河南省焦作市東小仇中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省焦作市東小仇中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化與液化

B.液體燃料呈霧狀噴出

C.將煤粉碎燃燒

D.將煤壓成煤球使用參考答案：D略2.科學(xué)家預(yù)測：人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D3.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol參考答案：D略4..下列海洋資源中屬于可再生資源的是（

）A．海底石油、天然氣

B．潮汐能

C．濱海砂礦

D．錳結(jié)核參考答案：B略5.下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識有關(guān)的是（）A．食鹽放在水中片刻后消失了B．食醋灑在大理石臺面上產(chǎn)生氣泡C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡D．用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，說明該變化過程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．食鹽溶于水發(fā)生物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鐵、碳和水發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，該過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．醋酸和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，這兩個反應(yīng)中沒有元素化合價變化，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答，題目難度不大．6.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3體積液體的試管加熱D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C【考點】藥品的取用；化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．依據(jù)取用粉末狀或小顆粒狀固體方法解答；B．依據(jù)滴加少量液體方法結(jié)合膠頭滴管使用解答；C．給試管內(nèi)液體加熱時，液體容積不可超過試管容積的三分之一；D．依據(jù)從試劑瓶中傾倒液體的正確操作解答；【解答】解：A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體，故A正確；B．膠頭滴管用于滴加少量液體，故B正確；C．給試管內(nèi)液體加熱時，液體容積不可超過試管容積的三分之一，故C錯誤；D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心，防止試劑瓶標簽被腐蝕，故D正確；故選：C．7.下列觀點中正確的是

A．通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)

B．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化

C．在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生改變

D．在任何變化中原子的核都不會發(fā)生改變

參考答案：A略8.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：A試題分析：A項中的四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，可以大量共存，A對；Cu2＋是有色離子，不能大量存在于無色溶液中，B錯；SO42－和Ba2+會生成沉淀，C錯；紫色石蕊試液呈紅色的溶液則顯酸性，有大量H+，CO32-會和H+反應(yīng)，D錯，選A。9.將50ml

0。5mol／L

NaCL溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為A.0．1

mol／L

B.0.2

mol／L

C.0.3

mol／L

D.0.4

mol／L參考答案：A10.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是A、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用來制作工藝品D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B11.實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略12.下列含有非極性鍵的共價化合物是（）A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，據(jù)此解答．【解答】解：A、HCl中只含極性共價鍵，故A錯誤；B、Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故B錯誤；C、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的共價化合物，故C正確；D、H2中只含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C．13.下列關(guān)于氧族元素的敘述中，不正確的是

A.它們屬于第VIA族元素B.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子半徑增大C.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的非金屬性增強D.單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增大而升高參考答案：C14.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 A．a(chǎn)>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d參考答案：B15.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（

）A．NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A

制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B

中現(xiàn)象為_____________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于

晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是

，金剛石的熔點比硅晶體高的原因是

；

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是

（填序號）；

①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性⑤易溶于有機溶劑中

（3）C組HF熔點反常是由于

；

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是

（填序號）；

①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：（1）（各1分）原子；共價鍵；C－C鍵能與Si－Si鍵大，（2）①②③④（2分）（3）HF分子間形成氫鍵，其熔化消耗的能量更多（1分）

（4）②④（2分）18.(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號)。(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：由題給條件知A為單質(zhì)鈉，再由圖示關(guān)系可以看出，B是A與O2在點燃條件下生成且焰色反應(yīng)為黃色，故B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。19.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1molA與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種