江蘇省徐州市第十八中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析

江蘇省徐州市第十八中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質的量混合 D．反應后溶液中c（A﹣）=c（M+）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】在一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A﹣）=C（M+），據(jù)此分析解答．【解答】解：在一種一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱電解質，要使混合溶液呈中性，則酸的物質的量應稍微大些；如果酸是強電解質，則酸堿的物質的量相等，故A錯誤；B．由于酸HA可能是強酸也可能是弱酸，故生成的鹽MA可能是強堿強酸鹽，不發(fā)生水解，也可能是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，故B錯誤；C．如果酸是一元強酸，則加入的酸與堿的物質的量相等；如果酸是弱酸，則必須酸稍過量，兩者的物質的量不相等，故C錯誤；D．通過以上分析知，反應后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正確；故選D．2.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時使用催化劑D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．3.某鏈烴在室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質的量之比為3∶4。其中只含有一個官能團的鏈烴的同分異構體數(shù)目為

A．2 B．3

C．4

D．5參考答案：A4.在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應，還可以和酸發(fā)生酯化反應的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：D5.氨分子立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：CA.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，CH4分子中C原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等，采取sp3型雜化，兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，A錯誤；B.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，B錯誤；C.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，C正確；D.氨氣分子空間構型是三角錐形不是因為氨氣分子是極性分子，甲烷是正四面體形也不是因為甲烷是非極性分子，因果關系不正確，D錯誤；答案選C。6.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（

）A．紫草寧的分子式為C16H16O5B．等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2的物質的量之比為3:4C．紫草寧既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應D．常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D7.已知化學式為C4H10O的醇有4種異構體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結構有A．2種

B．4種

C．6種

D．5種參考答案：B8.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變質，目前代之加入的是（

）

A.I2

B.KIO

C.NaIO

D.KIO3參考答案：D略9.已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用；原子結構與元素的性質．【分析】短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第三層排5個電子，說明最外層有5個電子，【解答】解：短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第三層排5個電子，說明最外層有5個電子，說明該元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故選：D．10.誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是

A．服大量食鹽水

B．服用葡萄糖

C．服用適量的瀉藥

D．服用雞蛋清參考答案：D略11.下列有關電化學的示意圖中正確的是

（）

參考答案：D略12.下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A．BF3

B．CH4

C．PCl3

D．NH4+參考答案：C13.下列屬于物理變化的是

A．石油的分餾

B．苯酚使蛋白質變性C．煤的干餾

D．重油的裂化

參考答案：A略14.下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯

B．乙醇

C．甲苯

D．甲醛參考答案：C略15.乙醇可以發(fā)生下列反應,在反應里乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是（

）

A．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

B．乙醇的催化氧化

C．乙醇與鈉反應生成氫氣

D．乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應。③反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。回答下面問題：⑴裝置中長玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________________離子。⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______________，判斷的依據(jù)是_______________。⑷該鹵代烷的相對分子質量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)____________。(A)偏大

(B)偏小

(C)不變

(D)大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3－（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

(5)A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標明適宜的冶煉方法（填序號）：Al

Fe

Hg

．參考答案：②；①；③；解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：②；由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2；，故答案為：①；Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2↑，故答案為：③；18.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，其中A、B、C都含有同一種元素，D為非金屬單質。它們相互轉化關系如下：(1)若A為空氣中含量最多的一種氣體，C與水反應所得的溶液呈酸性，則B的分子式是

，A、B、C含有同的一種元素是

。(2)若A為固體單質，C為淡黃色固體，則化合物C中含有的化學鍵類型是

，A與水反應的化學方程式為

。(3)若A為日常生活中常見的烴的含氧衍生物，則A與C反應的化學方程式為：

，反應類型為

反應。參考答案：（每空1分）（1）NO

N（2）共價鍵離子鍵

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑略19.（9分）將0.3molNaCl固體與0.1molCuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1000mL混合液。然后取出200ml溶液