河北省滄州市找王中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省滄州市找王中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、A12O3是兩性氧化物與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故A不符合；B、C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，或生成氯化鈉和氯酸鈉；A12O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故B符合；C、CO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；在室溫時(shí)C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CaO與過量NaOH溶液不反應(yīng)；SO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故C不符合；D、SiO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硅酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；CO與過量NaOH溶液不反應(yīng)；C12與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，故D不符合．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．2.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.

NO和O2反應(yīng)生成NO2

C.

NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A3.列情況可引起大氣污染的是①煤的燃燒

②工業(yè)上廢氣的任意排放

③燃放鞭炮

④飛機(jī)、汽車尾氣的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④參考答案：D4.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)

△H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②

B.③

C.④

D.④⑤參考答案：C①A為固體，增加A的量，A的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但正逆反應(yīng)速率都增大，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故④正確；⑤催化劑只加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)C正確。5.你認(rèn)為減少酸雨不可采用的措施是A．煤脫硫再作燃料

B．開發(fā)新能源C．把工廠煙囪升高

D．多用風(fēng)能、氫能、核能等參考答案：C略6.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2－的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時(shí)，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榫凭c水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇，應(yīng)遵循（1）萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，（2）被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度；（3）萃取劑與原溶劑不能互溶。8.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率參考答案：B略9.磁鐵礦的主要成分Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)顯A.+2價(jià)

B.+2和+3價(jià)

C.+價(jià)

D.+3價(jià)參考答案：BFe3O4是由Fe2O3和FeO構(gòu)成的復(fù)雜的化合物，所以其中的鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。故本題正確答案為B。10.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯(cuò)誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯(cuò)誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金屬性X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-參考答案：A略12.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯(cuò)誤；答案選B。

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)空瓶的質(zhì)量是20g，裝滿O2，稱量其質(zhì)量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質(zhì)量為22g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128參考答案：C略14.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過量的鋁與冷的濃硝酸 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．15.已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面參考答案：DA．b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯(cuò)誤；B．d分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是二氯取代物和共平面判斷。關(guān)于共平面判斷應(yīng)注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)分析進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，解答是要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）畫出下列各題要求的簡(jiǎn)易裝置圖（1）錐形瓶

（2）分液漏斗

（3）測(cè)量鈉與水反應(yīng)生成H2的體積

參考答案：（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A

、B

、C

、D

。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

、

。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ks5u

、

。參考答案：(1)A：BaCl2

B：FeSO4

C：AlCl3

D：NaOH；(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ks5u(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.如圖曲線表示X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系，由此推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)前3分鐘內(nèi)，物質(zhì)Y的平均反應(yīng)速率為:

參考答