山東省日照市一佳合作學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省日照市一佳合作學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）參考答案：B略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略4.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯(cuò)誤；故選D．5.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O參考答案：A7.下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉空氣中燃燒

參考答案：D【詳解】A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為4NAC.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：A【詳解】A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

9.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+

B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)

C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略10.

參考答案：D11.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B12.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷不正確的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性高B.含有元素W

的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z.W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，則X為碳元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6，Q為氯元素。A.元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越高，故Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性高，選項(xiàng)A正確；B.含有元素W

的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C.常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產(chǎn)生二氧化氮，選項(xiàng)C不正確；D.Z.W的單質(zhì)鈉、鋁分別與Q的單質(zhì)氯氣化合后的產(chǎn)物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D正確。答案選C。13.無(wú)色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤隑a（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：①Fe2+為淺綠色，溶液為無(wú)色說(shuō)明不含F(xiàn)e2+，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32﹣，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說(shuō)明溶液中是否含有SO42﹣離子，也可能是SO32﹣離子被氧化生成；④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能確定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A．14.下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是

A．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC．在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

參考答案：A15.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-==Fe2+B．放電時(shí)正極上有氧氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素C在周期表中的位置______________________________。（2）A、C、E以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。（3）B、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示）________________。（4）若D是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：___________________________________________。參考答案：(1)第三周期IA族

(2)

(3)H2O>H2S

(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O解析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A單質(zhì)是密度最小的氣體，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以B是O，則E是S，因此C是Na。（1）元素Na在周期表中的位置為第三周期IA族。（2）A、C、E以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物X是NaHS，其電子式為。（3）氧元素非金屬性強(qiáng)于S，則B、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是H2O＞H2S。（4）若D是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則D是Si，二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18.在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_______（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__

____（填離子符號(hào)）。參考答案：HCl

Na+>Mg2+>Al3+

略19.（8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列