高中化學-【課堂實錄】原子結構模型教學設計學情分析教材分析課后反思

第1節(jié)原子結構模型第1課時氫原子光譜和波爾的原子結構模型【教學目標】1、知道核外電子的運動不同于宏觀物體，不能同時準確測定它的位置和速度；初步認識原子結構的量子力學模型，知道原子中單個電子的空間運動狀態(tài)用原子軌道來描述；認識到原子軌道的能量是量子化的，原子軌道的能量用能級來描述；知道電子云是對電子在空間單位體積里出現概率大小的形象化描述。2、知道科學假說模型在原子結構建立中的重要作用。3、通過原子結構量子力學模型建立的歷史，感受科學家在科學創(chuàng)造中的豐功偉績。知識與技能：了解核外電子空間運動狀態(tài)的描述方法，從能級和概率統(tǒng)計兩個視角認識核外電子運動的特點。過程與方法：知道科學假說模型在原子結構建立中的重要作用?！窘虒W重點】1.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。2.原子光譜產生的原因3.利用躍遷規(guī)則，解釋氫原子光譜是線狀光譜及其他光譜現象?！窘虒W難點】1.能量量子化的概念。2.原子光譜產生的原因【教學方法】啟發(fā)式，討論式【教學過程】教學環(huán)節(jié)活動時間教學內容教師活動學生活動設計意圖一、聯想·質疑2分鐘引入不同時期的原子結構模型莊子：一尺之錘，日取其半，萬世不竭。墨子：非半弗斫，則不動，說在端?！景鍟康?節(jié)原子結構模型第1課時量子力學前的原子結構模型引起學生對本節(jié)課的學習興趣。二、復習舊課3分鐘提問1.請同學們指出原子是由什么構成的？2.請同學們描述一下核外電子運動有什么特征？對學生的回答加以完善?；卮饐栴}為評價各種原子結構模型提供知識支持三、導入新課5分鐘1.介紹道爾頓原子學說的內容。2.讓學生評價“道爾頓原子學說”有那些不足之處，并對學生的評價加以完善同組內交流、討論，并對“道爾頓原子學說”進行評價。學生思考問題并做出否定的回答。培養(yǎng)學生合作精神和分析、評價能力。1.使學生認識到原子結構模型是不斷發(fā)展、完善的。2.使學生認識到化學實驗對化學理論發(fā)展的重要意義。四、展開新課

17分鐘1.道爾頓原子學說2.盧瑟福原子結構的核式模型3.玻爾原子結構模型【板書】一、道爾頓原子學說1.介紹盧瑟福原子結構的核式模型。2.讓學生思考:“盧瑟福原子結構的核式模型”能解釋氫原子的光譜是線狀光譜嗎?【板書】二.盧瑟福原子結構模型【板書】三、玻爾原子結構模型1、原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動。2、不同軌道上運動的電子具有不同能量，而且能量是量子化的。3、只有當電子從一個軌道躍遷到另一個軌道，才會輻射或吸收能量。1.閱讀“玻爾原子結構模型”理論2.交流·討論原子光譜產生的原因？3.交流·討論氫原子光譜為什么是線狀光譜？1.使學生認識到“玻爾原子結構模型”對原子結構理論的發(fā)展起著極其重要的作用。2.使學生認識到化學實驗對化學理論發(fā)展的起著極其重要的作用。3.使學生知道原子光譜產生的原因。4.使學生知道基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。5.使學生知道氫原子光譜為什么是線狀光譜。五、概括整合3分鐘學生自我歸納整理本節(jié)課核心知識練習1.解釋下列概念（1）基態(tài)（2）激發(fā)態(tài)

2.霓虹燈管里充入許多氣體或蒸氣，如：氦氣、氬氣、水銀蒸氣等，通電時霓虹燈會發(fā)出五顏六色的光，試解釋其原因？3.填空：玻爾原子結構模型認為，電子運動的軌跡是__________（填固定的或不變的），電子繞著原子核高速運動是否釋放能量__________（填是或否），同一電子層上的電子能量__________（填相同或不同）。若電子層的能量用表示，則E3-E2_________E2-E1（填相等或不相等）。基態(tài)原子吸收能量躍遷到________態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)

躍遷到基態(tài)會_______能量（填吸收或釋放）。

【板書設計】第1節(jié)原子結構模型一、道爾頓原子學說二、盧瑟福原子結構模型三、玻爾原子結構模型1、原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動。2、不同軌道上運動的電子具有不同能量，而且能量是量子化的。3、只有當電子從一個軌道躍遷到另一個軌道，才會輻射或吸收能量。本節(jié)課是《物質結構與性質》第一章《原子結構》的第一節(jié)《原子結構模型》經過初中化學課程和高中必修二第一章的學習，學生對原子結構的知識已經有了初步的了解，好多學生就想問：為什么每層最多容納2n2個電子呢？學了電子式后學生會有這個疑問：為什么氧氣的電子式沒有給出呢？在學習了有機必修部分后，又會產生新的疑問：單鍵和雙鍵有什么區(qū)別與聯系呢？帶著這些疑問，我們走進《物質結構與性質》，她會幫你解決你想問的東西，讓你明白為什么。本節(jié)課引入生動，由淺入深，把握了學生求知的問題線，引領學生深入了解了原子結構的微觀層面含義。從學生生掌握的情況來看，本節(jié)課達到了預期效果。從學生的反應來看，積極主動地參與了這節(jié)課，使得課堂氣氛甚為融洽。本節(jié)課是《物質結構與性質》第一章《原子結構》的第一節(jié)《原子結構模型》經過初中化學課程和高中必修二第一章的學習，學生對原子結構的知識已經有了初步的了解，那么我們就要進一步思考：宏觀物體的運動與微觀粒子的運動有什么區(qū)別？原子核外電子的運動狀態(tài)應當如何描述？化學式在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。顯然，關于原子結構的知識是探究化學問題的基礎。由于化學反應的能量變化不足以引起原子核結構的變化，因此化學科學對原子結構的研究主要集中在原子核外電子運動行為上，即主要研究原子核外電子的運行狀態(tài)及其變化規(guī)律?；A達標評測1.首先提出原子結構的有核模型的科學家是()。A.道爾頓 B.湯姆遜 C.盧瑟福 D.玻爾2.若n=3,以下能級符號錯誤的是()。A.np B.nf C.nd D.ns3.在含有多個電子的原子里,能量高的電子()。A.通常是在離核近的區(qū)域運動 B.通常是在離核遠的區(qū)域運動C.無法確定運動區(qū)域離核的遠近 D.化學變化中較難失去4.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是()。A.原子核外的電子像云一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云B.s原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C.p原子軌道呈紡錘形,隨著電子層的增加,p原子軌道也在增多D.與s原子軌道相同,原子軌道的平均半徑隨電子層的增加而增大5.下列電子層中,原子軌道(能級)的數目為4的是()。A.K層 B.L層 C.M層 D.N層6.下列說法正確的是()。A.s軌道呈圓形,p軌道呈橢圓形B.科學家們采用統(tǒng)計的方法來描述電子在原子核外某一區(qū)域出現的機會C.電子云中小黑點的密度表示了電子的多少D.f軌道有5個伸展方向7.n、l、m確定后,仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的()。A.數目 B.空間伸展方向 C.能量高低 D.電子填充數目8.下列關于四個量子數的說法中,正確的是()。A.電子的自旋磁量子數是±QUOTE,表示一個原子軌道中的2個電子的運動狀態(tài)完全相反B.磁量子數m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數l的可能取值是從0到n的正整數D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數n和角量子數l9.寫出具有下列指定量子數的原子軌道符號。(1)n=4,l=1;

(2)n=5,l=2。

10.下面是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:s電子的原子軌道呈形,每個s能級有個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,每個p能級有個原子軌道。

11.氯原子得到的電子應填充于()。A.3s能級 B.3p能級 C.3d能級 D.4p能級12.某元素的原子序數為15,根據構造原理判斷該元素的原子中能量最高的電子應排布在()。A.2s能級 B.2p能級 C.3s能級 D.3p能級13.下表列出了稀有氣體元素原子核外各電子層上所排布的電子數。元素各電子層的電子數KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188觀察表中稀有氣體元素的原子核外電子排布,與同學討論并回答下列問題:(1)從稀有氣體元素原子核外電子排布可知,K、L、M、N各電子層所能容納的最多電子數依次是。由此可以推出,原子核外各電子層最多容納的電子數為(用電子層序數n表示)。

(2)除氦元素外,各稀有氣體元素原子最外電子層所能容納的最多電子數是,次外電子層所能容納的最多電子數是。

(3)氪的M電子層的電子數比氬M電子層的電子數多10,此10個電子填充的能級為。

本節(jié)課是學習人類對于原子的認知過程，最重要的是波爾理論。最大的收獲就是讓學生明白了原子層還可以再分，電子究竟是在什么區(qū)域做什么運動。從學生的反應來看，他們很喜歡這樣的探究，畢竟每位學生都有他的一顆好奇心，求知欲，而老師正是滿足這種好奇心、求知欲的引領者。物質結構理論是現代化學的