山西省晉中市2023-2024學年高一上學期期末考試 化學 含解析

絕密★啟用前2024年1月高一年級期末調(diào)研測試【山西省通用】化學考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.我國古代的生產(chǎn)和生活中蘊含著豐富的化學知識．下列有關(guān)說法正確的是A.《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴皆為鐘乳”涉及氧化還原反應(yīng)B.《呂氏春秋》中記載了有關(guān)青銅的性質(zhì)，青銅的硬度比銅的硬度小C.《白玉金邊素瓷胎》中描述的白瓷的白色是因為鐵含量較高D.《本草經(jīng)集注》中利用“火燒法”區(qū)分和，應(yīng)用了焰色試驗2.下列從不同角度對干燥劑的分類正確的是A.濃硫酸——純凈物 B.——強氧化劑C.生石灰——堿性氧化物 D.——電解質(zhì)3.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采．下列相關(guān)微粒的化學用語表示正確的是A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.分子的結(jié)構(gòu)模型：4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.呼吸面具中的供氧原理之一：B.工業(yè)漂白粉的制備原理：C.氯水久置后酸性增強的原因：D.鋁制餐具不宜盛放堿性食物的原因：5.海洋中的可以通過借助某些生物酶體系（可以促進和的轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ中是還原產(chǎn)物B.過程Ⅲ中是氧化劑C.總反應(yīng)為D.每生成標準狀況下，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6.用下列儀器或裝置（部分夾持裝置略），能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.甲裝置：制備膠體B.乙裝置：驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣C.丙裝置：用試紙測定氯水的D.丁裝置：鑒別溶液和溶液7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.中含有的陰離子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有共價鍵數(shù)為C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為8.一定溫度下，向溶液中滴加兩滴酚酞溶液，然后向溶液中勻速滴加溶液，測得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.內(nèi)可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減小B.反應(yīng)至點，加入溶液的體積為C.電導(dǎo)率降低，說明不是電解質(zhì)D.電導(dǎo)率增大，主要是因為電離出的離子導(dǎo)電9.下列除雜方法、除雜試劑及裝置均正確的是選項ABCD被提純的物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）溶液固體除雜方法洗氣還原加熱升華除雜試劑及裝置（部分夾持裝置略）A.A B.B C.C D.D10.某中藥試劑具有瀉下通便、清火消腫等功效．該藥劑的化學式為，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和為14．與同主族，與同主族，且滿足最高正價與最低負價的絕對值之差為4．下列說法錯誤的是A.非金屬性：B.原子半徑：C.由形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.分別與形成的化合物相互反應(yīng)可能會生成11.“科技賦能、綠色發(fā)展、鋁創(chuàng)未來”．用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體的工藝流程如圖所示．已知硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大．下列說法錯誤的是A.溶液B.“攪拌”涉及的反應(yīng)為C.“濾液”可以用于制備蘇打，同時可將回收利用D.“操作3”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥12.2023年9月23日，第19屆亞運會在杭州開幕．回收的與催化反應(yīng)合成的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，彰顯了“綠色亞運”的主題．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是A.使用綠色甲醇作主火炬塔燃料實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放B.反應(yīng)后容器中氣體壓強增大C.反應(yīng)后混合氣體的密度減小D.反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小13.俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，可用作酸中和劑、合成洗滌劑等．某同學欲配制溶液，進行如下操作．下列說法正確的是A.操作順序是B.需要使用托盤天平稱取固體C.容量瓶洗凈后未烘干會造成溶液濃度偏低D.定容時仰視刻度線讀數(shù)會造成溶液的濃度偏高14.如圖是部分含鐵粒子的“價—荷”二維圖．下列推斷不合理的是A.在酸性環(huán)境中，可以變成B.通過化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均可使變成C.氯水可以實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化D.若將高鐵酸根離子填入圖中，應(yīng)該填在的位置15.某實驗室廢液缸中可能含有和，課外學習小組取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.原溶液中至少存在3種離子B.原溶液中一定存在，且C.原溶液中一定不存在，不能確定D.若原溶液中存在，則二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16.南京理工大學合成的一種離子化合物的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子．均為短周期元素，且均不在同一族．回答下列問題：（1）M元素在元素周期表中的位置為______________．（2）該化合物中存在的化學鍵類型有______________．（3）該化合物中的兩種10電子離子是______________（填離子符號，下同），18電子離子是______________．（4）形成一種化合物具有很強的漂白性，寫出它的電子式：______________．（5）和穩(wěn)定性相對較強的是______________（填化學式）．（6）兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是______________（用化學式表示）．（7）和在催化劑作用下可以反應(yīng)生成和，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________．17.因“84消毒液”具有強氧化性，常用于環(huán)境和物體表面的殺菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分的標簽如圖1所示，圖2是利用手持技術(shù)測定的“84消毒液”的ORP值（數(shù)值越大，氧化能力越強）隨和溫度的變化情況。請回答下列問題：84消毒液[有效成分[規(guī)格][質(zhì)量分數(shù)][密度][注意]①外用消毒劑，需稀釋后使用，勿口服；②不能將本品與酸性產(chǎn)品（如潔廁類清潔產(chǎn)品）同時使用；③______________。圖1圖2（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______________（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位），若取出該溶液稀釋100倍后進行使用，則稀釋后溶液中所含的物質(zhì)的量約為______________。（2）圖2中“84消毒液”使用時的最佳和溫度依次是______________。使用“84消毒液”時多數(shù)需浸泡一段時間消毒且保持較低溫度的原因可能是______________，結(jié)合該分析，請補充“84消毒液”的標簽中，[注意]③為______________。（3）“84消毒液”“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）不能同時使用，請從元素的化合價角度分析并結(jié)合離子方程式解釋原因：______________。（4）不能將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，否則會產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學方程式：______________，該反應(yīng)說明氧化性：______________（填“>”或“<”）。18.某同學設(shè)計用如圖所示裝置制備少量的．已知：①無水氯化鋁在升華．②氯化鋁極易吸收水分形成酸霧．請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________．（2）實驗開始時，正確的操作步驟是______________（填序號）．Ⅰ．先打開旋塞和，再點燃處酒精燈，最后點燃處酒精燈Ⅱ．先打開旋塞和，再點燃處酒精燈，最后點燃處酒精燈（3）裝置和裝置中所加試劑依次是______________、______________．（4）裝置的作用是____________________________．（5）H處可以選擇的裝置是______________（僅選一種，填字母，下同），可以用裝置______________替換掉裝置G和H．（6）裝置中存在的一處安全隱患是升華后遇冷凝華，在裝置連接的細導(dǎo)管處容易發(fā)生堵塞，引起危險，因此裝置B的用途是______________，除此以外裝置的用途還有______________．19.硫酸鐵[，相對分子質(zhì)量為400]是一種重要的化工原料，用鐵礦石（主要成分為，還含有少量的、有機雜質(zhì)）制備硫酸鐵的流程如圖所示：已知：為酸性氧化物，不與硫酸等強酸反應(yīng)．請回答下列問題：（1）進入“煅燒爐”前鐵礦石要先進行粉碎處理，其目的是______________．（2）“沉渣的主要成分為______________（填化學式）．（3）加入“雙氧水”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________．（4）“沉淀池2”中金屬離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________．（5）證明“沉淀池2”中已沉淀完全的實驗操作為______________．（6）該礦石中含，假設(shè)轉(zhuǎn)化過程中鐵元素損失了，用該鐵礦石可以得到硫酸鐵固體______________（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．絕密★啟用前2024年1月高一年級期末調(diào)研測試【山西省通用】化學考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.我國古代的生產(chǎn)和生活中蘊含著豐富的化學知識．下列有關(guān)說法正確的是A.《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴皆為鐘乳”涉及氧化還原反應(yīng)B.《呂氏春秋》中記載了有關(guān)青銅的性質(zhì)，青銅的硬度比銅的硬度小C.《白玉金邊素瓷胎》中描述的白瓷的白色是因為鐵含量較高D.《本草經(jīng)集注》中利用“火燒法”區(qū)分和，應(yīng)用了焰色試驗【答案】D【解析】【詳解】A．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，其形成過程是溶解在水中的碳酸氫鈣分解為碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．青銅屬于合金，其硬度大于銅，選項B錯誤；C．白瓷的白色是因為鐵含量較低，選項C錯誤；D．火燒和時，火焰的顏色不同，可用焰色試驗進行區(qū)分，選項D正確；答案選D。2.下列從不同角度對干燥劑的分類正確的是A.濃硫酸——純凈物 B.——強氧化劑C.生石灰——堿性氧化物 D.——電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸屬于混合物，A錯誤；B．不具有強氧化性，B錯誤；C．生石灰為金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C正確；D．屬非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采．下列相關(guān)微粒的化學用語表示正確的是A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式： D.分子的結(jié)構(gòu)模型：【答案】A【解析】【詳解】A．中銨根和氯離子間存在離子鍵，銨根內(nèi)N和H共用電子對，電子式：，故A正確；B．的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，共用三對電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；D．水為V型結(jié)構(gòu)，且H原子半徑小于O原子，故D錯誤；故選：A。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.呼吸面具中的供氧原理之一：B.工業(yè)漂白粉的制備原理：C.氯水久置后酸性增強的原因：D.鋁制餐具不宜盛放堿性食物的原因：【答案】C【解析】【詳解】A．呼吸面具中的供氧原理之一是過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子方程式：，故A錯誤；B．工業(yè)漂白粉的制備原理是將氯氣通入冷的石灰乳中，氫氧化鈣不可拆，離子方程式為：，故B錯誤；C．氯水久置后次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，離子方程式為：，故C正確；D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D錯誤；故選C。5.海洋中的可以通過借助某些生物酶體系（可以促進和的轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ中是還原產(chǎn)物B.過程Ⅲ中是氧化劑C.總反應(yīng)為D.每生成標準狀況下，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程Ⅱ的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程Ⅲ的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-。【詳解】A．過程I中，N元素化合價降低生成NO，則NO為還原產(chǎn)物，A正確；B．該反應(yīng)中中N由-2價升高到0價，為還原劑，B錯誤；C．根據(jù)分析，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程Ⅱ的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程Ⅲ的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程I→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，C正確；D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，的物質(zhì)的量為1mol，則每生成標準狀況下，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選B。6.用下列儀器或裝置（部分夾持裝置略），能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.甲裝置：制備膠體B.乙裝置：驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣C.丙裝置：用試紙測定氯水的D.丁裝置：鑒別溶液和溶液【答案】B【解析】詳解】A．氫氧化鐵溶液與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，則裝置甲不能用于制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．鐵與濕棉花受熱產(chǎn)生的水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的氫氣能使肥皂水產(chǎn)生肥皂泡，則裝置乙能探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，故B正確；C．氯水中含有強氧化性的次氯酸，能使有機色質(zhì)漂白褪色，用pH試紙無法測定氯水的pH，則裝置丙不能用于測定氯水的pH，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則裝置丁不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.中含有的陰離子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有的共價鍵數(shù)為C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，中含有的陰離子數(shù)為，故A錯誤；B．甲烷含4個C-H共價鍵，物質(zhì)的量為，則含有的共價鍵數(shù)為，故B正確；C．物質(zhì)的量為，過氧化鈉與足量反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為氧元素的歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子組成，其混合物中氧原子的物質(zhì)的量為，含有的氧原子數(shù)為，故D錯誤；故選B。8.一定溫度下，向溶液中滴加兩滴酚酞溶液，然后向溶液中勻速滴加溶液，測得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.內(nèi)可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減小B.反應(yīng)至點，加入溶液的體積為C.電導(dǎo)率降低，說明不是電解質(zhì)D.電導(dǎo)率增大，主要是因為電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】由圖可知，b點時溶液電導(dǎo)率最小，說明氫氧化鋇溶液與硫酸溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，滴加硫酸溶液過程中，溶液的中氫氧根離子濃度減小，滴有酚酞溶液的紅色褪去，b點后滴加硫酸溶液過量，溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大；由方程式可知，b點時硫酸溶液的體積為×103mL/L=2mL。【詳解】A．0～80s內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中溶液的中氫氧根離子濃度減小，可觀察到的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色袚去，電導(dǎo)率減小，故A正確；B．由分析可知，b點時硫酸溶液的體積為×103mL/L=2mL，故B正確；C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇能電離出自由移動的離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故C錯誤；D．b點后滴加硫酸溶液過量，溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，所以b→c電導(dǎo)率增大，主要是因為硫酸在溶液中電離出的離子導(dǎo)電，故D正確；故選C。9.下列除雜方法、除雜試劑及裝置均正確的是選項ABCD被提純的物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）溶液固體除雜方法洗氣還原加熱升華除雜試劑及裝置（部分夾持裝置略）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不反應(yīng)，故A正確；B．銅粉也和FeCl3反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．加熱碳酸氫鈉固體時應(yīng)將試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流，炸裂試管，故C錯誤；D．對Fe和I2的固體混合物加熱，二者會發(fā)生反應(yīng)，達不到除雜目的，故D錯誤；故選A。10.某中藥試劑具有瀉下通便、清火消腫等功效．該藥劑的化學式為，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和為14．與同主族，與同主族，且滿足最高正價與最低負價的絕對值之差為4．下列說法錯誤的是A.非金屬性：B.原子半徑：C.由形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.分別與形成的化合物相互反應(yīng)可能會生成【答案】B【解析】【分析】Y與W同主族，且W滿足最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則W為S，Y為O，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，則X為H，Z為Na。【詳解】A．Y與W同主族，且W滿足最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則W為S，Y為O，非金屬性:O>S，故A正確；B．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，則X為H，Z為Na，原子半徑:Na>S>O>H，故B錯誤；C．由X、Y、Z形成的化合物為NaOH，既含離子鍵又含共價鍵，故C正確；D．X分別與Y、Z形成的化合物為水和氫化鈉，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，會生成X2，故D正確；故選B。11.“科技賦能、綠色發(fā)展、鋁創(chuàng)未來”．用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體的工藝流程如圖所示．已知硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大．下列說法錯誤的是A.為溶液B.“攪拌”涉及的反應(yīng)為C.“濾液”可以用于制備蘇打，同時可將回收利用D.“操作3”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥【答案】A【解析】【分析】廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）中加入氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)溶解生成偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，加稀硫酸溶解生成硫酸鋁，經(jīng)過操作3得到?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，X為氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．“攪拌”時偏鋁酸鈉中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為，故B正確；C．“濾液”為碳酸氫鈉溶液，加熱碳酸氫鈉可以生成蘇打即碳酸鈉和二氧化碳，故C正確；D．硫酸鋁溶液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可以得到，故D正確；故選A。12.2023年9月23日，第19屆亞運會在杭州開幕．回收的與催化反應(yīng)合成的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，彰顯了“綠色亞運”的主題．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是A.使用綠色甲醇作主火炬塔燃料實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放B.反應(yīng)后容器中氣體壓強增大C.反應(yīng)后混合氣體密度減小D.反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳能轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇能作為燃料，實現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放，A正確；B．方程式中反應(yīng)物計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)之和，正反應(yīng)方向進行時，壓強減小，反應(yīng)過程中壓強減小，B錯誤；C．反應(yīng)在密閉容器中進行，總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，C錯誤；D．方程式中反應(yīng)物計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)之和，正反應(yīng)方向進行時，總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量增大，D錯誤；故答案為：A。13.俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，可用作酸中和劑、合成洗滌劑等．某同學欲配制溶液，進行如下操作．下列說法正確的是A.操作順序是B.需要使用托盤天平稱取固體C.容量瓶洗凈后未烘干會造成溶液的濃度偏低D.定容時仰視刻度線讀數(shù)會造成溶液的濃度偏高【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，操作順序是，故A正確；B．配制溶液需選擇500mL容量瓶，NaOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol，質(zhì)量為m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B錯誤；C．定容時還向容量瓶中加水，則容量瓶洗凈后未烘干對溶液的濃度無影響，故C錯誤；D．定容時仰視刻度線讀數(shù)會造成加入水的體積偏多，則溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選A。14.如圖是部分含鐵粒子的“價—荷”二維圖．下列推斷不合理的是A.在酸性環(huán)境中，可以變成B.通過化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均可使變成C.氯水可以實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化D.若將高鐵酸根離子填入圖中，應(yīng)該填在的位置【答案】D【解析】【詳解】A．可以與酸反應(yīng)生成Fe3+，故A正確；B．Fe和Fe3+可以通過化合反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e和H+可以通過置換反應(yīng)生成Fe2+，故B正確；C．氯水可以氧化Fe2+生成Fe3+，故C正確；D．高鐵酸根離子中Fe為+6價，與圖像不符，故D錯誤；故選D。15.某實驗室廢液缸中可能含有和，課外學習小組取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.原溶液中至少存在3種離子B.原溶液中一定存在，且C.原溶液中一定不存在，不能確定D.若原溶液中存在，則【答案】D【解析】【分析】加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，則原溶液中存在Fe3+，碳酸根離子和鐵離子不共存，所以不存在碳酸根離子；氫氧化鐵灼燒后分解為氧化鐵，1.6gFe2O3的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.02mol；濾液中加入過量的BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的白色沉淀，則原溶液中存在硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，4.66g硫酸鋇為0.02mol，則原溶液中含有的硫酸根離子為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，若無其他陽離子，則Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol，若含有其他陽離子，則Cl-的物質(zhì)的量大于0.02mol。【詳解】A．由以上分析可知，原溶液中至少存在鐵離子、硫酸根離子和氯離子三種離子，故A正確；B．由以上分析可知，原溶液中一定存在Cl-，且Cl-的物質(zhì)的量至少為0.02mol，溶液體積為100mL，則氯離子的物質(zhì)的量濃度至少為0.2mol/L，故B正確；C．由以上分析可知，原溶液中碳酸根離子一定不存在，K+、Al3+不能確定，故C正確；D．若原溶液中存在0.4mol/L的Cl-，則一定含有K+或Al3+或兩者都有，且不能確定其濃度，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16.南京理工大學合成的一種離子化合物的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子．均為短周期元素，且均不在同一族．回答下列問題：（1）M元素在元素周期表中的位置為______________．（2）該化合物中存在的化學鍵類型有______________．（3）該化合物中的兩種10電子離子是______________（填離子符號，下同），18電子離子是______________．（4）形成的一種化合物具有很強的漂白性，寫出它的電子式：______________．（5）和的穩(wěn)定性相對較強的是______________（填化學式）．（6）兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是______________（用化學式表示）．（7）和在催化劑作用下可以反應(yīng)生成和，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________．【答案】16.第三周期第ⅦA族17.共價鍵（極性鍵、非極性鍵）、離子鍵18.①.②.19.20.21.22.【解析】【分析】根據(jù)題給信息與結(jié)構(gòu)圖，M為18電子離子且為陰離子，Y、Z均能與多個X形成多原子粒子，且為單鍵結(jié)構(gòu)，則X為氫元素，氫元素與Y、Z形成的粒子為10電子離子，分別為、，故Y是氧元素，Z是氮元素。根據(jù)圖中M離子與的成鍵特點知M離子為。據(jù)此答題?！拘?詳解】根據(jù)分析知，M是氯元素，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。【小問2詳解】根據(jù)分析及結(jié)構(gòu)圖知，該化合物中存在的化學鍵類型有：離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵?！拘?詳解】該化合物中的兩種10電子離子是、，18電子離子是?！拘?詳解】X、Y、M分別是氫、氧、氯元素，它們形成的具有很強的漂白性的物質(zhì)是HClO，電子式為：?！拘?詳解】是，是，根據(jù)非金屬性O(shè)>N，的穩(wěn)定性大于的?！拘?詳解】分別是氮、氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為、，有2個非羥基氧，有3個非羥基氧，因此中O-H極性更強，更易電離出，則酸性強弱順序是：>?！拘?詳解】和分別是、，反應(yīng)后生成，在反應(yīng)的化學方程式中用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。17.因“84消毒液”具有強氧化性，常用于環(huán)境和物體表面的殺菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分的標簽如圖1所示，圖2是利用手持技術(shù)測定的“84消毒液”的ORP值（數(shù)值越大，氧化能力越強）隨和溫度的變化情況。請回答下列問題：84消毒液[有效成分[規(guī)格][質(zhì)量分數(shù)][密度][注意]①外用消毒劑，需稀釋后使用，勿口服；②不能將本品與酸性產(chǎn)品（如潔廁類清潔產(chǎn)品）同時使用；③______________。圖1圖2（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______________（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位），若取出該溶液稀釋100倍后進行使用，則稀釋后溶液中所含的物質(zhì)的量約為______________。（2）圖2中“84消毒液”使用時的最佳和溫度依次是______________。使用“84消毒液”時多數(shù)需浸泡一段時間消毒且保持較低溫度的原因可能是______________，結(jié)合該分析，請補充“84消毒液”的標簽中，[注意]③為______________。（3）“84消毒液”“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）不能同時使用，請從元素的化合價角度分析并結(jié)合離子方程式解釋原因：______________。（4）不能將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，否則會產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學方程式：______________，該反應(yīng)說明氧化性：______________（填“>”或“<”）?！敬鸢浮浚?）①.4.0②.0.04（2）①5.5、②.浸泡過程中溶液與反應(yīng)生成了，導(dǎo)致氧化性增強；溫度太高，導(dǎo)致次氯酸分解，消毒效果減弱③.密封、避光、低溫保存（3）具有強氧化性，中價的和會發(fā)生歸中反應(yīng)，（4）①.②.>【解析】【小問1詳解】=4.0mol/L；取出的10mL溶液中NaClO物質(zhì)的量為4.0mol/L×0.01L=0.04mol，稀釋100倍，溶液體積擴大100倍，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼模♂尯笕芤褐兴琋aClO的物質(zhì)的量仍約為0.04mol。【小問2詳解】ORP值越大，氧化能力越強，從圖2可知，“84消毒液”使用的最佳pH為5.5，溫度為20℃；使用“84消毒液”時需浸泡一段時間消毒的原因可能是浸泡過程中NaClO溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成了HClO，導(dǎo)致氧化性增強；保持較低溫度的原因可能是溫度太高，導(dǎo)致次氯酸分解，消毒效果減弱；所以在保存“84消毒液”時需要密封、避光、低溫保存?！拘?詳解】“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）不能同時使用，是因為NaClO具有強氧化性，ClO?中+1價的Cl和鹽酸中的Cl?會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O?！拘?詳解】將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用會產(chǎn)生O2，則ClO-做氧化劑，將H2O2中的-1價O氧化為氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，該反應(yīng)中，NaClO做氧化劑，H2O2做還原劑，所以氧化性：NaClO>H2O2。18.某同學設(shè)計用如圖所示裝置制備少量的．已知：①無水氯化鋁在升華．②氯化鋁極易吸收水分形成酸霧．請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________．（2）實驗開始時，正確的操作步驟是______________（填序號）．Ⅰ．先打開旋塞和，再點燃處酒精燈，最后點燃處酒精燈Ⅱ．先打開旋塞和，再點燃處酒精燈，最后點燃處酒精燈（3）裝置和裝置中所加試劑依次是______________、______________．（4）裝置的作用是____________________________．（5）H處可以選擇裝置是______________（僅選一種，填字母，下同），可以用裝置______________替換掉裝置G和H．（6）裝置中存在的一處安全隱患是升華后遇冷凝華，在裝置連接的細導(dǎo)管處容易發(fā)生堵塞，引起危險，因此裝置B的用途是______________，除此以外裝置的用途還有______________．【答案】（1）（2）Ⅰ（3）①.飽和溶液②.濃硫酸（4）防止水蒸氣進入裝置中和反應(yīng)（合理即可，2分）（5）①.a或d②.d（6）①.平衡氣壓，防止內(nèi)部氣壓過大引起危險②.儲存【解析】【分析】A為氯氣的發(fā)生裝置，B可以少量儲存氯氣并平衡氣壓，防止內(nèi)部氣壓過大引起危險，C是飽和食鹽水除去氯化氫，D是濃硫酸除去水蒸氣，E為氯化鋁的發(fā)生裝