北京第三十五中學高三化學期末試題含解析

北京第三十五中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略2.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 3.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復至室溫時體積變?yōu)?升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略4.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質可與強堿溶液反應B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質鋁可與強堿溶液反應，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。5.下列有關說法正確的是A．反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A試題分析：A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應能否自發(fā)進行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；B、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作精極，故B錯誤；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小，故C錯誤；D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe（OH）3膠體，故D錯誤?？键c：本題考查反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電解的應用、電離平衡移動影響因素、膠體的制備。6.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物

B.碳氫化合物

C.氫氣

D.醇類參考答案：B略7.在25℃時，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是

（

）

A．a一定大于0.01

B．反應后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略8.下列實驗設計能完成預期實驗目的的是(

)參考答案：C略9.燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是

（

）

A．曲線a表示H+的物質的量的變化

B．直線d表示OH-的物質的量的變化

C．曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應的離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O參考答案：B略10.在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B

2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A．A一定為氣體B．B一定為氣體

C．該反應是放熱反應D．若正反應方向△H＜0，則T1＞T2參考答案：B略11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ12.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌參考答案：A略14.向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質量增加3.4g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度之比為(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1參考答案：D略15.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X可以選用下列物質中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4

（任寫兩個即可，每個方程式得2分，共4分）。（3）100mL容量瓶、量筒（各1分、共2分）。

（4）調控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分），D（1分）。

（5）1×10-15（2分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)＋Q(Q＞0)。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：⑴根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)⑵反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。⑶反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2,

則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。⑷反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）見下圖

略18.我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。（1）在實驗室檢驗某食用鹽是否加碘鹽，必須用到的試劑是____（填入編號）

a．碘化鉀

b．稀硫酸

c．淀粉溶液

d．苯（2）向上述反應生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為__________________________；（3）Na2SO3可以還原I2，某學生設計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是_________________（填編號），用到的主要玻璃儀器為____________________；（4）某學生欲利用反應：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－測定加碘鹽的碘含量，設計實驗步驟為：滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL。①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應的現(xiàn)象是_______________；②所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________________mg/kg；（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風波。按國家標準，加碘鹽中碘含量為20~25mg/1kg。為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質量為____________。參考答案：（共12分）（1）ab（或abc、abd均可）（2分，少填1個得1分，錯填不得分）（2）溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色（2分）（3）②①⑥④⑤③（2分）

分液漏斗，燒杯（各1分，共2分）（4）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色（1分）

②（2分）（5）5.2kg（1分）

略19.（12分）已知工業(yè)上在500℃時，利用CO和CO2生產甲醇的熱化學方程式分別是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=

．（2）若500℃時反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當加入等物質的量的H2和CO2進行反應時，c（CO）與反應時間t的變化曲線X如圖1所示．①當反應進行到t1時刻，容器內c（CO2）=

．②當容器內c（CO2）=5mol?L﹣1時，該反應v正

v逆（填“＞、＜或=”）．③當反應進行到t2時刻，若使反應按曲線Y進行，調控反應條件的方法是

．（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應，反應原理如圖2所示．①反應中陽離子的運動方向是

．②B極的反應式是

．③A極可能產生的物質是

．a．H2

b．CH4

c．HCOOH

d．CO2．參考答案：（1）+41.1kJ/mol；（2）①2mol/L；②＞；③升高溫度；（3）①A至B；②O2+4e﹣+4H+=2H2O；③cd

考點：熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素．分析：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol

①3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

②，利用②﹣①即可得出；（2）①依據(jù)平衡常數(shù)K=1.0，利用三段法計算即可；②依據(jù)①的計算判斷此時濃度下，平衡移動方向；③由X變到Y即增加CO的濃度，依據(jù)反應特點判斷即可；（3）①甲醇原電池中甲醇在負極放電，據(jù)此判斷陽離子的移動方向；②正極氧氣放電，在酸性環(huán)境中生成水，據(jù)此書寫即可；③A電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，化合價升高，據(jù)此判斷即可．解答：解：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol①，3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△