2022-2023學(xué)年浙江省紹興市豐惠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省紹興市豐惠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案：B略2.某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為21B．用50mL量簡(jiǎn)量取23.00mL濃鹽酸C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量氧化銅粉來(lái)為ll.70g參考答案：C3.下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BC解析：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；C．等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個(gè)C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；D.98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；故選BC．4..元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同B.某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少參考答案：A略5.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略6.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負(fù)極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過(guò)程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負(fù)極質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負(fù)極，錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2總量減少，錯(cuò)誤；D在原電池反應(yīng)中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，在原電池中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯(cuò)的問(wèn)題，本題屬于易錯(cuò)試題。7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大8.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水反應(yīng)生成了酸，使溶液呈酸性

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略9.過(guò)程與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（

）A、制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O參考答案：D略10.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出參考答案：D略11.pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．M、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強(qiáng)C．若a=10，則M是強(qiáng)堿，N是弱堿D．若10<a<13，則M、N都是弱堿參考答案：CD12.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略13.萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國(guó)境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說(shuō)法中正確的是A．分子式為C18H24NO3B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C．分子中有2個(gè)手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH參考答案：BC略14.下列關(guān)于漂粉精在空氣中容易失效原因的準(zhǔn)確表述是

①次氯酸不穩(wěn)定，易分解

②CaCl2易潮解

③Ca(ClO)2易和鹽酸反應(yīng)

④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.以上都不確切參考答案：D略15.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）為加快過(guò)濾速度，可采用

（操作名稱），該操作中洗滌沉淀時(shí)除了要注意洗滌劑的選擇和用量，還應(yīng)

（3）實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是

。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過(guò)A點(diǎn)）。（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通?？捎脕?lái)標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是

。A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚（5）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：（14分）（1）3:2（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(2)減壓過(guò)濾；關(guān)小抽氣泵的水龍頭，讓洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物（各1分）

(3)溶液由無(wú)色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，選錯(cuò)不給分，漏選扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略18.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式

．（2）TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于

晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為

；（3）在TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2．與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為

．（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），兩者配位數(shù)

（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是

．（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為

．（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm．參考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl﹣、H2O；（5）[TiO]n2n+；（6）

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫價(jià)電子排布式；（2）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，來(lái)判斷晶體類型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化類型；（3）根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來(lái)回答；（4）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)分析，內(nèi)界離子數(shù)為配位數(shù)，據(jù)此分析配體；（5）每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti原子共用、每個(gè)Ti原子被兩個(gè)O原子共用，利用均攤法計(jì)算二者原子個(gè)數(shù)之比，Ti元素為+4價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此書寫其化學(xué)式；（6）在每個(gè)鈦的晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×+=4，設(shè)晶胞的連長(zhǎng)為a，根據(jù)ρ=計(jì)算得晶胞的體積，再計(jì)算得晶胞的邊長(zhǎng)．【解答】解：（1）Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，則價(jià)電子排布式為：3d24S2，故答案為：3d24S2；（2）因TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，熔沸點(diǎn)低，由此可判斷TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，晶體類型屬于分子晶體，BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+（3+1﹣4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，B原子是sp3雜化，BH4﹣是正四面體構(gòu)型，故答案為：分子；sp3；（3）CNO﹣中電子數(shù)為：6+7+8+1=22，與CO2具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，常見(jiàn)粒子還有N2O、CS2、BeCl2等；故答案為：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），配體為：H2O，配位數(shù)為6，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），配體為Cl﹣、H2O，配位數(shù)為6，兩者配位數(shù)相同，故答案為：相同；Cl﹣、H2O；（5）每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti