湖南省邵陽市邵東縣第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省邵陽市邵東縣第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=—CH3，則其化學(xué)式為C12H16C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物10種

D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

參考答案：C2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2LB．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NAC．58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（

）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略5.下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣參考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO﹣與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，AlO2﹣還能與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；6.下列敘述正確的是

A．糖類都有甜味，都易溶于水

B．糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略7.室溫下，下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol·L－1

B．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C．將含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol·L－1

D．含大量AlO2－離子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在參考答案：A略8.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略10.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

XYZ①NaOH溶液SiO2濃硫酸②KOH溶液H2S稀硝酸③NaOH溶液Cl2Na2S溶液④FeCl2溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于濃硫酸；②H2S既有酸性又有強(qiáng)還原性，則既能與KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)；④Cu與FeCl2溶液不反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水．【解答】解：①二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鈉與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與濃硫酸反應(yīng)，故①不符合；②H2S既有酸性又有強(qiáng)還原性，則既能與KOH溶液反應(yīng)生成硫化鉀和水，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故②符合；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)，故③符合；④Cu與FeCl2溶液不反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④不符合，故選D．11.下列說法中正確的是A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB．一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C．水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D．鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫參考答案：B1mol羥基含有的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B正確，X可以是氨氣，Y是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱的酸應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。12.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略13.有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=QkJ/mol右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量C．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率D．Q<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度參考答案：B略14.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的A.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成Na2FeO4

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：參考答案：D15.下列說法正確的是（）A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物D．因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)參考答案：A解析：A、只有離子鍵在熔融狀態(tài)下才能破壞，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故A正確；B、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯(cuò)誤；C、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉電離出自由離子而導(dǎo)電，不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故Na2O是電解質(zhì)，與Na2O的水溶液能導(dǎo)電無邏輯關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是

．（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是

（選下面的A、B或C）；目的是

．A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門．（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

．（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的

，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為

才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】

參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）B；A；（4）過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空氣或氧氣；5.6．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合；（4）過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；（5）CrCl3為0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根據(jù)CrCl2計(jì)算[Cr（CH3COO）2]2?2H2O的理論產(chǎn)量，進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31計(jì)算溶液中c（OH﹣），再結(jié)合水的離子積計(jì)算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液，故答案為：C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A，故答案為：B；A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，故答案為：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；（5）CrCl3為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，則得到[Cr（CH3COO）2]2?2H2O為0.06mol××376g/mol=11.28g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=83.3%，故答案為：83.3%；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，鉻的離子沉淀完全時(shí)，濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此時(shí)溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案為：空氣或氧氣；5.6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．①B中可通過

判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)

（填“變大”“變小”或“不變”）．③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為

L．參考答案：①氣囊不再變小或顏色不再變化；②變??；③0.7a；①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；②再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，二氧化氮的百分含量會減小，故答案為：變?。虎鄞蜷_K2，則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的．由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，故答案為：0.7a；18.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為．（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為．（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．參考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．

分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．解答：解：甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）丁是鐵，X是水，乙是氯氣，丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙；（2）W為氯化鐵，Z為氯化氫，氯化鐵溶液中若pH等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為10﹣5mol/L，氯化氫溶液中若pH等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為10﹣9mol/L，所以Z、W兩溶液的則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4，故答案為：10﹣4；（3）將少量氯化鐵的飽和溶液滴入沸騰的水中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+