福建省福州市閩侯縣淘江中學高一化學摸底試卷含解析

福建省福州市閩侯縣淘江中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應

B、鋁與稀鹽酸反應

C、甲烷在氧氣中燃燒

D、灼熱的炭與CO2反應參考答案：D2.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略3.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

參考答案：A略4.同溫同壓下，50mL氣體A2和100mL氣體B2恰好完全化合生成50mL氣體C，則C的分子式應為（

）A．AB2

B．A2B

C．A2B4

D．AB參考答案：C略5.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應的平衡常數K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質的量、濃度是2倍的關系，其他的物理量，比如百分含量，轉化率是一樣的。【詳解】A.假設甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010轉0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正確；故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉化率的變動只和平衡移動有關系，平衡不移動，轉化率肯定不會變。6.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A、等于p%

B、大于p%

C、小于p%

D、無法判斷參考答案：B略7.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略8.已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（）A． B．14mmol﹣1 C．28m D．28mmol﹣1參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數個微粒，據此計算1mol氮氣含有的氮氣分子，根據N=n×NA來計算阿伏伽德羅常數，注意其單位為mol﹣1解答：解：1mol氮氣的質量為1mol×28g/mol=28g．由于1gN2含有m個原子，所以含有的氮氣分子數為0.5m，所以28g含有的氮氣分子數為×0.5m=14m，即1mol氮氣含有14m個氮氣分子，所以14m=1mol×NA，解得NA=14mmol﹣1，故選：B．點評：考查學生對阿伏伽德羅常數的理解，難度不大，注意阿伏伽德羅常數單位為mol﹣19.燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法錯誤的是A．負極反應式為CH4+10OH－－8e－===CO32－+7H2OB．正極反應式為O2+2H2O+4e－===4OH－C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大參考答案：C略10.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：假設離子晶體的質量為109g，則由鈉的質量分數可知，鈉離子質量為69g，氧元素質量為109g﹣69g=40g，根據n=計算鈉離子、氧原子物質的量，設為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據電荷守恒和氧原子守恒列式計算．解答：解：假設離子晶體的質量為109g，則由鈉的質量分數可知，鈉離子質量為69g，氧元素質量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點評：本題考查混合物計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．11.近期，北京大學的兩位教授率先發(fā)現人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結構C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質，其電離方程式是：H2S2H?+S2-參考答案：C12.日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是（）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D.靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量參考答案：CA.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，可以使蛋白質膠體發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關；B.不同型號的藍黑墨水的膠體粒子所帶的電荷可能不同，如果把它們混合后會使膠體粒子發(fā)生聚沉，所以一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞，與膠體的性質有關；C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后發(fā)生復分解反應，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質無關；D.靜電除塵的原理是使塵埃粒子帶上電荷，在電場的作用下塵埃粒子發(fā)生電泳，與膠體的性質有關。本題選C。13.下列關于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色，有金屬光澤B．硅的導電能力介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與O2、Cl2等非金屬單質反應D．自然界存在游離態(tài)的硅參考答案：D略14.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應的反應式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略0.8g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質量為A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1參考答案：A根據n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,填寫有關的空格并回答問題：請寫出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請寫出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁面與刻度線相平__；請回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解飽和食鹽水可生產氯氣，寫出該反應的化學方程式，及實驗室反應方程式．

，

。參考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．解：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，實驗室生產氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：電解飽和食鹽水可生產氯氣的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；實驗室生產氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．18.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：（氣），（氣）。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：

<1>Y的化學式是_________；

<2>生成固體C的化學方程式是_______________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

<1>B的化學式是__________；

<2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是

_____________________________________________；<3>將Y與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是________________________________________。

參考答案：略略19.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大。已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周