江蘇省鎮(zhèn)江市支顯宗中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市支顯宗中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組儀器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦膠頭滴管

⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧參考答案：C略2.下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0．2gH2，則電路中通過0．2mol電子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LNO與11．2L02混合后氣體分子數(shù)為0．75NA

D．lmolNa202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B3.已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列說法中正確的是A．①屬于置換反應(yīng)，②不屬于置換反應(yīng)

B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①說明KI的氧化性比KCl強(qiáng)

D．反應(yīng)②說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：B略4.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略5.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略6.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．HF的電子式為：

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價(jià)化合物，其電子式為，錯(cuò)誤；B．HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H-O–Cl，錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯(cuò)誤；D．17號(hào)Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，正確。

7.下列敘述正確的是(

)A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI參考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)原理相同，錯(cuò)誤；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中也含有氯氣分子，也可以把FeCl2氧化，錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，但是濃硫酸與鐵可以產(chǎn)生鈍化，錯(cuò)誤；D．用AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀，但與KI產(chǎn)生黃色沉淀，故可以進(jìn)行鑒別，正確。8.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A略9.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極B．裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略10.已知短周期元素的離子為aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：答案：C11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．測(cè)0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑參考答案：C12.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）

①電子總數(shù)；

②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：D略13.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略14.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1參考答案：D15.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br2所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe3＋所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液

Ｂ．CCl4

Ｃ．無水酒精

Ｄ．KSCN溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1①

②

方案2③

④

（4）應(yīng)用與拓展

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈紅色（1分）

③B（1分）

④CCl4層呈無色（1分）

（方案1與方案2答案可對(duì)換）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。根據(jù)上述材料，回答下列問題：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________，分子中氧元素的化合價(jià)為

________。(2)H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)。①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的________性。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了H2O2的________性。③將H2O2加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的________性。(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號(hào))。A．MnO2

B.H2SC．CH3COOH

D.NaHCO3(5)H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。①實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________________________________________________________。②已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反應(yīng)中Fe2＋實(shí)際上起著________作用，總反應(yīng)式為__________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)H—O—O—H

－1價(jià)(2)①酸

②氧化(漂白)

③還原(3)H2O2作氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是H2O，不污染環(huán)境(4)D(5)①2H2O2===2H2O＋O2↑②催化劑(或催化)

2H2O2===2H2O＋O2↑

略18.某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。(1)25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-Li++Co2++2H2O、

。陽極的電極反應(yīng)式為

。②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為

。(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是

。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是

(填字母序號(hào))。A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)](3)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O的質(zhì)量不高于

g。參考答案：(1)①

2H++2e-H2↑

4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)②H+與LiCoO2在陰極都會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(H+)增大時(shí)，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)，所以鈷的浸出率下降(2)①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

防止H2O2劇烈分解②

A、C(3)解析：本題主要考查的是電解池的原理。(1)①H+也會(huì)在陰極放電，2H++2e-H2↑；陰離子在陽極放電，4OH--4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)，故答案為：2H++2e-H2↑，4OH-+4e-O2↑+2H2O(或2H2O-4e-O2↑+4H+)。②如圖2所示，當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時(shí)，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)，所以鈷的浸出率下降，故答案為：H+與LiCoO2在陰極都會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(H+)增大時(shí)，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)，所以鈷的浸出率下降。(2)①“酸浸”過程中正極粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，LiCoO2氧化生成Co2+和O2，方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度太高，雙氧水會(huì)受熱分解，故答案為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，防止H2O2劇烈分解；②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，故a.由離子濃度大小關(guān)系，知c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)，故a正確；b.由電荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(HC2O4－)+c(OH-)+2c()，故b錯(cuò)誤；c.由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]，故c正確；故答案為ac。(3)根據(jù)關(guān)系式：解之得m=。

19.氮、磷是植物生長所需的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號(hào)）。（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_____，若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面正方形的邊長為_______pm（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3雜化

羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵

(3)＞

N的原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，據(jù)此判斷；(2)分子中N原子與3個(gè)原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，據(jù)此解答；(3)根據(jù)原子半徑的大小，結(jié)合核對(duì)最外層電子的吸引力分析判斷；(4)含有n個(gè)磷原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子