2021-2022學(xué)年山西省晉中市農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉中市農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略2.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移B.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC.lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D.84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA參考答案：AA、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應(yīng)后有NA個電子轉(zhuǎn)移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C、SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以lmolSO2不可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于2NA個，C錯誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構(gòu)成的，其中沒有CO32－，故D錯誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：根據(jù)pH的數(shù)值只能求出H+或OH—的濃度，學(xué)生往往忽略溶液的體積而做錯；NaHCO3在固體時的構(gòu)成微粒（Na＋和HCO3－）與在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略5.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：A略7.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點(diǎn)溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計算；C．根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計算；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

（）A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C9.下列實(shí)驗操作或?qū)?shí)驗事實(shí)的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A10.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A．由水電離出的c（H+）：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，故A錯誤；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離，pH變化小于2個單位，所以③的pH可能與④不同，故B錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故C錯誤；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點(diǎn)，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大11.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：D試題分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+選擇可溶性的鹽，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3難溶，A錯誤；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-選擇可溶性的碳酸鹽，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3難溶，B錯誤；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸鈉的化學(xué)式錯誤，C錯誤；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫。12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：C知識點(diǎn):元素周期律、分子結(jié)構(gòu)解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，

A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；

B．W2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤．

C．X為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導(dǎo)電，故C正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價鍵，故D錯誤．故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1參考答案：DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應(yīng)生成0.2molNO2，混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA，A不正確；B.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發(fā)生鈍化，無法計算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B不正確；C.S8分子內(nèi)8個S原子形成八元環(huán)，分子中有8個S一S鍵，32gS8的物質(zhì)的量為1mol，所以，32gS8單質(zhì)中含有的S一S鍵數(shù)為NA，C不正確；D.Na2S溶液中S2－易發(fā)生水解生成HS－和OH－，陰離子數(shù)目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1，D正確。本題選D。14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y的族序數(shù)之和等于8，Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0。下列說法不正確的是（

）A.W的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定小于X的單質(zhì)的沸點(diǎn)B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>ZC.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D.W與Z形成的化合物可與X的氫化物的水溶液反應(yīng)參考答案：A【分析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W核外有8個電子，為O；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，且原子序數(shù)大于O的，則為Si；X、Y的族序數(shù)之和等于8，且X、Y的原子序數(shù)大于O的，小于Si的，則X、Y的族序數(shù)只能為1、7，X為F、Y為Na?！驹斀狻緼.W、X分別為O、F，若O的單質(zhì)為臭氧，則其沸點(diǎn)大于F2單質(zhì)的沸點(diǎn)，A錯誤；B.W、X、Z分別為O、F、Si，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：F>O>Si，B正確；C.W、X、Y分別為O、F、Na，其簡單離子的電子層具有相同的結(jié)構(gòu)，C正確；D.W與Z形成的化合物為SiO2，可與X的氫化物為HF的水溶液反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗：按圖組裝好實(shí)驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________；②反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3或44或321

防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫出步驟①的化學(xué)方程式：__________________。②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是________；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：________________。③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實(shí)施著對它的防護(hù)。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式________。(3)激光材料。我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：________________________________，__________________________。(4)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是________，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因________________。(5)高分子材料?？梢苑殖蔁o機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6－n]m就屬于無機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為________。一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成，請寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式：________。參考答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾(或分餾)③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－＋4H2O(4)1～100nm氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉(5)＋3nCH2===CH－CNCH2CHCN

略18.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_________mol。(2)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為___________________________________________。(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（

）A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O參考答案：(1)1.75(2)②NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O

NH4++OH-=NH3↑＋H2O(3)C解析：(1)在反應(yīng)中HI做還原劑，當(dāng)有1.75mol的還原劑被氧化時有2.5molHI參加了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75mol。(2)使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，①NaCl即不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，③H2O2④濃H2SO4主要體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，②NH4Cl中氮元素處于最低價，具有一定的還原性，可以與NaNO2反應(yīng)生成N2。(3)A．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確；B．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時，先