北京趙各莊中學高一化學測試題含解析

北京趙各莊中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是參考答案：D3.“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是

（

）A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學變化

B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC.觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃

D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略4.下列用水就能鑒別的物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略5.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：CA．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C。6.下列說法正確的是A．凡含碳元素的化合物都是有機化合物

B．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物

D．所有的有機物均難溶于水參考答案：B略7.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2參考答案：B考點：化學鍵．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：先判斷物質(zhì)類型，再判斷物質(zhì)中存在的化學鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價鍵．解答：解：A、KBr是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，故A錯誤；B、NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；CHBr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價鍵，故C錯誤；D氮氣是單質(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：注意：1、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力．8.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化C．放電時正極反應(yīng)為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極參考答案：AA、根據(jù)電池總反應(yīng)，正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正極附近溶液的堿性增強，故A正確；B、根據(jù)A選項的分析，轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原，故B錯誤；C、鋅的化合價升高，應(yīng)在負極上參加反應(yīng)，即負極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C錯誤；D、鋅作負極，故D錯誤。

9.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A.膠體粒子直徑在1－100nm之間

B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能穿過半透膜

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動參考答案：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之間的是膠體，答案選A。10.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．太陽能熱水器：太陽能→熱能

參考答案：B11.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+參考答案：BA．CO32-在強酸性溶液中無法大量共存，故A錯誤；B各離子都是無色并在強酸性溶液中可以大量共存，故B正確；C．Fe3+和Cu2+都是有顏色的，OH-在強酸性溶液中無法大量共存，故C錯誤；D．MnO4-離子是紫紅色，故D錯誤；故選B。12.將質(zhì)量分數(shù)為5%和15%的氨水分別進行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質(zhì)量分數(shù)為5％和15％的硫酸分別等體積和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為d和e，則a、b、d、e的大小關(guān)系正確的是（

）A.d＞b＝e＞a

B.a＞b＝e＞d

C.d＞b＞e＞a

D.a＞e＞b＞d參考答案：略13.下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（

）A.Na

B.Fe

C.Al

D.Ag參考答案：B分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。14.下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（

）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀

Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A．③④

B．①②

C．①⑤

D．①②⑤參考答案：B15.下列說法正確的是（

）A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D解：A．狀況不知，標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，在標準狀況下水是液體，故B錯誤；C．溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，所以氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。參考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下進上出解析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進出方向是下進上出。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達到平衡時，n(B):n(C)=1:3。（1）0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強之比_________。（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。（4）達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)0.06mol·L-1·min-1

60﹪

(2)7:10

(3)正向移動

(4)不變【分析】設(shè)反應(yīng)消耗xmolB，由題意建立如下三段式：3A(g)

＋B(g)

2C(g)

＋3D(s)起（mol）3

1

0

0變（mol）3x

x

2x

3x平（mol）（3—3x）(1—x)

2x

3x由5min達到平衡時，n(B):n(C)=1:3可得(1—x)：2x=1：3，解得x=0.6?！驹斀狻浚?）0～5min內(nèi)υ(B)===0.06mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=60﹪，故答案為：0.06mol·L-1·min-1；60﹪；（2）達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強之比等于達到平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為（3+1）mol，達到平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量（1.2+0.4+1.2）mol=2.8mol，則壓強之比為2.8:4=7:10，故答案為：7:10；（3）該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正向移動；（4）化學平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故答案為：不變。【點睛】本題考查了化學平衡計算和化學平衡的移動，注意依據(jù)題意建立三段式，理解化學平衡移動原理和化學平衡常數(shù)為溫度函數(shù)是解答關(guān)鍵。

18.(8分)化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物⑴根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是_____A.一定含有—OH

B.一定含有—COOH

C.A為乙醇

D.A為乙醛⑵含A的體積分數(shù)為75％的水溶液可以用作

⑶寫出A催化氧化的化學方程式

⑷化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：(8分)⑴A、C

⑵醫(yī)用消毒劑

⑶略⑷CH3COOC2H5略19.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯

價．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時①顯﹣1價；①和⑧形成的化合物為HCl，