2022-2023學(xué)年陜西省西安市育才中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液2、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉3、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說(shuō)法或表示式正確的是()A．C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量大4、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號(hào)元素。下列說(shuō)法正確的是A．自然界中由X元素形成的單質(zhì)只有一種B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Q5、如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能B．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用C．背日面時(shí)，燃料電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面時(shí)，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）6、下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是()A．NaB．KC．CuD．Zn7、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．78、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石9、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-110、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過(guò)程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl11、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:312、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-113、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.514、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D15、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)216、金屬鈉分別在過(guò)量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體17、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶418、某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RD．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定19、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽20、關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無(wú)色易揮發(fā)的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應(yīng)21、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能D．WO3沒(méi)有參與制氫反應(yīng)過(guò)程22、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問(wèn)題(均用具體的元素符號(hào)回答)：（1）寫出它們的元素符號(hào)：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。26、（10分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。28、（14分）I.食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。請(qǐng)回答：（1）寫出醋酸的電離方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯____性。II.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。其方案是：①稱取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量?jī)x器是______。（2）該方案中，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。（3）結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，試再提出一個(gè)簡(jiǎn)單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)（藥品可任取）。_______________29、（10分）2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星(Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)?；衔顰是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels－Alder反應(yīng)制得。已知最簡(jiǎn)單的Diels－Alder反應(yīng)是，完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①_______；②__________。(3)已知：①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；②；③＋CH3Br。利用所給信息，寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。2、D【解析】分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。3、A【解析】由圖像知，金剛石的能量高于石墨的能量，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應(yīng)該為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，C正確；鍵能越大，能量越低，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，D錯(cuò)誤。4、B【解析】

由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號(hào)元素可知，Q為K元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、自然界中由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鉀元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。5、D【解析】

A、水電解系統(tǒng)中的能量來(lái)自于光電轉(zhuǎn)換器，能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能，選項(xiàng)A正確；B、由轉(zhuǎn)化圖可知，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用，選項(xiàng)B正確；C、背日面時(shí)，堿性條件下燃料電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，選項(xiàng)C正確；D、向日面時(shí)，根據(jù)電解的反應(yīng)式2H2O2H2↑+O2↑，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2：1（相同條件），選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)，出題的切入點(diǎn)新穎，以信息的形式考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析，根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)中的能量變化。6、B【解析】分析：同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表來(lái)解答。詳解:Na、Mg、Al位于同周期,結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可以知道,金屬性為K>Na>Zn>Cu，則金屬性最強(qiáng)的為K，

所以B選項(xiàng)是正確的。7、C【解析】

①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過(guò)程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過(guò)程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。8、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，所以氬氣不存化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時(shí)，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒(méi)有保持不變，則該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，B項(xiàng)正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氮?dú)夥磻?yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們錯(cuò)誤認(rèn)為兩曲線相交就達(dá)到了平衡狀態(tài)，實(shí)際上是沒(méi)有真正理解t1時(shí)曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，第10min時(shí)改變條件使反應(yīng)正向移動(dòng)，第12min時(shí)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。10、B【解析】

A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.HCl的形成過(guò)程：，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；答案為B11、A【解析】氫氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設(shè)鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比1:2，答案選A

。12、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計(jì)算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。13、A【解析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，2c1=1.5mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。14、C【解析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說(shuō)明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯(cuò)誤；D.銅能做印刷電路，說(shuō)明其有導(dǎo)電性，故正確。故選C。15、D【解析】試題分析：有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物?？键c(diǎn)：有機(jī)物點(diǎn)評(píng)：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無(wú)機(jī)物研究。16、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無(wú)論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。17、B【解析】分析：A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)；C．根據(jù)v=△c/△t計(jì)算；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯(cuò)誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡判定、平衡移動(dòng)、速率及壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。18、C【解析】

設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于ⅥA族。A.根據(jù)上述分析，R元素處于ⅥA族，不一定為第四周期元素，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數(shù)為6，該元素處于ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C.R的最低負(fù)化合價(jià)為-2，氫化物化學(xué)式為H2R，故C正確；D.R為ⅥA族元素，R的位置未知，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】關(guān)于主族元素的化合價(jià)需要明確以下幾點(diǎn)：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氧、氟無(wú)正價(jià)，O、F沒(méi)有最高價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。19、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說(shuō)明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸是無(wú)色難揮發(fā)的液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。【點(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學(xué)唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項(xiàng)因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。21、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D.如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過(guò)程，故D錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是看清圖片信息，分析反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物及了解催化劑的催化原理。22、B【解析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過(guò)程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質(zhì)的方法中，正確的是B。二、非選擇題(共84分)23、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號(hào)：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！驹斀狻浚?）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！军c(diǎn)睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查分析問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識(shí)，知道流程圖中各個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。25、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解析】

（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程26、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選BC。27、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過(guò)來(lái)加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。28、CH3