是無(wú)色無(wú)味有毒的氣體，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。14.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大．15.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是______操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用______進(jìn)行（填寫儀器名稱）。（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______。（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò)______操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、______、______。參考答案：（18分）1.萃取或萃取、分液.

分液漏斗

2.C6H5ONa、NaHCO33.C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

4.CaCO3

過(guò)濾

5.NaOH水溶液

CO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B），寫出儀器①的名稱

（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(6分)（6分）（1）B、圓底燒瓶。（每空1分）

（2）黃綠，NaOH溶液。（每空1分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分）略18.(12分)Ⅰ.如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是

（填“a”或“b”）氣體；（2）其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

，陰極的電極反應(yīng)式為

；Ⅱ.如圖所示，甲、乙是兩個(gè)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

甲

乙（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為

；②電解一段時(shí)間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液。電解一段時(shí)間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體

mol。參考答案：(12分)Ⅰ.（6分）（1）

a

2分；（2）

2Cl—--2e=Cl2↑

2分

，

2H++2e=H2↑2分（2H2O+2e=H2↑+2OH-也給分）；Ⅱ.（6分）

（1）①

Fe-2e-==Fe2+

2分

；②

CuO

2分

。（2）

0.1

2分

。略19.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度(℃)25t1t2水的離