上海清流中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

上海清流中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH——2e—＝Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+Fe+2OH——2e—＝Ni2O3+3H2O參考答案：C略2.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等B．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D 3.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是

（

）

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物

參考答案：B略4.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量A．乙烯

B．重油

C．輕質(zhì)油

D．液化石油氣參考答案：C略5.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B6.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A．

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略7.有人設(shè)計了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些A．只有①和②

B．只有②和③C．只有③和④

D．①②③④參考答案：D制乙烯時要選用濃硫酸，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，而稀硫酸不具備這種性質(zhì)；制備氯氣時要用濃鹽酸，濃鹽酸是還原劑，稀鹽酸的還原性較弱，不足以使MnO2發(fā)生還原反應(yīng)；實驗室制備CO2時用稀硫酸會生成微溶的CaSO4附著在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行；稀硝酸有強氧化性，不會制得還原性的氣體H2S。8.取一定質(zhì)量含、和的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀的物質(zhì)的量濃度為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略9.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z參考答案：D解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素．A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。11.下列裝置不能完成的實驗是參考答案：D略12.若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．加熱時1molFe與1molCl2能恰好完全反應(yīng)生成1molFeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NAC．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3NAD．3.9gNa2O2與3.1gNa2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D略13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高C．N、O、F元素的電負(fù)性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布分析；B．根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析；C．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減??；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，則N、O、F電負(fù)性依次增大，故C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，故D錯誤．故選D．14.某人排出的尿中含有2%的尿素［CO(NH2)2］，如不考慮其他成分，則該人尿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．2%

B．9.3%

C．0.93%

D．0.093%參考答案：C略15.在mA+nB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A.2：3：2

B.2：3：3

C.1：3：2

D.3：1：2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據(jù)是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：（1）（2分）A中官能團的名稱是：

。（2）（2分）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：

。（3）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：A→C：

A→D：

參考答案：略18.人體必需元素分為：

、

。參考答案：常量元素微量元素19.（8分）(1)常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)__________。A．5

B．7

C．3～5之間

D．5～7之間

(3)25℃時，向0.1m