安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：B略2.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10molD．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應(yīng)①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)（2）中，15molCuSO4轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．反應(yīng)①中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，CuSO4作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。3.用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L－1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：答案：D

解析：A選項(xiàng)白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說(shuō)明強(qiáng)弱；B選項(xiàng)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)——聚沉，也只能說(shuō)明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項(xiàng)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說(shuō)明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強(qiáng)；而D選項(xiàng)pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸濃度約1mol·L－1，這說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項(xiàng)能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯(cuò)提醒:本題比較簡(jiǎn)單容易理解，只是個(gè)別學(xué)生對(duì)C選項(xiàng)理解錯(cuò)誤而可能錯(cuò)選。

備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。則可以說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說(shuō)明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說(shuō)明酸為強(qiáng)酸；（6）采用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。

4.分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)，所加試劑均足量)，某研究性小組設(shè)計(jì)了如下四種實(shí)驗(yàn)方案，不正確的是參考答案：D略5.（10分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是

。（2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(K)鹽酸濃度(mol·L-1)醋酸濃度(mol·L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②是探究

對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③是探究

對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別別。②3080.20

③2980.40

④

0.20

（3）預(yù)測(cè)：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸

醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是

；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是

。（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。參考答案：

6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為VL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

參考答案：C試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過(guò)量，此反應(yīng)中NaOH不過(guò)量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯(cuò)誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B．分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；分子式為C3H7C1的有機(jī)物有2種同分異構(gòu)體：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B錯(cuò)誤；C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；有機(jī)物的鹵代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反應(yīng)；鹽析與變性本質(zhì)不同，前者可逆，后者不可逆。8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略9.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B、D同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，B、D質(zhì)子數(shù)之和是C質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑比較：A<B<C<DB．A的氫化物沸點(diǎn)高于B的氫化物C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定性弱D．短周期所有元素中，C的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：C試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是C；B、D同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，B、D質(zhì)子數(shù)之和是C質(zhì)子數(shù)的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑比較：B<A<D<C，A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，則A的氫化物沸點(diǎn)低于B的氫化物，B錯(cuò)誤；C．硫的非金屬性弱于O，則D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定性弱，C正確；D．短周期所有元素中，鈉的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選C。10.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色溶液要求，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。11.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）11.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是（）A.C6H13COOH

B.C6H5COOHC.C7H15COOH

D.C6H5CH2COOH參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略13.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略14.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x＝10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略15.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．稀氨水吸收足量SO2：

NH3·H2O+SO2

=NH4＋

+HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO－

+H2O+CO2

=HClO+HCO3－C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H＋

=2Fe3＋

+3H2↑D．過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2

+2H2O=4Na＋

+4OH－

+O2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)

。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：

。⑶按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時(shí)的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問(wèn)題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對(duì)結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對(duì)此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)此問(wèn)題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實(shí)驗(yàn)原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實(shí)驗(yàn)用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)。(共3分)⑵同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進(jìn)H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的