2022年江蘇省鹽城市口中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江蘇省鹽城市口中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.H—Br→H+Br參考答案：D生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；生石灰溶于水變?yōu)槭焓?，放熱反?yīng)，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H—Br→H+Br，斷鍵過(guò)程為吸熱反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫C．D．參考答案：D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)獯穑航猓篈、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO﹣+2H++Cl﹣，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；C、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，所以溫度改變平衡移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程．3.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是，A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6參考答案：A略4.某烴分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳叁鍵，它的分子式可能為A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C6.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A7.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A.SO2和O2在接觸室內(nèi)反應(yīng)，條件是450℃和常壓B.打開(kāi)汽水瓶蓋，聽(tīng)到大量氣體逸出的聲響C.用熱的純堿溶液可增加去油污的能力D.高壓有利于工業(yè)合成氨的反應(yīng)參考答案：A8.電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A9.

A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；

②離子半徑A＞B；

③原子序數(shù)A＞B；

④原子最外層電子數(shù)A﹤B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；

⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。

其中正確的組合是(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略10.生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)。下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類(lèi)的是（

）A．乙醇

B．鉆石

C．膽礬

D．生石灰參考答案：C11.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略12.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略13.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同Ks5uB．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失參考答案：C略14.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因?yàn)橄跛釙?huì)把Cl—氧化，再加入AgNO3溶液就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)C．利用圖2裝置除去甲烷中的乙烯以達(dá)到提純目的D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1atm時(shí)1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）該反應(yīng)能夠成功進(jìn)行的原因有①

，②

，

③

。（2）實(shí)際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，再通入CO2氣體至反應(yīng)完全。為什么要先通NH3？

。（3）20℃時(shí)將29.25g食鹽投入109mL水中配成溶液，充分進(jìn)行以上反應(yīng)后理論上可析出NaHCO3固體

g（精確到0.1g）。參考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量、

③水量減少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈堿性，先通NH3可使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)順利進(jìn)行

（3）

32.4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與

個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。（2）、含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是

。（3）、已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

。（4）、2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為

mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）

0.45NA

(2)

0.6mol

(3)

106g/mol

(4)

1.1

、

0.1

略18.根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。（1）①、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是___∧

、

∧

（2）②的反應(yīng)條件是_____

∧

B屬于哪一類(lèi)物質(zhì)____

∧

，官能團(tuán)是

∧

參考答案：（1）①、取代反應(yīng)、③加成反應(yīng)（2）②氫氧化鈉、乙醇、△B___鹵代烴_

，官能團(tuán)是

--Cl

略19.丙烯跟氯氣的