湖南省懷化市上蒲瑤族一貫制中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省懷化市上蒲瑤族一貫制中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．c為陰極、d為陽(yáng)極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C3.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是A.清晨，在茂密的樹(shù)林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹(shù)林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時(shí)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時(shí)膠粒發(fā)生聚沉，生成沉淀，出現(xiàn)沙洲，故D正確；故選C。4.某同學(xué)寫(xiě)出下列烷烴的名稱中，不正確的是

A．2，3一二甲基丁烷

B．2，2一二甲基丁烷

C．3一甲基一2一乙基戊烷

D．2，2，3，3一四甲基丁烷參考答案：C5.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.lmol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2D．1mol蘋(píng)果酸能與含1molNa2CO3的溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：C6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A7.下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述中正確的是A．淀粉與纖維素遇碘水均顯藍(lán)色B．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱有磚紅色沉淀生成D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：CD略8.下列物質(zhì)中屬于合金的是()A．銅綠

B．銅粉和鎂粉混合(常溫下)

C．水銀

D．硬鋁參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是（）A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A．HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，萃取劑只要是有機(jī)溶劑即可參考答案：D【考點(diǎn)】分液和萃??；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾．【分析】A．根據(jù)蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干進(jìn)行解答；B．根據(jù)蒸餾的原理來(lái)確定溫度計(jì)水銀球的位置；C．根據(jù)分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出進(jìn)行解答；D．萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解答】解：A．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，故A正確；B．蒸餾的原理：通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；C．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．有機(jī)溶劑可能溶于原溶劑，故D錯(cuò)誤．故選D．11.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A12.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系

參考答案：B略13.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是A.為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾C.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H＋=H2OD.通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CA、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過(guò)濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。14.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略15.下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。⑴儀器B的名稱是

。⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑶實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。⑷干燥管中盛裝的物質(zhì)是

，作用是

。⑸如果要在試管A處點(diǎn)燃生成的氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

，這一操作的目的是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源人類生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)：_____；____(寫(xiě)兩點(diǎn))。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為_(kāi)___。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。①?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。參考答案：(1)大于

小于

(2)分餾

裂化

氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【詳解】（1）對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（2）石油經(jīng)過(guò)蒸餾（或分餾）可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過(guò)裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料；氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)有氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多；（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧氣在正極得到電子，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應(yīng)，得到2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，得到5.4g水即0.3mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，鐵和銀以及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池；鐵為負(fù)極，失去電子：Fe-2e-=Fe2+，鐵圈質(zhì)量減輕；銀為正極，溶液中的Cu2+在銀上得到電子生成銅：Cu2++2e-=Cu，銀圈質(zhì)量增加，所以鐵圈上浮，銀圈下沉；（5）①FeCl3溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極是銅失去電子生成銅離子，正極是Fe3+得到電子生成Fe2+，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+。

18.溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____________；(2)

A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，

停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是___________；(3)

B裝置中通入的b氣體是___________(填化學(xué)式)

;

B中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；(4)

C裝置的作用是________________________________________。參考答案：(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(2)吹出Br2

(3)SO2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為S