2022年浙江省溫州市白鹿外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年浙江省溫州市白鹿外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略2.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O—與C1O3—的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）A．21：5 B．11：3

C．3：1

D．4：1參考答案：答案：D3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略4.在下列無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[來(lái)源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：略5.室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－4所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10－9，下列說(shuō)法中不正確的是()。圖K3－20－4A．x的數(shù)值為1.4×10－5B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等參考答案：AC略6.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法都正確的是（）

①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g

N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物．A．①③

B．①③④⑤

C．①②③④

D．①④⑤參考答案：A知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)

答案解析:A解析：在此反應(yīng)中：①N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是HNO2，故正確；②Cl元素的化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl-、N2還原性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③每生成2.8g

N2，得到電子為2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯(cuò)誤；⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。7.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A、一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞B、在河流入海處易形成三角洲C、清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略9.將相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮?dú)庵泻投趸贾谐浞秩紵?，得到的固體質(zhì)量最多的是（

）A、空氣中

B、氧氣中C、氮?dú)庵?/p>

D、二氧化碳中參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（

）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：參考答案：D11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略12.鹵代烴有者廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（

）A．多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CH2Cl2B．氯代甲烷在常溫下均為液體C．乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)D．麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D解：A．甲烷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，CH2Cl2是2個(gè)氯原子取代甲烷中的2個(gè)氫原子，分子構(gòu)型為四面體，故A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常溫下呈液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，兩者都是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個(gè)C原子上，存在的同分異構(gòu)體有3種，故D正確；故選D．13.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。（1）實(shí)驗(yàn)原理①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量（填化學(xué)式），與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。（4）數(shù)據(jù)分析①若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打開K2，通入空氣一段時(shí)間（4）①偏??；②×100%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實(shí)驗(yàn)原理、操作、物質(zhì)的量計(jì)算。（1）AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）實(shí)驗(yàn)原理為Al4C3與硫酸反應(yīng)生成CH4，AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測(cè)定出甲烷的體積，即可計(jì)算出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后加入強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氣體向右測(cè)定出D裝置增重的質(zhì)量，可計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，若讀數(shù)時(shí)，左高右低，壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是

(4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：(1)

(2)(3)(4)

(每空2分，共8分)略18.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是

．（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是

，該離子的立體構(gòu)型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

．（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時(shí)間后，加入0.1molR（DX）2恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子，則R為Cu元素．（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外圍電子構(gòu)型為：3d104s1，屬于ds區(qū)元素；同周期從左到右電負(fù)性依次增大，故C電負(fù)性小于N、O，由于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，故N的電負(fù)性大于O，故電負(fù)性由小到大順序?yàn)椋篊＜O＜N；故答案為：ds；C＜O＜N；鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個(gè)數(shù)為12個(gè)，故答案為：6；12；（2）水合氫離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且該微粒中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為：sp3；三角錐形；（3）硫酸銅和過(guò)量氨水反應(yīng)先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；（5）二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．19.A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）D位于元素周期表第

周期

族。（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是

（只寫一個(gè)即可）。（4）A、D和E三種元素組成的化合物，