高中化學(xué)-金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第三課時(shí)金屬的腐蝕與防護(hù)一、教材分析《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第四節(jié)，在學(xué)習(xí)了原電池原理及電解池原理的基礎(chǔ)上展開(kāi)，介紹了金屬腐蝕造成的嚴(yán)重危害、電化學(xué)腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法，重點(diǎn)是掌握金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)（金屬表面形成了微型原電池），同時(shí)指出，人們根據(jù)對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)了防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的方法，并具體地介紹了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法,不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是本章理論知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)目標(biāo)：(1)認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害并能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。(2)知道金屬腐蝕的防護(hù)方法。2．能力目標(biāo)：嘗試從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，提出探究方案，與他人合作探討，提出解決問(wèn)題的對(duì)策，并組織規(guī)范的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)。3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探究化學(xué)問(wèn)題的興趣和動(dòng)機(jī)，關(guān)注化學(xué)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，做到學(xué)以致用，形成節(jié)約資源，循環(huán)利用資源的可持續(xù)發(fā)展觀念三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)難點(diǎn)：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理四、學(xué)情分析學(xué)生應(yīng)經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池和電解池基本知識(shí)，對(duì)金屬的腐蝕有一定的認(rèn)識(shí)，包括它的產(chǎn)生和防治，生活中對(duì)金屬腐蝕的危害也有所見(jiàn)聞，而對(duì)金屬腐蝕及防腐的原理不太清楚，學(xué)生了解了鐵的腐蝕是氧氣和水共同作用的結(jié)果，并且學(xué)習(xí)了原電池原理，再此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)比較容易接受。五、教學(xué)方法1．閱讀討論實(shí)驗(yàn)視頻觀看合作解疑計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查→復(fù)習(xí)回顧→目標(biāo)引領(lǐng)→合作解疑、精講點(diǎn)撥→訓(xùn)練鞏固→拓展提高六、課前準(zhǔn)備1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過(guò)程[引入]在日常生活中，我們經(jīng)常可以看到一些美麗的金屬器皿使用一段時(shí)間后會(huì)失去表面的光澤。如：鐵器會(huì)生銹、銅器會(huì)長(zhǎng)出銅綠。實(shí)際上金屬的生銹，其主要原因與原電池的形成有關(guān)，下面我們就來(lái)分析一下金屬腐蝕的原因。[板書(shū)]第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【課前搜集】1、生活中金屬腐蝕的實(shí)例以及危害2、生活中見(jiàn)過(guò)的金屬防腐措施3、綜合以上說(shuō)說(shuō)你的感受[指導(dǎo)閱讀]：引導(dǎo)學(xué)生閱讀P27—28金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。1、什么是金屬腐蝕？其本質(zhì)是什么?2、金屬腐蝕有哪些種類？化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？[板書(shū)歸納]：一、金屬的電化學(xué)腐蝕（一）、金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。2、本質(zhì)：M–ne-→Mn+（氧化反應(yīng)）3、類型：化學(xué)腐蝕——直接反應(yīng)電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng)（二）、化學(xué)腐蝕1、定義：2、影響因素：（三）、電化學(xué)腐蝕：1、定義：[過(guò)渡]：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹變紅，是什么原因？下面我們就來(lái)討論鋼鐵在潮濕的空氣中生銹的原因？[實(shí)驗(yàn)探究]：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？吸氧腐蝕2、類型：⑴、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O⑵、析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑⑶、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈水膜呈電極反應(yīng)負(fù)極（Fe極）正極（C極）總反應(yīng)聯(lián)系3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸有無(wú)電流有微弱電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化聯(lián)系兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度快，危害更重?！竞献鹘庖梢弧扛鶕?jù)剛剛學(xué)過(guò)的金屬腐蝕原理，試分析常見(jiàn)金屬鋅、銅在自然界中的腐蝕?！居?xùn)練鞏固】：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？吸氧腐蝕【合作解疑一】1、金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法中，若以原電池原理進(jìn)行金屬防護(hù)，應(yīng)該把被保護(hù)金屬極？另一個(gè)電極選用什么材料?2、金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法中，若以電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)，應(yīng)該把被保護(hù)金屬放到哪個(gè)電極？另一個(gè)電極選用什么材料?【提問(wèn)】：請(qǐng)大家根據(jù)鐵生銹的原因，我們可以采取哪些措施防止鐵生銹？二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池的負(fù)極（陽(yáng)極）的金屬被腐蝕原電池的正極（陰極）的金屬被保護(hù)⑴、原理：⑵、裝置圖：2、外加電流陰極保護(hù)法：⑴、原理：⑵、裝置圖：-+-+[過(guò)渡]：除此以外還有哪些防護(hù)方法？[歸納小結(jié)]：3、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）。4、覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）。5、金屬被保護(hù)的效果比較：電解池的陰極保護(hù)(外加電流陰極保護(hù)法)>原電池的正極（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）>一般保護(hù)【鞏固訓(xùn)練】3.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅(銅鋅合金)制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)物品久置表面變暗4.下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕的最慢的是（）A.潮濕疏松透氣的土壤中B.含鐵元素較多的酸性土壤中C.干燥致密不透氣的土壤中D.含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中[問(wèn)題探究]：探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個(gè)更易被腐蝕？為什么？探究二：純鋅和粗鋅哪個(gè)更易和酸反應(yīng)？如向酸中再加硫酸銅又會(huì)什么現(xiàn)象？三、影響金屬腐蝕快慢比較[典型例題]：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是52134[結(jié)論]：1、原電池正極、電解池陰極受到保護(hù)2、在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞防腐措施的腐蝕九、板書(shū)設(shè)計(jì)1-3-3金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（一）、金屬腐蝕：1、定義：2、本質(zhì)：3、類型：（二）、化學(xué)腐蝕1、定義：2、影響因素：（三）、電化學(xué)腐蝕：1、定義：2、類型：⑴、吸氧腐蝕：⑵、析氫腐蝕：3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：二、金屬的防護(hù)1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)發(fā)2、外加電流的陰極保護(hù)法3、其他十、作業(yè)布置1、修改學(xué)案上的錯(cuò)誤和未完成的部分。2、完成《分層檢測(cè)卷》p13十、教學(xué)反思金屬的腐蝕及其防護(hù)是日常生活中非常普遍、非常常見(jiàn)的現(xiàn)象，也是急待解決的問(wèn)題。所以本節(jié)課應(yīng)在科學(xué)知識(shí)的綜合性、應(yīng)用性、實(shí)踐性上入手，密切聯(lián)系生活實(shí)際，挖掘原電池的原理和組成條件（即金屬腐蝕的原理），以及金屬的腐蝕防護(hù)的重要意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、日常生活有密切的聯(lián)系，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。學(xué)案設(shè)計(jì)(見(jiàn)下頁(yè))第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池第三課時(shí)金屬的腐蝕與防護(hù)編制：審定：周秀芹【目標(biāo)引領(lǐng)】知識(shí)與技能：1.認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害并能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。2.知道金屬腐蝕的防護(hù)方法。過(guò)程與方法：嘗試從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，提出探究方案，與他人合作探討，提出解決問(wèn)題的對(duì)策，并組織規(guī)范的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)。情感態(tài)度價(jià)值觀：激發(fā)探究化學(xué)問(wèn)題的興趣和動(dòng)機(jī)，關(guān)注化學(xué)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，做到學(xué)以致用，形成節(jié)約資源，循環(huán)利用資源的可持續(xù)發(fā)展觀念【課前搜集】1、生活中金屬腐蝕的實(shí)例以及危害2、生活中見(jiàn)過(guò)的金屬防腐措施3、綜合以上說(shuō)說(shuō)你的感受【復(fù)習(xí)回顧】根據(jù)下列四種電化學(xué)裝置圖，回答問(wèn)題。1、裝置名稱：A，B，C，D。2、裝置A中Fe是極，Zn是極；裝置D中Fe是極，C是極。3、寫(xiě)出各電極反應(yīng)式：裝置氧化反應(yīng)還原反應(yīng)A

B

C

D

4裝置B、C相比較，其反應(yīng)速率的大小關(guān)系是。【自學(xué)探究】一、金屬腐蝕1.金屬腐蝕金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞,稱為金屬腐蝕。金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)蝕。銅在高溫下被空氣中的氧氣氧化而變黑,這種腐蝕就是化學(xué)腐蝕。2.金屬的電化學(xué)腐蝕不純的金屬暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí),由于形成原電池而發(fā)生腐蝕,這種腐蝕叫作電化學(xué)腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為,正極反應(yīng)主要由水膜的酸堿性決定。

(1)吸氧腐蝕:在通常情況下水膜酸性不強(qiáng),鐵板上水膜中溶解的氧氣被還原,電極反應(yīng)為,總反應(yīng)為,具有強(qiáng)還原性的氫氧化亞鐵與潮濕空氣中的水和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氫氧化鐵,反應(yīng)為,所生成的氫氧化鐵進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹。這種腐蝕過(guò)程主要消耗氧氣,鐵生成含氧化合物,因此也稱為吸氧腐蝕。

(2)析氫腐蝕:在水膜酸度較高的特殊環(huán)境中,正極反應(yīng)主要是,這時(shí)所發(fā)生的腐蝕稱為析氫腐蝕。

(3)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因:被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極,其原子失去電子變成金屬陽(yáng)離子,進(jìn)入電解質(zhì)溶液而損耗。越是活潑的金屬,越容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。正極金屬只是作為惰性電極材料,不參與反應(yīng)。

二、金屬的防護(hù)(1)金屬防護(hù)的措施a.給金屬表面加上一層保護(hù)層將金屬與外界隔開(kāi),保護(hù)層可以是耐腐油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠等非金屬材料,也可以是通過(guò)電鍍而覆蓋于被保護(hù)金屬表面的耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬或合金。b.用強(qiáng)氧化劑處理或運(yùn)用電化學(xué)方法可以使鐵表面發(fā)生鈍化,形成致密的氧化膜。(2)電化學(xué)保護(hù)法a.利用原電池原理:將還性較強(qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池,還性較強(qiáng)的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗,被保護(hù)金屬作為正極就可以避免腐蝕。這種方法叫作犧。

b.利用電解池原理:將被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連。這種防止金屬腐蝕的方法叫作陰極電保護(hù)法?！揪v點(diǎn)撥】1、影響金屬腐蝕的因素2、鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕比【合作解疑一】根據(jù)剛剛學(xué)過(guò)的金屬腐蝕原理，試分析常見(jiàn)金屬鋅、銅在自然界中的腐蝕。【鞏固訓(xùn)練】1、將用酸洗除銹的鐵釘，在飽和食鹽水中浸泡后放在如圖所示的裝置中，幾分鐘后觀察導(dǎo)管中水柱的變化【精講點(diǎn)撥】3、金屬的電化學(xué)防護(hù)方法【合作解疑一】1、金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法中，若以原電池原理進(jìn)行金屬防護(hù)，應(yīng)該把被保護(hù)金屬極？另一個(gè)電極選用什么材料?2、金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法中，若以電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)，應(yīng)該把被保護(hù)金屬放到哪個(gè)電極？另一個(gè)電極選用什么材料?【鞏固訓(xùn)練】2、下列各情況下，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是。3.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅(銅鋅合金)制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)物品久置表面變暗4.下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕的最慢的是（）A.潮濕疏松透氣的土壤中B.含鐵元素較多的酸性土壤中C.干燥致密不透氣的土壤中D.含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中【拓展提高】5.鋼鐵銹蝕過(guò)程中可能發(fā)生的變化是()①Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)；②Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；③產(chǎn)生氫氣；④產(chǎn)生氧氣；⑤雜質(zhì)C被氧化除去；⑥Fe(OH)3失水變成Fe2O3·3H2O.A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部6.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是()A.與直流電源的負(fù)極相連接B.與直流電源的正極相連接C.與銅板相連接D.與鋅板相連接【課后小結(jié)】《金屬的腐蝕與防護(hù)》學(xué)情分析學(xué)生應(yīng)經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池和電解池基本知識(shí)，對(duì)金屬的腐蝕有一定的認(rèn)識(shí)，包括它的產(chǎn)生和防治，生活中對(duì)金屬腐蝕的危害也有所見(jiàn)聞，而對(duì)金屬腐蝕及防腐的原理不太清楚，學(xué)生了解了鐵的腐蝕是氧氣和水共同作用的結(jié)果，并且學(xué)習(xí)了原電池原理，再此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)比較容易接受。金屬的腐蝕與防護(hù)課后反思泰安本節(jié)課通過(guò)情境導(dǎo)學(xué)法，課堂討論法，利用多媒體輔助教學(xué)等方式，采用“六環(huán)節(jié)教學(xué)法”：目標(biāo)引領(lǐng)-自學(xué)探究-合作解疑-精講點(diǎn)撥-訓(xùn)練鞏固-拓展提高。使學(xué)生深入?yún)⑴c課堂，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考積極性。讓學(xué)生了解金屬腐蝕的原理和危害。通過(guò)學(xué)習(xí)明確金屬腐蝕的本質(zhì)及電化學(xué)腐蝕的原理，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約資源，愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)；加深學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活密切關(guān)系的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面提高《金屬的腐蝕與防護(hù)》選自魯科版高中化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第三節(jié)。此節(jié)內(nèi)容分“金屬的電化學(xué)腐蝕”和“金屬的電化學(xué)防護(hù)”方面，教學(xué)過(guò)程共設(shè)計(jì)一課時(shí)。金屬的腐蝕是生活中比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，同時(shí)也是一個(gè)世界性的異常棘手的科技難題。通過(guò)讓學(xué)生提前上網(wǎng)、進(jìn)圖書(shū)館查閱資料圖片，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)信息的收集、整理、分析運(yùn)用能力。同時(shí)，金屬的電化學(xué)腐蝕可用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，形成直觀印象，更有利于學(xué)生理解知識(shí)，但是由于本節(jié)實(shí)驗(yàn)的特殊性，采取了觀看實(shí)驗(yàn)視頻的方法，相對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究法有些不足之處，但是現(xiàn)象明顯，更加直觀。在教學(xué)難點(diǎn)“析氫腐蝕與吸氧腐蝕”上，充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，用動(dòng)畫(huà)演示突破難點(diǎn)。本節(jié)課符合新課標(biāo)理念，讓學(xué)生自主探究，解決金屬腐蝕的相關(guān)問(wèn)題，獨(dú)立思考與小組討論相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和合作意識(shí)。以合作解疑和多媒體演示法為主線，更能體現(xiàn)以學(xué)生為主體的新課標(biāo)思想。讓學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕有了直觀的認(rèn)識(shí)。學(xué)生總體反應(yīng)都不錯(cuò)，但是，本課知識(shí)點(diǎn)相對(duì)集中，學(xué)生基礎(chǔ)差的學(xué)習(xí)有一定困難；同時(shí)上課的內(nèi)容可能多了點(diǎn)，難免上起來(lái)有些地方稍微趕了點(diǎn)，體現(xiàn)在練習(xí)時(shí)間趕了點(diǎn)，以致只能匆匆結(jié)尾。以后課件設(shè)計(jì)時(shí)要多考慮學(xué)生的總體情況，盡量做到合理而不匆忙?！督饘俚母g與防護(hù)》效果分析今天聽(tīng)了老師的《金屬的腐蝕與防護(hù)》一節(jié)課，感觸頗深。老師功力深厚，駕馭課堂能力強(qiáng)，教態(tài)優(yōu)雅大方，普通話標(biāo)準(zhǔn)，教學(xué)過(guò)程流暢，教學(xué)方式多樣，充分體現(xiàn)了以學(xué)生為主題的原則。針對(duì)《金屬的腐蝕與防護(hù)》這節(jié)課，老師首先從生活中常見(jiàn)的金屬腐蝕現(xiàn)象為例入手，采用學(xué)生課下收集資料和課堂展示圖片等多種方式引入，提出問(wèn)題，引起學(xué)生思考。然后結(jié)合電化學(xué)知識(shí)，以圖片、動(dòng)畫(huà)、以及實(shí)驗(yàn)視頻等多種方式展開(kāi)討論電化學(xué)原理的金屬腐蝕的原理。在此過(guò)程中，學(xué)生以小組方式進(jìn)行合作解疑，共同探討問(wèn)題解決辦法，增加合作意識(shí)，共同攻克難關(guān)，加深對(duì)知識(shí)的記憶。進(jìn)而引出金屬腐蝕防護(hù)的方法。整堂課結(jié)構(gòu)緊湊，活潑嚴(yán)謹(jǐn)，樂(lè)于發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，將學(xué)習(xí)和生活緊密聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！督饘俚母g與防護(hù)》教材分析《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第四節(jié)，在學(xué)習(xí)了原電池原理及電解池原理的基礎(chǔ)上展開(kāi)，介紹了金屬腐蝕造成的嚴(yán)重危害、電化學(xué)腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法，重點(diǎn)是掌握金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)（金屬表面形成了微型原電池），同時(shí)指出，人們根據(jù)對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)了防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的方法，并具體地介紹了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法,不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是本章理論知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！督饘俚母g與防