安徽省亳州市育子中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

安徽省亳州市育子中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列的分離方法不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用鹽酸除去銅中混有的鋅

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略2.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時(shí)還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳的同時(shí)還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C錯(cuò)誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D錯(cuò)誤；答案選B。3.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。4.下列物質(zhì)的分類組合正確的是[]參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl參考答案：CA.NaCl晶體和BaSO4都是電解質(zhì)；B.銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；C.熔融的KNO3是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)；D.硫酸溶液既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)。本題選C。6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度下,在水中的容解度:Na2CO33C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別利過量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的量:Na2CO33D.等物質(zhì)的量的Na2CO3,和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應(yīng),捎耗HCl的量:Na2CO3<NaHCO3參考答案：CA.碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,A錯(cuò)誤;

B.相同溫度、相同溶劑時(shí),碳酸鈉的溶解度大,即相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B錯(cuò)誤;

C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應(yīng),Na2CO3的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可知，產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應(yīng),1molNa2CO3消耗2molHCl,1molNaHCO3消耗1molHCl,消耗HCl的量Na2CO3>aHCO3,D錯(cuò)誤.答案選C.7.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．得到氧元素與失去氧元素 B．有無新物質(zhì)生成C．化合價(jià)的升降

D．電子的得失或共用電子對的偏移參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降，以此來解答．解答：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移），化合價(jià)的升降為特征，而有無新物質(zhì)生成不一定有化合價(jià)的變化，氧原子的得失也為特征，故選D．點(diǎn)評：本題較簡單，考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意特征和實(shí)質(zhì)的差別，明確宏觀與微觀的不同即可解答，題目難度不大．8.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②太陽能

③風(fēng)能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生?！驹斀狻刻烊粴?、石油、煤是不可再生能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能對環(huán)境污染小，屬于對環(huán)境友好型的新能源，故選B。9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略10.下列屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒B．乙烯通入溴水中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是（

）A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D略12.在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－參考答案：B略13.Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D略14.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．15.對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（

）A.純堿、燒堿均屬于堿

B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽離子全是H＋的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；D、鹽類不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽離子，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)微型綜合實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）．用于探究、驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求填寫下表空白：

序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)Ⅰ

紫色石蕊試液

實(shí)驗(yàn)Ⅱ漂白性

參考答案：序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)ⅠSO2溶于顯酸性

紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實(shí)驗(yàn)Ⅱ

品紅溶液品紅溶液紅色褪去

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）

寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B

；D

；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：如果①中的水為H218O，在③反應(yīng)方程式中標(biāo)記出18O。②

反應(yīng)類型

③

反應(yīng)類型

參考答案：略18.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值。(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍Mg：

、N：

。(2)短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

變化規(guī)律。(3)某有機(jī)物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為電子對偏向

原子(填元素符號)。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1．7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測：中化學(xué)鍵的類型是

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測

。參考答案：（1）0.9<x(Mg)<1.5，2.5<x(N)<3.5

(2)周期性

(3)N

(4)共價(jià)鍵

測定熔融狀態(tài)下