四川省綿陽市江油中學(xué)江東校區(qū)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

四川省綿陽市江油中學(xué)江東校區(qū)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達到平衡

狀態(tài)

D．當(dāng)v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應(yīng)已達到平衡

狀態(tài)參考答案：D略2.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略3.下列說法不正確的是（）A．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的固體混合物B．鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛，如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．分離沸點相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成膠體；C．Mg燃燒生成MgO，發(fā)出耀眼的白光；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．分離沸點相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾，蒸餾不能分離固體混合物，故A錯誤；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成膠體，則可作優(yōu)良的凈水劑，故B正確；C．Mg燃燒生成MgO，發(fā)出耀眼的白光，則常用于制造信號彈和焰火，故C正確；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，故D正確；故選A．4.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其電子數(shù)相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：C略5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應(yīng)進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略6.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，

若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1

mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L，則下列判斷正確的是A.c1：c2=3：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1

<0.14

mol/L參考答案：DA．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點．7.在實驗室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時，生成的氣體一般讓其通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中應(yīng)該有

A、飽和食鹽水

B、濃硫酸

C、碳酸氫鈉

D、濃鹽酸參考答案：A8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價分析；B．根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個中子，據(jù)此計算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算含有膠粒數(shù)目，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．9.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強氧化性、酸性C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D.濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選B。10.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D11.乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略12.下列關(guān)于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質(zhì)參考答案：D漂白粉長期置于空氣會發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯誤。13.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。14.將31gNa2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2.0mol·L-1

B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1

D．4.0mol·L-1參考答案：A略15.下列關(guān)于的說法正確的是A．原子核內(nèi)含有2個中子

B．原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．原子核外有3個電子

D．和是兩種不同的核素

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)進行配制。回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為___________。(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為__________。（1g以下用游碼）(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、___________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A．配制前容量瓶內(nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理__________B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶__________Ks5uC．加水時越過刻度線____________D．稱取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水____________參考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8gKMnO4參與反應(yīng)時，至少需要鹽酸的體積是__________mL．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）參考答案：5：1；67.2考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．解答：解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，其中16molHCl參加反應(yīng)被氧化的HCl為10mol，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1；c（HCl）===11.9mol/L，n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應(yīng)消耗0.8molHCl，則至少需要鹽酸的體積是V===0.0672L=67.2mL；故答案為：5：1；67.2．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力、分析能力的考查，題目難度不大18.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。實驗序號

時間濃度溫度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.4000.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。（2）在實驗1中，c1數(shù)值為________。（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗________（選填“1”或“2”）使用了正催化劑。（4）在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3________800（選填“＜”或“＞”）。參考答案：(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)＞解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20min達到平衡，因此實驗2使用了正催化劑；（4）實驗3，0－10min時，A的反應(yīng)速率是v(A)=(1－0.4)/10mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，反應(yīng)速率大于實驗1，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此T3>800℃?！军c睛】本題的易錯點是化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)反應(yīng)速率的定義是單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，不是物質(zhì)的量變化，同時化學(xué)反應(yīng)速率不僅要有數(shù)值還要有單位，單位的書寫mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。19.試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)+Cl2(g