廣東省湛江市第十五中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省湛江市第十五中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，c（H+）最大的是A．0.1mol/LHCl溶液

B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液

D．0.1mol/LCH3COOH溶液參考答案：C試題分析：鹽酸和硫酸為為強(qiáng)酸，溶液中完全電離出氫離子，而醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；氫氧化鈉溶液為堿溶液，溶液中氫離子濃度很小，據(jù)此進(jìn)行解答．A.0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；B.0.1mol/LNaOH溶液為堿溶液，常溫下溶液中c（H+）小于10﹣7mol/L；C.0.1mol/LH2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，D.0.1mol/LCH3COOH溶液，醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，c（H+）＜0.1mol/L，所以氫離子濃度最大的是C，故選C．2.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串嫵?，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略3.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略4.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略5.關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋10倍后，pH=4B．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動，以此解答該題．解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于1個單位，即PH＜4，故A錯誤；B．加水稀釋，c（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，pH增大，故C正確；D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤．故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，本題易錯點為D，注意從溶液電中性原則分析．6.下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸與中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)．解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正確；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸與100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯誤．故選A．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計算、溶液的導(dǎo)電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素7.在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B略8.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略9.某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，得到CO2和H2O,說明該有機(jī)物中

A．一定含有碳、氫元素，不含有氧元素

B．一定含有碳、氫、氧元素

C．一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素

D．無法確定

參考答案：C略10.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是（

）A.金屬鈉

B.CuO

C.石蕊試液

D.碳酸鈉溶液參考答案：A金屬鈉與乙醇、乙酸都能反應(yīng)放出氫氣，故A正確；CuO溶于乙酸，CuO被乙醇反還原為銅，故B錯誤；乙酸具有酸性，能使石蕊變紅，乙醇不能使石蕊變紅，故C錯誤；乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，故D錯誤。11.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．丙烯的鍵線式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．甲烷的電子式：

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C略12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是（

）A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B略13.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．燃燒屬于吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量參考答案：D略14.對此有機(jī)物CH3CH=CHCH3命名正確的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯參考答案：A略15.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：（

）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；（

）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；（

）用量筒量取

ml的98%的濃硫酸;（

）將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；（

）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（

）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（

）改用_____________

逐滴加蒸餾水，使溶液的______________正好跟刻度相平。（

）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.7分)（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離。則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=

。（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知常溫下Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止。上層清液中c(CO32-)與c(SO42-)之比是

。②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于

mol/L。（設(shè)定：≈1）參考答案：（1）4.2×10-7（2）①46或46.4

②5.1×10-4略18.

X、Y、Z常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：（1）寫出X、Y、Z三種元素的符號和名稱：

（2）分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：

（3）寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：

（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：參考答案：

(1)硫

S，氧

O，鈉

Na（2）離子鍵，共價鍵（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）

19.（14分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是

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；不溶于水，且密度比水小的是

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。（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？

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