2021-2022學(xué)年河南省鄭州市基石中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省鄭州市基石中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：離子反應(yīng)專題．分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；B．R與Q的電子數(shù)相差26；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．解答：解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，題目難度不大．2.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略3.實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（

）A.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中B.少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：D試題分析：固體試劑存放在廣口瓶中，故A正確；濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中，故B正確；金屬鈉與氧氣、水反應(yīng)，密度比煤油大，少量金屬鈉保存在煤油中，故C正確；氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤。4.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D5.研究證明高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”的飲用水消毒劑。請你推斷高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(

)A．+2

B．+3

C．+5

D．+6參考答案：D略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是

（

）A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路通過電子0．4NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA參考答案：D略7.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A、金屬性逐漸減弱B、化合價逐漸升高C、失電子能力逐漸增強D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略8.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：略9.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C10.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是

（

）A.Na2CO3粉末

B.漂白粉

C.氫氧化鈉溶液

D.Na2O2固體參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C.硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過反應(yīng)條件來簡單地確定，而必須通過反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。12.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾、②過濾、③分液B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液

D．①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾參考答案：B略13.下列說法錯誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定會放出熱量C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略14.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()

甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4

參考答案：C15.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水過濾

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題：（1）實驗室中需要490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：

．B．用托盤天平稱取

gNaOH固體．（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是．A．定容時俯視刻度線B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．F．移液過程中不小心將溶液濺出．參考答案：（1）A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．2.0；（2）CEF【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）A．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；B．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）A．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；F．移液過程中不小心將溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；故選：CEF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)要配制500ml1mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）（1）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，———————————————（2）未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，-——————————————（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，—————————————————（4）容量瓶中原有少量蒸餾水，——————————————————（5）定容時觀察液面俯視--------------------

，————————————————————參考答案：偏低

偏高

偏低

不變

偏高略18.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________．參考答案：0.1mol/L考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n=計算4gNaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液的濃度均與原溶液濃度相等．解答：解：4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，解在10mL水中，再稀釋成1L，稀釋后NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液與原溶液濃度相等，即從稀釋后溶液中取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用19.化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認(rèn)為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3含氧酸強度

弱酸中強

強很強