廣東省潮州市古巷中學2021年高一化學月考試卷含解析

廣東省潮州市古巷中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中前7周期的元素種數如下：周期1234567元素種數28818183232請分析周期表與元素種數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略2.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D3.可逆反應3H2＋N22NH3達到平衡的標志是①消耗3molH2的同時生成2molNH3②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成③H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂⑤1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A.①②⑤ B.②④ C.①②③④ D.全部參考答案：B①消耗3molH2的同時消耗2molNH3，②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂，平衡狀態(tài)的標志。4.C4H10裂解，所得裂解氣的成分中應含有（）①CH4②C2H6③CH2＝CH2④CH2＝CH—CH3A．只有①④

B．只有②③

C．只有①③或②④

D．①②③④都有參考答案：略5.對下列實驗的評價，正確的是(

)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣參考答案：D【分析】A．根據氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；B．硫酸氫鈉電離產生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸；D．根據AgCl不溶于硝酸的性質判斷．【解答】解：A．當溶液中存在大量Ag+時，加入氯化鋇溶液時Ag+能與Cl﹣反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A錯誤；B．硫酸氫鈉電離產生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl﹣，故D正確；故選：D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、酸堿指示劑的變色及物質的性質等，明確物質的性質是解題關鍵，注意排除離子的干擾的現象，注意實驗的嚴密性．6.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（

）A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：2，則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為11mol，因此被還原的Cl的物質的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。7.下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A8.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網發(fā)生氨氧化反應生成NO，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：D9.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略0.1mol某元素M的單質直接與氯氣反應后，消耗Cl23.55g，這種元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2參考答案：A略11.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液...B.裝置②為原電池，總反應是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.圖③所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數的變化D.圖④所示曲線，表示該反應是放熱反應參考答案：CA、根據電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C、第二周期中O、F無正價，故C錯誤；D、反應物能量比生成物高，該反應為放熱反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池的工作原理、反應熱與焓變等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化與物質的性質的關系。本題的易錯點是A，注意電子、電流方向與電源正負極的關系。12.下列物質中含有非極性鍵的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH參考答案：B【考點】極性分子和非極性分子．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵．【解答】解：A、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結合，故A錯誤；B、過氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，氧原子與氧原子之間非極性共價鍵，故B正確；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，故C錯誤；D、氫氧化鈉中含有氧氫極性共價鍵，也不是分子，故D錯誤．故選B．13.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略14.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略15.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共15分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置。

填寫以下內容：（1）寫出反應的化學方程式

（2）導管a段的作用

。導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶內盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用

。（3）反應后不久導管b出口可見到什么現象

。若錐形瓶內盛硝酸銀溶液，反應后出現淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質發(fā)生取代反應，這是因為___________________________________（4）反應得到的溴苯呈______色，這是因為

；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用

方法分離。參考答案：導氣防倒吸檢驗溴離子

白霧能說明溴離子產生

黃溶有一定溴氫氧化鈉分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是

。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

參考答案：（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）略18.（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負極反應式為

，正極反應式為

。參考答案：（2分）負極：Cu－2e—==Cu2+

正極：2Ag++2e—==2Ag略19.（8分）有一包粉末，可能是氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成。為了探究它的組成，小玲同學做了如下實驗，現將探究的問題和實驗過程部分內容填寫在表中（假設高錳酸鉀不與其他物質反應，各步實驗所涉及所有反應都恰好完全反應）：

問題實驗步驟實驗現象結論1存在有色離子嗎？取少量粉末，加水溶液無色、有白色沉淀生成

2白色沉淀是什么？取少量沉淀，滴加足量鹽酸

3

（1）根據第一個問題的實驗現象可得出的結論是：這種粉末中一定無

（填化學式）（2）根據第二個問題進行的實驗，可能出現的實驗現象及相應結論是（有幾種可能填幾種）①現象

，結論

；②現象

，結論

；③現象

，結論

；（3）為了最終完全確定該粉末的組成，你認為提出的第三個問題是