2022年天津赤土中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年天津赤土中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A2.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤?！军c睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．4.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是

(

)A.

同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3B.

將1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

將10mL18.4mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L－1D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：CA、假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項A錯誤；B、將1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)=0.5mol·L－1，選項B錯誤；C、根據(jù)c1V1=c2V2，則有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項D錯誤。答案選C。5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略6.全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性參考答案：C【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，根據(jù)二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下，無色物質(zhì)會恢復(fù)原來的顏色，有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故選C．7.下列說法正確的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A 8.下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．濃硫酸使木屑變黑C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小參考答案：C略9.最近科學(xué)家合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中，正確的是()A．是混合物

B．是化合物C．是單質(zhì)

D．是高分子化合物參考答案：B解析硅原子與碳原子結(jié)合形成化合物，故B項正確。10.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計算。【詳解】假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D。11.難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油

⑤乙醇

⑥乙酸乙酯

⑦乙酸A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③參考答案：C略12.下列說法正確的是A．凡含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物

B．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

D．所有的有機(jī)物均難溶于水參考答案：B略13.在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（

）A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2Kj參考答案：D14.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體 A．全部

B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤參考答案：A15.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：（1）寫出帶有標(biāo)號①的儀器的名稱___________（2）氣體發(fā)生裝置A可用來制取氧氣，其反應(yīng)方程式為___________________________。選擇的收集裝置是______（選“C”或“D”）。若用E裝置收集氧氣完畢時，應(yīng)先

（填序號①或②：①熄滅酒精燈；②從水中取出導(dǎo)氣管）（3）實驗室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________；選用上述裝置中的

（填序號）作為發(fā)生裝置；已知鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳?xì)怏w中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO2氣體，順利使CO2氣體進(jìn)入下一個裝置）。實驗中含有雜質(zhì)的氣體應(yīng)該從

（填“a”或“b”）口進(jìn)入洗氣瓶，洗氣瓶中應(yīng)裝

（填序號：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、濃硫酸）寫出洗氣過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。若把最后較為純凈的二氧化碳?xì)怏w通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：△

（1）___長頸漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為

(填“A”或“B”)。(2)100℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為

。(3)100℃時，若1體積、pHa的某強(qiáng)酸溶液與100體積、pHb的某強(qiáng)堿溶液混合，若所得溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pHa與該強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

。參考答案：（1）A(2)1∶9

pHa+pHb=10略18.（8分）現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實驗：①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克（1）溶液中一定含有

▲

離子，可能含有

▲

。（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：（8分）（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+（4分，少Na+扣2分）；Cl-（1分）

（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（2分）

c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（1分）略19.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具