云南省昆明市官渡區(qū)阿拉民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市官渡區(qū)阿拉民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強的是A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

D．第16號元素參考答案：C略2.等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是（

）A．分子數(shù)

B．質(zhì)量

C．體積

D．原子數(shù)參考答案：B略3.大氣層中的臭氧層(O3)能吸收太陽光中的紫外線,下列關(guān)于O3的分類正確的是A.化合物

B.單質(zhì)

C.氧化物

D.混合物

參考答案：B略4.只用一種試劑通過一步實驗來鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑是（）A．鹽酸

B．燒堿

C．硫酸鈉溶液

D．KSCN溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．分析：加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，與NaCl不反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；B．加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，與NaCl不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；C．均與硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；D．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，故D不選；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，注意根據(jù)幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用實驗的方法逐一區(qū)別．注意鑒別的界定條件，如只用一種試劑就能加以區(qū)別等，題目難度不大．5.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐

B.含硫化石燃料的大量燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增大

D.含氮、磷的廢水任意排放參考答案：BA．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。6.下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（

）

A．Fe3+

B．Fe2+

C．Fe

D．都不是參考答案：B略7.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”

C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略8.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（

）A.20Ne和22Ne互為同位素

B.20Ne和22Ne互為同素異形體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D.20Ne和22Ne中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。9.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D略10.利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是：A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)B電極B.當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜參考答案：D【詳解】該反應(yīng)中，二氧化氮中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極。A．放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A錯誤；B．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及電流流向是解題的關(guān)鍵。本題的難點是C中電極反應(yīng)式的書寫的判斷，易錯選項是B。11.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

參考答案：B略12.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，堿性最強的是（）A.NaOH

B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3

D.KOH參考答案：D試題分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以堿性最強的為KOH，故選D．14.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略15.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質(zhì)量分數(shù)為25％，則R的最高價氧化物的化學(xué)式為：

A、CO

B、CO2

C、SiO2

D、GeO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1L某待測液中除含有0.2mol?L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：已知：無色氣體D為單一氣體。請回答下列問題：（1）氣體B為_________(填化學(xué)式），白色沉淀E為________________（填化學(xué)式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有______________________。（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________________________________。（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_________________________________________________________。參考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1...解析：待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，氣體B為氨氣，無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3；（2）由上述分析可知，待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸鋇是由HCO3-、Ba2+、OH-反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸鋇的物質(zhì)的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，則n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸鈣的物質(zhì)的量=10g÷100g/mol=0.1mol，則n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸鋇的物質(zhì)的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，則n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負電荷，故一定含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。點睛：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗過程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學(xué)生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

回答下列問題:（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對數(shù)目為_____________。（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點對應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)

(2)

(3)S=C=S

(4)1.25NA（或1.25×6.02×1023）

(5)NH4++OH-=NH3?H2O18.（5分）下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去。物質(zhì)試劑方法①