遼寧省撫順市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

遼寧省撫順市第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．2.下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4參考答案：D略3.下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)D．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略4.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是……（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)

論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)B將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>CC將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N參考答案：B略5.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略6.已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2，與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)．解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別．7.某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．用燒杯準(zhǔn)確配制100mL待測(cè)小蘇打的溶液

B．用酚酞為指示劑C．當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)D．盛鹽酸的滴定管未潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低參考答案：C8.在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A①C與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與C高溫生成CO，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故①正確；②SiO2與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故③正確；④MgCl2(aq)加熱發(fā)生水解最終得到氫氧化鎂，得不到MgC12，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；故選A。9.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略10.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下:下列說法正確的是

(

)

A.反應(yīng)12中原子利用率為100%

B.化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C.四種化合物中均不含有手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1:3:2:1參考答案：A略11.為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測(cè)常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中不正確的是（

）A．該物質(zhì)可以視為醇類B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能共面參考答案：B略12.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略13.右圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子流向：電極IV→（A）→電極IB．電極III的電極反應(yīng)：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．電極II的質(zhì)量減少，電極III的質(zhì)量增加D．三個(gè)燒杯中的SO42一濃度都始終保持不變參考答案：D14.下列說法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略15.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途

；

（2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽(yáng)離子有

；

（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是

，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/p>

。

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是

。

（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。(3)向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。參考答案：(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(4)0.2NA或1.204*1023

略18.（15分）【化學(xué)──物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。（2）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為

。（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為

__________________

__。碘原子的價(jià)電子軌道排布式為_________________。（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______

。ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

_。（5）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

。參考答案：（15分）（1）HF分子間形成氫鍵

（2分）

（2）V形

（2分）（3）[Ar]3d104s24p5

（2分）

5s25p5軌道排布式略