山西省呂梁市興縣職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市興縣職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略2.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：C略3.下列敘述正確的是（）A．銅絲能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)C．NaC1熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、電解質(zhì)必須是化合物；B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同．【解答】解：A、電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4為電解質(zhì)，故B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是粒子的直徑大小不同，故D錯誤；故選C．4.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說法不正確的是A.是芳香烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團

C.既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D.1mol

aspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：A略5.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是

A．NaHSO4

B．A12(SO4)3

C．NaOH

D．HC1參考答案：B略6.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤參考答案：D【詳解】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，肯定有物質(zhì)的變化和能量的變化，但是也遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。①根據(jù)原子守恒，原子不變，則原子中的電子的數(shù)目也不會改變。②化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。③分子總數(shù)會變，如2H2＋O2=2H2O，氫氣和氧氣分子變成了水分子，3mol分子變成了2mol分子。④化學(xué)變化中一定有物質(zhì)的變化。⑤化學(xué)變化遵循著質(zhì)量守恒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。⑥化學(xué)變化中一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，所以物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。綜上不會發(fā)生變化的有①②⑤。本題答案選D。7.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項B為學(xué)生解答的易錯點。8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．HClO

D．Ar參考答案：AA、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，A正確；B、氫氧化鋇中含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；C、次氯酸中含有極性鍵，C錯誤；D、Ar是稀有氣體元素，不存在化學(xué)鍵，D錯誤，答案選A。9.元素鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A.它的金屬性比Na強，跟水反應(yīng)更劇烈B.它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na+大C.它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D.它的氫氧化物（FrOH）是一種強堿，遇酚酞溶液變紅參考答案：C【詳解】A．同主族從上到下金屬性增強，失電子能力比鈉強，則跟水反應(yīng)會更劇烈，故A正確；B．同主族從上到下原子半徑依次增大，則它的原子半徑比鈉大；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則它的離子半徑比鈉離子大，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，失電子能力比鈉強，則跟水反應(yīng)會更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能得到金屬銅，故C錯誤；D．Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強，堿性比KOH強，是一種強堿，遇酚酞溶液變紅，故D正確；故答案為C。10.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.a=0.3C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：B分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，氫氧化鈉首先被中和，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，結(jié)合圖像分析解答。詳解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才開始產(chǎn)生氣體，故0-a范圍內(nèi)，發(fā)生了前兩步反應(yīng)，A錯誤；B、生成CO20.01mol，根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗鹽酸的體積為0.1L，所以a＝0.3，B正確；C、ab段立即產(chǎn)生氣體，則反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；D、生成0.01molCO2，則Na2CO3為0.01mol，Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol，從圖上可知整個過程共消耗0.04molHCl，所以與NaOH反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則NaOH為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯誤。答案選B。12.氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C.供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：D【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。【詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。

13.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)

B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應(yīng)生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略14.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。15.下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是（

）A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過濾法

D.離子交換法參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________mL)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______、

、

。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無影響的有_________。A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中；A.

____________和_____________互為同位素；B.

___________和______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；C.

___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；（4）以上所列共有_____________種元素；參考答案：

略18.在下列物質(zhì)：A.燒堿

B.硫酸

C.干冰

D.鐵片

E.純堿（1）屬于電解質(zhì)的有_______

_____，（2）在水中所電離出自由移動陰離子只有OH-的是__

_，（3）純堿的電離方程式是_________

。

參考答案：（1）A.燒堿

B.硫酸

E.純堿（2）A.燒堿（3）Na2CO3=2Na++CO32-略19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是