2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷(三)

高考仿真模擬卷（三）

（時間：60分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16A127P31C135.5Fe56

Cu64

第I卷

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.“半江瑟瑟半江紅”描述的是丁達爾效應(yīng)

B.由乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原子利用率可以為100%

C.煤經(jīng)氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成

D.Na?。?做漂白劑時體現(xiàn)較強的氧化性

2.分子式為CgHuCL屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個取代基的有機物共有（不考慮立

體異構(gòu)）（）

A.9種B.12種

C.15種D.18種

3.用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCL作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2刈

B.ImolC9H20中含有共價鍵數(shù)目為28M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL二氯甲烷中含有分子數(shù)為0.02NA

D.常溫常壓下，1.8g重水（D?O）中含中子數(shù)為刈

4.用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為

L.Fe"Femzine有色測定溶液

AHCHOH^配合物一吸光度

wL-CO,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

5.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向FeCb溶液中滴加稀氨溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體

水

碳和濃硫酸加熱所得氣體

品紅溶液褪色，澄清石灰氣體產(chǎn)物中含有CO2和

B產(chǎn)物依次通過品紅溶液和

水變渾濁so

澄清石灰水2

向某溶液中滴加

C產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子

K31Fe(CN)6］溶液

裂化汽油與碘水混合振蕩有機層顯紫色，水層變?yōu)榱鸦蛯⒌廨腿〉接袡C

D

并靜置分層無色層中

6.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、

YZM

Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的某種核素沒有中子，W原

W

子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期

表中的相對位置如圖所示，N是生活中常見的金屬元素，其某種氧化物具有磁性。下列說法不

正確的是()

A.原子半徑：W>Y>Z>M>X

B.X2Z,YM3、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.沸點：X2Z>YX3；熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

D.N的一種氧化物可用作油漆和涂料

7.磷酸鐵鋰(LiFePCU)電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料

橄欖石型LiFePC)4通過黏合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解

在有機溶劑中的鋰鹽，電池工作時的總反應(yīng)為LiFePC>4+6C鬻Lil-vFePO4+LivC6,則下

列說法錯誤的是()

聚合物隔膜石渴

A.裝置中的聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜

B.充電時，Li'遷移方向為由右向左

C.充電時，LiFePCM中的鐵元素被氧化

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為LiL、FePO4+xLi++xe-—LiFePC)4

題號1234567

答案

第H卷

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8?10題為必考題，每個試題考生都必須

作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）

（一泌考題（共43分）

8.（14分）氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成

HCuCb，常用作催化劑。實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl?；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣。

圖一

①若選擇如圖一所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為

②若圖二所示裝置中儀器c盛放的是高缽酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為

（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過圖三裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60?70℃開動攪拌器，同時緩

慢通入氧氣，制得NaCuCb。

步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl。

步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體。

步驟4：在60-70℃干燥固體得到產(chǎn)品。

①步驟1適宜采用的加熱方式為;攪拌的目的是

②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導(dǎo)致

③步驟3用乙醇洗滌的目的是___________________________________________________

(3)丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗過程如下：

準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.6000g,將其置于足量的FeCb溶液中，待樣品全部

溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol【T的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗KM11O4

溶液15.00mL,反應(yīng)中MnO1被還原為Mn2+.

①加入適量稀硫酸的作用是

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.(14分)鈣是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鴇主要以鴇酸鹽(鴇元素的

化合價為+6)形式存在于黑鴇礦中。黑鴇礦的主要成分是鐵和缽的鋁酸鹽(Few。4、MnWO4),

還含有少量Si、As的化合物。由黑鴇礦石冶煉金屬鴇的工藝流程如圖所示:

HAMgCl2

Nac0,空氣一廣濾渣

2粗瞥酸硫酸B

燒一版同[灌液B與鴇酸

結(jié)生幽*鈉溶液

物pH=10

?n!RPH怦

一浸TL濾渣A

COj鐺得W帶

反應(yīng)I

已知：①燒結(jié)物的成分為Fe2C)3、MnCh、Na2SiO3>Na2WO4^Na3AsO3,Na3AsO4；

②上述流程中，鴇的化合價只在反應(yīng)I中發(fā)生改變;

③常溫下鴇酸難溶于水。

請回答下列問題：

⑴操作I用到的玻璃儀器為“

⑵寫出FeWCh在熔融條件下與Na2CO3.空氣反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式:

(3)pH=10的溶液中的雜質(zhì)陰離子為Si01\HAsOV、HAsOT等，則“凈化”過程中，

MgCl2的作用是,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________________O

(4)已知：室溫時區(qū)p[Mg(0H)2]=5.6X10T2,在“凈化”階段,常溫時保持溶液pH=10,

為防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)應(yīng)不超過mol/Lo

(5)反應(yīng)I中，物質(zhì)X可為H2、CO,

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AW^^kJ/mol

WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)△”2=bkJ/mol

WO3(s)+3C0(g)W⑸+3CO2(g)A//3=ckJ/mol

根據(jù)上述信息，2WCh(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△”=kJ/mol(用含a、

b、c的式子表示)。

②若黑鴇礦中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為R，提煉過程中利用率為兒欲用〃kg黑鴇礦制得化學(xué)純

金屬鴇，則產(chǎn)品中雜質(zhì)允許含量的最大值為kg(化工產(chǎn)品等級標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級純

299.8%,分析純'99.7%,化學(xué)純》99.5%)。

10.(15分)二甲醛(CH30cH3)重整制取出，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH30cH3和02發(fā)生反應(yīng)1：CH30cH3(g)+1c)2g=2C0(g)+3H2(g)

已知：CH30cHKg)CO(g)+H2(g)+CH4(g)△必

CH4(g)+1o2(g)=CO(g)+2H2O(g)\H2

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)\H3

①反應(yīng)I的NH=(用含△〃］、AH2X△外的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH30cH3和02,發(fā)生反應(yīng)I。測得平

衡時H2的體積百分含量與進料氣n中72V與vt目l3Okvri3的)關(guān)系如圖⑶所示。當(dāng)、＞0.6

時，%的體積百分含量快速降低，其主要原因是(填標(biāo)號)。

A.過量的。2起稀釋作用

B.過量的。2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2。

C.院、＞0.6,平衡向逆反應(yīng)方向移動

(2)7℃時，在恒容密閉容器中通入CH30cH3,發(fā)生反應(yīng)II：CH30cH3(g)C0(g)+H2(g)

+CH4(g),測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率o(CH30cH3)、時間t與

CH30cH3分壓p(CH30cH3)的關(guān)系如圖(b)所示。

①f=400s時，CH30cH3的轉(zhuǎn)化率a=(保留兩位有效數(shù)字)；反應(yīng)速率滿足

o(CH30cH3)=?p"(CH30cH3),k=s-'；400s時“CH30cH3)=kPas-lo

②達到平衡時，測得體系的總壓強p慫=121.6kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=(用

平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可采取的措施是

其理由是。

(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。)

11.(15分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請完成下列問題。

(1)鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有個，與鋁同族的第四周期元素原子的價

電子排布式為。

(2)LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將竣基直接還原成醇。

LiAlH

CHjCOOH4CH3cH20H小H

乙酰

CH3COOH分子中。鍵與兀鍵個數(shù)之比為,分子中鍵角1鍵角2(填“或

(3)工業(yè)上可用AI2O3、N2、C在高溫下制備一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖(與金剛石相

似)。

①晶胞中N原子配位數(shù)為,該晶胞中含有個A1原子。

②該化合物的晶體類型為,若該晶胞密度為ag,cmT,則該晶胞邊長的表達式為

____________pm。

(4)AlCb在183C開始升華，溶于水、乙醛等，其二聚物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A1原子

的雜化方式為，在圖中用“一”標(biāo)出分子中的配位鍵。

12.(15分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

縮醛在有機合成中常用于保護叛基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛

應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元

環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：

己知：①芳香燃A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大

質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

◎即

舞B一善一H+蔚居一破=H葉柳

釀

E&?苴《

h

獻

③同一個碳原子上連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成能基。

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是,E的名稱是。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是,EfF的反應(yīng)條件是。

⑶由B生成N的化學(xué)方程式為

(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、

效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。則維生素C分子

中含氧官能團的名稱為。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為

G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜為4組峰。

(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路

線:

高考仿真模擬卷（三）

1.A［解析］A.“半江瑟瑟半江紅”是指陽光照射下江水對光的反射現(xiàn)象，與丁達爾

O

2/\

效應(yīng)無關(guān)，A錯誤；B.發(fā)生的反應(yīng)為2cH2=CH2+O2fH2c—CH2）其原子利用率為

100%,B正確；C.煤氣化、液化過程中除去了煤中含有的硫元素，故可有效減少酸雨形成，C

正確；D.NazO2中含有一1價的氧，有較強的氧化性，D正確。

2.C［解析］苯環(huán)上只有兩個取代基，取代基可能為①氯原子、正丙基，②氯原子、

異丙基，③甲基、—CH2—CH2C1,④甲基、—CHC1CH3，⑤乙基、一。42。，總共5種組合

方式，每種組合方式中各有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，所以符合條件的有機物共有5X3=

15種，故選C。

3.B［解析］A.氯氣作為反應(yīng)物，反應(yīng)后的價態(tài)可能為-1價、+1價、+3價、+

5價和+7價，1mol氯氣作為反應(yīng)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和反應(yīng)后的價態(tài)有關(guān)，故不一定是2NA個,

故A錯誤；B.1個C9H20分子中含8個碳碳鍵，20個碳?xì)滏I，故1molC9H20中含28N,、個共價

鍵，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量

和分子個數(shù)，故C錯誤；D.l.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol,而1mol重水中含10mol中子,

故0.09mol重水中含0.9NA個中子，故D錯誤。

4.D［解析］30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價

從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,故A錯誤；過氧化氫能將Fe?+氧化為Fe",與

Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤；沒有注明

溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯

誤；吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，

進一步說明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

5.C［解析］向FeCb溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，

結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄

清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO?，但

是不能確定一定有CO2,因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，B項錯誤；向某溶液中滴加

K3［Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，C項正確；裂化汽油與碘水混

合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機層顯紫色，水層變?yōu)闊o色，但是不能說明裂化汽油將碘

萃取到有機層中，因為裂化汽油中含有不飽和燒，可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也

可以作為萃取劑；也可能由于碘含量較少，完全反應(yīng)后有機層和水層均為無色，D項錯誤。

6.B［解析］根據(jù)題意并結(jié)合題圖，可推知X為H,丫為N,Z為O,M為F,W為

Si,N為Fe。原子半徑：r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H),A項正確。比0分子中H原子的最外層

為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤。常溫下HzO為液態(tài)，NH；；為氣態(tài)，故沸點：H2O>NH3；非金

屬性：F>0,故熱穩(wěn)定性：HF>H2O,C項正確。FeaCh為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色

油漆和涂料，D項正確。

7.B［解析］A.電池工作時的總反應(yīng)為LiFePC)4+6CLi,FePO+LiC,放

以電x4x6

電時，Li|xFePCU在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Lii、FePC)4+xLi++xe-

=LiFePO4；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換

膜，故A正確；B.充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li+

充由

由左向右移動，故B錯誤;C.電池工作時的總反應(yīng)為LiFePO4+6C放電Li.-xFePO4+LixC6,

充電時，LiFePCU中的鐵元素化合價升高被氧化，故C正確；D.根據(jù)A的分析，放電時，正

極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi'+xe=LiFePO4,故D正確。

8.［解析］(1)①題圖一中固體與液體在不加熱條件下得到氧氣，可以是過氧化氫在二氧化

銃做催化劑條件下分解獲得氧氣，則a中盛放H2O2溶液，b中為MnCh；

②高鎰酸鉀加熱分解生成錦酸鉀、二氧化鐳、氧氣，反應(yīng)方程式為2KMnO4上」LMnCM

+MnC)2+O2t；

(2)①加熱控制溫度60?70℃,低于水的沸點，采取水浴加熱，受熱均勻，便于控制溫度;

攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率：

②硝酸具有強氧化性，可以氧化CuCL導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低;

③CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失;

(3)①加入適量稀硫酸，提高KMnCU的氧化能力；

1

②由電子轉(zhuǎn)移守恒：n(CuCI)=5n(KMnO4)=5X0.2000mol-L-X0.015L=0.015mol,

le八”“、，0.015molX99.5g-mol1

CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------［n°--------X100%=93.28%o

［答案］(1)①H2O2溶液(1分)MnO2(l分)

②2KMM^=&MnCU+MnCh+Ozt(2分)

(2)①水浴加熱(1分)使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率(1分)

②CuCl的產(chǎn)率降低(2分)

③洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失(2分)

(3)①酸化，提高KMnC)4的氧化能力(2分)②93.28%(2分)

9.［解析］(1)操作I是將燒結(jié)物水浸后分離得到溶液和濾渣，故為過濾，用到的玻璃儀器

為漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eWCU在熔融條件下與Na2co3、空氣反應(yīng)生成

Fe2O3>Na2WO4^nC02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+C)2+4Na2cO3=^=2Fe2O3+4Na2WC)4

+4CC>2t；(3)pH=10的溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO『、HAsOf,HAsO『等，則“凈化”過

程中，MgCl2的作用是除去溶液中的SiO『、HAsOf；加入H2O2時將HAsO『氧化，發(fā)生反

4

應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsOf=HAsOf+H2O；(4)pH=10,c(OH^)-10-mol/L,

2+22+-42-122+_4

Ksp［Mg(OH)2］=c(Mg)Xc(OH")=c(Mg)X(10)=5.6X10,c(Mg)=5.6X10mol/L,

故在“凈化”階段，常溫時為防止產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2+)應(yīng)不超過5.6X104

mol/L；(5)①已知：I,C(s)+H2O(g)CO(g)+H?(g)AH1=akJ/mol；II.WOa(s)+

3H2(g)W(S)+3H2O(g)AH2=bkJ/mol；III.WO3⑸+3C0(g)W(s)+3CO2(g)AH3=c

kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由IX3+H+IH得反應(yīng)2WO3(s)+3C⑸2W(s)+3CO2(g),則AH

=(3a+b+c)kJ/moh②若黑鴇礦中鴇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,提煉過程中利用率為b,欲用akg黑

鴇礦制得化學(xué)純金屬鴇，則產(chǎn)品中雜質(zhì)允許含量的最大值為叫凝的=需kg。

I答案］(1)漏斗、玻璃棒、燒杯(2分)

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO3=^=2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2t(2分)

(3)除去溶液中的SiO『、HAsO「(2分)H2O2+HAsOr=HAsOr+H2O(2

(4)5.6X1()T(2分)

八^abw八

(5)①3a+b+c(2分)②■函(2分)

10.［解析］(1)①給已知中的三個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號為①②③，根據(jù)蓋斯定律可知，

反應(yīng)1可通過①+②一③X2得到，故AH=AH|+AH2-2AH3。②A項，過量的。2的稀釋作

用是指恒壓下過量的。2使氣體總體積增大，造成H2的體積百分含量降低，但過量的。2會使

反應(yīng)1的平衡正向移動，H2的物質(zhì)的量增多，所以H2的體積百分含量不會快速降低，錯誤；

B項，過量的。2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2。，使H2的量急劇減少，造成H2的體積百分含量快

速降低，正確；C項，進料氣比值越大，說明通入。2越多，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動，

錯誤。(2)①根據(jù)圖像(b)可知，當(dāng)t=400s時，CH30cH3的分壓為35.0kPa,開始時CH30cH3

的壓強為41.6kPa,恒溫恒容時，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比，故此時CH30cH3的轉(zhuǎn)化

416kPa—350kPa

率為0=一二一「7~京；------X100%^16%；v(CH3OCH_3)與CH30cH3的分壓p(CH30cH3)的圖

411.0Kid

像為一條直線，故n=l,坐標(biāo)(10.0,4.4)表示當(dāng)p(CH3OCH3)=10.0kPa時，v(CH30cH3)=

4.4X10-3kPa-s-1,將其帶入v(CH30cH3)=kp"(CH30cH3),得出k=4.4XI。-4sj當(dāng)t=400

s時，CH30cH3的分壓為35.0kPa,則v(CH30cH3)=kp"(CH30cH3)=4.4X104s-1X35.0kPa

=1.54X10-2kPa-s-1.②設(shè)平衡時CH30cH3的分壓為xkPa,相關(guān)三段式如下:

CH30cHKg)CO(g)+H2(g)+CH4(g)

開始的分壓/kPa41.6000

改變的分壓/kPa41.6-x41.6-x41.6—x41.6—x

平衡的分壓/kPax41.6-x41.6-x41.6-x

平衡時的總壓強為121.6kPa，則x+41.6—x+41.6—x+41.6—x=121.6,則x=1.6,

遼、*加皿皿P（CO）p（H）p（CH）40X40X40四日

故該反應(yīng)的平衡吊數(shù)Kp=p（CHOC2H）4=j-5=4X104。③影響化學(xué):反

應(yīng)速率的因素除了溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物的壓強和濃度，故可以通過增大反應(yīng)物的壓

強或濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，從而縮短了達到平衡所需要的時間。

［答案］（1）①AH1+AH2-2AH3Q分）

②B（2分）

（2）①16%（2分）4.4X104（2分）1.54X10分）

②4XI012分）

③增大反應(yīng)物的壓強（或增大反應(yīng)物的濃度）（1分）增大反應(yīng)物的壓強（或濃度），化學(xué)反應(yīng)

速率加快（2分）

11.［解析］（1）基態(tài)原子核外電子排布中，A1原子核外電子占有7個軌道，不同軌道上的

電子自旋方向可能相同，所以鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有7個；與鋁同族的第四

周期元素原子的價電子為4s、4P電子，其價電子排布式為4s?4pi；（2）該分子中單鍵都是0鍵、

雙鍵中一個是。鍵而另一個是兀鍵，故共含有7個◎鍵，1個兀鍵；C=O雙鍵中氧原子含

有2對孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，故分子中

鍵角1＞鍵角2；（3）①該晶胞中N原子位于小立方體的中心，所以N原子配位數(shù)是4；利用均

攤法計算A1原子個數(shù)=8X9+6X；=4；②該晶胞的構(gòu)成微粒是原子，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相

M-X4

Ns

似