遼寧省營口市南樓中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省營口市南樓中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C2.下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（）A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）參考答案：B考點：中和滴定．分析：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；B、錐形瓶中有水，不影響待測液的物質(zhì)的量；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；D、滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減?。獯穑航猓篈、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故B選；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏低，故D不選；故選B．點評：本題考查了中和滴定操作中的錯誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大．3.驗證某有機物屬于烴，至少應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是（

）A．測定它的C、H比

B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略5.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（

）A．m+n＞p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)增加參考答案：D6.下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．C2H5Cl

B．NH4Cl

C．CCl4

D．CH3Cl與NaOH和乙醇共熱的混合液參考答案：BD7.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是參考答案：D略8.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是()A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B10.下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A．NH4+

B．CCl4

C．SiH4

D．PH3參考答案：D略11.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是()A．從左到右，元素周期表中的第13列為ⅢA族B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．53號元素位于周期表P區(qū)、第五周期ⅦA族。參考答案：C12.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是A的轉(zhuǎn)化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6參考答案：A略13.水的電離平衡為H2OH+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動參考答案：D略14.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷．解答：解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大15.苯乙酸同分異構(gòu)體中屬于酯類的含有苯環(huán)的有幾種（）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：據(jù)有機物屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，則應(yīng)含有﹣COO﹣官能團，則取代基分別為﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結(jié)構(gòu)．解答：解：由題意可知該有機物的同分異構(gòu)體中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6種，故選C．點評：本題考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，掌握有機物的官能團和結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗編號0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液水1mol?L﹣1MnSO4溶液反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間Ⅰ2mL2mL0020125ⅡmLmL1mL020320ⅢmL_mLmL05030Ⅳ2mL2mL02滴2010已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至

時記時結(jié)束．（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究

對反應(yīng)的影響．（4）請配平上面的化學(xué)方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O．參考答案：（1）紫紅色剛好褪去；（2）II 2 1 III

2 2 0（3）催化劑．（4）2；5；3；1；2；10；8．考點：探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．.分析：（1）溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計時結(jié)束；（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）MnSO4溶液為催化劑；（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式．解答：解：（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束，故答案為：紫紅色剛好褪去；（2）根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是2mL；實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，草酸體積為1mL；實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同，故答案為：II 2 1 III 2 2 0（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，MnSO4溶液在反應(yīng)中為催化劑，故答案為：催化劑．（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計量數(shù)是2、H2C2O4的計量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案為：2；5；3；1；2；10；8．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)的配平，需要認真分析題中信息，得出合理結(jié)論，本題難度中等．18.某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很??；②A+RCOOH（或R—OH）

有果香味的產(chǎn)物；③1molA

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。試回答：（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團為

。A．碳碳雙鍵

B．羧基

C．羥基

D．酯基（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）可能為

。（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學(xué)方程式：

。（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：